初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课文配套ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应课文配套ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了新课导入，获取新知，pH＝7溶液为中性，pH＜7溶液为酸性，pH＞7溶液为碱性，pH计，小知识，洗发液，护发素，碱性洗净发丝等内容，欢迎下载使用。

我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或碱性。某物质究竟是酸性还是碱性亦或中性，我们如何知晓？如果都是酸性(或碱性)的溶液，哪种物质的酸性(或碱性)更强？
在生活、生产和科学研究中，往往需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
一、溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0～14
测得pH最简便的方法是使用pH试纸
pH＜7 溶液为酸性 pH越小 酸性越强
pH＞7 溶液为碱性 pH越大 碱性越强
【实验10-9】洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH.
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
【实验10-10】测定生活中一些物质的的pH.
下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数解析 测定溶液的pH正确的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。
强调“半分钟”的时间，是因为时间长了，pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
二、溶液的pH在实际中的应用
了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
在化工生产中，许多反应都必须在一定的pH溶液里才能进行。 在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；在pH＜4的酸性土壤或pH＞8的土壤中，一般不适宜种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
化工厂未经处理排放出来的酸性废气，可能导致降雨的酸性增强(正常雨水的pH≈5.6)，我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物以及一些建筑等不利。
健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH在0.9~1.5；如果出现异常，则可能导致疾病。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
资料卡片 人体内的一些液体和排泄物的正常pH
化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。 （2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：
某地红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 。
解析：由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为7.2～8.5，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。
解析：胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低；
人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。
洗发液和护发素的酸碱性
1.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有着广泛的应用。2.含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。3.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测得溶液的酸碱度。pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。4.了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义。
1.填空題(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液变_____色；8溶液呈___性，能使无色紛跃溶液变___色。(2)测定pH最简单的方法是使 用________。测定时，用_____蘸取待测溶液，滴在_________上，然后再与_____________对照，得出该溶液的pH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方 程式为_____________________________。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：________________________。③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需 将废液处理后再排放。你的处理方法是__________________________________________________________________。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是:__________与________发生__________反应。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O
加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化钙和水
2. 一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是（）。A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种 检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
解：方法一：取样于试管，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：取样，滴入石蕊溶液，若溶液变为蓝色，则说明河水已被碱性溶液污染。方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水已被碱性溶液污染。方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向该呈碱性的污染河水中滴加适量的酸性溶液中和，检验合格后再排放。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样’ 用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：(1 )所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生S02)和一家电镀厂，这些 工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化 石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
解：(1)是;增强。(2)硫酸厂产生的SO2及煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨;措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。