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湖南省岳阳市岳汨2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省岳阳市岳汨2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省岳阳市岳汨五月联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题Word版含解析docx、湖南省岳阳市岳汨五月联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
1. 下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A. 高纯硅可用作半导体材料
B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2. 实验室利用锌粒和1ml/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是
A. 加入固体B. 将锌粒改为锌粉
C. 将1ml/L的盐酸改为1ml/L硫酸D. 加入几滴硫酸铜溶液
3. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
4. 如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 用电子式表示HBr的形成过程：
B. 热稳定性：HIC. 分解生成和需要吸收183kJ的热量
D. 由图可知1ml 与反应生成2ml 放出的热量为97kJ
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入：
B. 溶液与稀硫酸混合：
C 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D. 过量铁粉加入到稀硝酸中：
6. 关于元素周期表的判断，下列说法正确的是
A. Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B. 第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10
C. 已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56
D. 最外层电子数相同元素一定位于同一主族
7. 将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 在实验1中，反应在10～20 min内
B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C. 根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
8. 在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe
B. 铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
C. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
D. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
9. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法不正确的是
A. ①中玻璃管有平衡气压的作用
B. ②③中的白色沉淀成分相同
C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银：
C. 用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：
D. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：
11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了白色固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 3个反应均可逆反应
D. 加热时③中溶液逐渐变为无色
12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极
B. 电极A上参与的电极反应为：
C. 反应，每消耗1ml转移6ml电子
D. 电极B上发生氧化反应
13. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是
A. 若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：
C. 等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同
D. 若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 ml
14. 在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 若30 s时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 800℃时，反应达平衡时放出a kJ热量，写出此条件下的热化学方程式为
D.
15. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂
B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4
D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
二、解答题(共4小题，共55分)
16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：
（1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。
（2）D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。
（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。
（4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1ml气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/ml，单质E中共价键的键能为243kJ/ml，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/ml。
（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml单质D和0.2ml的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：
根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。
a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2ml
d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了
e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
17. 化学反应过程中伴随着能量变化。
（1）下列变化中属于吸热反应是_______。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥与反应
其中⑥中发生的化学方程式为_______。
（2）在25℃、101 kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5 kJ/ml，已知： ，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。
（3）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/ml，解离氧氧单键所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）用60 mL 0.50 ml/L盐酸与60 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，已知反应后混合溶液的比热容，量热计的热容常数是。实验过程中记录数据如下：
根据实验数据计算该实验的中和热_______。
（5）某基元反应的与活化能()的关系为。补充该反应过程的能量变化示意图______。
18. 工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。
（1）氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。
（2）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②纳米零价铁的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。
（4）工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。
①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。
②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
19. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO；
Ⅱ.
Ⅲ.在碱性溶液中反应生成和。
（1）反应①的离子方程式___________。
（2）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________。
（3）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
（4）写出反应②的离子反应方程式___________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。若检验滤液中的，需要选择下列哪些试剂完成检验(填序号)___________。
可供选择的试剂：①无水乙醇②③氢氧化钠溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。t/min
n/ml
实验序号(反应温度)
0
10
20
30
40
50
60
1(800℃)
1.0
0.80
0.67
0.57
050
0.50
0.50
2(800℃)
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3(820℃)
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
试管
实验现象
①
白雾、白色固体产生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品红溶液褪色
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/kJ/ml
249
218
39
10
0
0
-136
-242
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.5
20.6
23.2
2
20.6
20.7
23.4
3
20.9
20.7
22.4
1. 下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A. 高纯硅可用作半导体材料
B. 门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有
C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物
2. 实验室利用锌粒和1ml/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是
A. 加入固体B. 将锌粒改为锌粉
C. 将1ml/L的盐酸改为1ml/L硫酸D. 加入几滴硫酸铜溶液
3. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
4. 如图是氢气和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 用电子式表示HBr的形成过程：
B. 热稳定性：HI
D. 由图可知1ml 与反应生成2ml 放出的热量为97kJ
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入：
B. 溶液与稀硫酸混合：
C 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D. 过量铁粉加入到稀硝酸中：
6. 关于元素周期表的判断，下列说法正确的是
A. Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B. 第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10
C. 已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56
D. 最外层电子数相同元素一定位于同一主族
7. 将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 在实验1中，反应在10～20 min内
B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C. 根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小
8. 在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe
B. 铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
C. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
D. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
9. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法不正确的是
A. ①中玻璃管有平衡气压的作用
B. ②③中的白色沉淀成分相同
C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银：
C. 用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：
D. 向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：
11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了白色固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 3个反应均可逆反应
D. 加热时③中溶液逐渐变为无色
12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极
B. 电极A上参与的电极反应为：
C. 反应，每消耗1ml转移6ml电子
D. 电极B上发生氧化反应
13. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是
A. 若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：
C. 等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同
D. 若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 ml
14. 在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 若30 s时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 800℃时，反应达平衡时放出a kJ热量，写出此条件下的热化学方程式为
D.
15. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂
B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4
D. 右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
二、解答题(共4小题，共55分)
16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：
（1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。
（2）D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。
（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。
（4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1ml气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/ml，单质E中共价键的键能为243kJ/ml，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/ml。
（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml单质D和0.2ml的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：
根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。
a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2ml
d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了
e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
17. 化学反应过程中伴随着能量变化。
（1）下列变化中属于吸热反应是_______。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥与反应
其中⑥中发生的化学方程式为_______。
（2）在25℃、101 kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5 kJ/ml，已知： ，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。
（3）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/ml，解离氧氧单键所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）用60 mL 0.50 ml/L盐酸与60 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，已知反应后混合溶液的比热容，量热计的热容常数是。实验过程中记录数据如下：
根据实验数据计算该实验的中和热_______。
（5）某基元反应的与活化能()的关系为。补充该反应过程的能量变化示意图______。
18. 工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。
（1）氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。
（2）“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②纳米零价铁的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。
（4）工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。
①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。
②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
19. 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO；
Ⅱ.
Ⅲ.在碱性溶液中反应生成和。
（1）反应①的离子方程式___________。
（2）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________。
（3）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
（4）写出反应②的离子反应方程式___________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。若检验滤液中的，需要选择下列哪些试剂完成检验(填序号)___________。
可供选择的试剂：①无水乙醇②③氢氧化钠溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。t/min
n/ml
实验序号(反应温度)
0
10
20
30
40
50
60
1(800℃)
1.0
0.80
0.67
0.57
050
0.50
0.50
2(800℃)
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3(820℃)
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
试管
实验现象
①
白雾、白色固体产生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品红溶液褪色
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/kJ/ml
249
218
39
10
0
0
-136
-242
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.5
20.6
23.2
2
20.6
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3
20.9
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