人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教案，共6页。教案主要包含了引入，新知探究，课堂小结，用途等内容，欢迎下载使用。
1、宏观辨识与微观探析
（1）能识记氯气的物理性质和化学性质。
（2）能用化学方程式描述氯气及含氯化合物的转化。
（3）能从微观角度分析氯气具有强氧化性的原因。
2、证据推理与模型认知
（1）通过对化学实验现象进行适度的推测建立证据意识能基于证据对物质的组成结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
3、科学探究与创新意识
（1）能完成氯气的漂白性验证的相关实验，使学生了解探究一般过程与方法，初步培养科学探究能力。
4、科学精神与社会责任
通过对氯气性质及应用的探究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会。培养学生用科学知识去解决生活中的一些现象和问题的精神。体会科学知识在社会中的应用。
教学重难点
重点： Cl2的化学性质
难点：氯气和水、碱的反应及次氯酸的反应
教学过程
一、引入
引入：德国科学家哈伯制作氯气用于战争的故事。展示后有学生讲述启示。
生：反对战争，反对化学武器，合理利用化学物质。
二、新知探究
新知探究：引导学生从故事中找到关键词，分析氯气的物理性质
生：找到关键词液氯、刺鼻、黄绿色、毒气、沿地面、用水枪喷射，分析出化学性质易液化、有刺激性气味、黄绿色气体、有毒、密度比空气大、能溶于水。
提问：1、在实验中如何闻气体的气味？
2、液化形成的液氯与溶于水形成的氯水是否为同种物质？
生：1、扇闻 2、液氯为纯净物，氯水为混合物
过渡：宏观的氯气了解了，微观的呢？氯气的结构是怎样的？
提问：画出氯原子结构示意图，并从原子结构的角度预测氯气可能有什么重要的化学性质？
生画出结构
生预测结构： 易得一个电子，变成氯离子，达到稳定结构，表现强氧化性。
提问：试推测在一定条件下氯气能和哪些物质反应呢？
生：与还原性物质反应。例如金属、氢气等
练习：根据氯气的性质推测，写出氯气与钠、铁、铜的化学方程式
生书写方程式
点燃 点燃 点燃
2Na + Cl2 ===2 NaCl 2Fe+ 3Cl2 === 2 FeCl3 Cu + Cl2 === CuCl2
思考：氯气与金属反应有哪些特点？
生：氯气具有强氧化性
① 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合
② 将金属氧化为最高价
实验：氯气与氢气化合。播放视频
生观察并描述现象，书写方程式
现象：1.氢气安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生
2. 爆炸，产生白雾
点燃 光照
H2+Cl2 === 2HCl H2+Cl2 === 2HCl
思考：该反应有什么用途？生产中有什么注意的地方？
生：可用于生产盐酸，需要避光
思考：以前学习的燃烧反应都是物质在氧气中的燃烧，通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
生：①燃烧不一定要有氧气参加。
②燃烧的本质是氧化还原反应。
燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的氧化还原反应
过渡：通过上述反应可确定氯气具有强氧化性，具有强氧化性的物质，往往具有漂白性，如过氧化钠、双氧水等，氯气是否也具有漂白性呢？
实验2-8播放视频
生描述现象：干燥纸条不褪色，湿润纸条褪色。鲜花褪色
结论：干燥氯气没有漂白性，湿润氯气有漂白性。说明水与氯气发生了反应生成了漂白性物质。
师补充：该物质是HClO
思考：试根据氧化还原反应规律推测氯气和水反应产物，写出化学方程式，并改写成离子方程式。
生：Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
注意：1、氯气具有强氧化性，所以化合价降低只能是氯元素。
2、HClO为弱酸不能拆
思考：试根据物质类别和化合价分析次氯酸的化学性质？
生：HClO属于弱酸，具有弱酸性。HClO中氯元素化合价为+1价，具有强氧化性，具有漂白性。
师补充：HClO酸性比碳酸弱。具有强氧化性和漂白性，能消毒杀菌。HClO不稳定，在光照下易分解释放氧气。请学生写出相应的反应方程式。
生： 光照
2HClO == O2 ↑+ 2HCl
思考：根据氯气与水的反应原理, 试分析氯气与碱能否发生反应?若反应,其产物是什么?以NaOH和Ca(OH)2为例分析
生：氯气与水反应生成两种酸，在碱液中，酸能与碱反应，因此，氯气可以与碱反应。看做先与水反应，生成酸再与碱反应生成盐和水
生：书写方程式：
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
师：补充这两种反应在工业上的用途。工业上将氯气通入浓氢氧化钠溶液中制得漂白液。将氯气通入石灰乳制得漂白粉和漂粉精。
思考：1、漂白液、漂白粉有效成分是什么？真正起漂白作用的是什么？漂白液、漂白粉怎么起到漂白作用？
生：漂白液、漂白粉有效成分NaClO、 Ca(ClO)2
漂白性物质：HClO
生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
2、为什么生产和生活中一般用漂白液、漂白粉进行漂白而不直接用氯水呢？
生：氯气溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以储存，制成漂白液和漂白粉更稳定，便于储存。
3、根据你所学知识和日常生活所见，你认为氯气有哪些用途？
生：制盐酸、制漂白粉漂白液、消毒，
师补充：
①消毒（控制氯气的用量，使水中余氯达到国家饮用水标准，Cl₂常于用自来水消毒）
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制有机化工产品如：多种农药（如六氯环己烷，俗称666）；氯仿、四氯化碳等有机溶剂；塑料（如聚氯乙烯塑料等
⑤常用做氧化剂（如将FeCl₂氧化成FeCl₃）
⑥工业用于海水提溴（Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
思考：结合氯气的用途和哈伯的故事，你有什么启示？
生：抛开剂量谈毒性就是耍流氓，万事万物有利有弊，我们需要用辩证的眼光一分为二看待事物，扬长避短，合理使用。
三、课堂小结
课堂小结：生小结本节课主要内容
氯气的物理性质
氯气的结构
氯气的化学性质
次氯酸的化学性质
氯气的用途
思考：对后面学习的启示有哪些：
物质学习分析思路：结构决定性质，性质决定用途
化合物化学性质分析角度：一、元素化合价；二、物质类别
板书设计
第二章 第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
一、物理性质
黄绿色；有刺激性气味；溶于水；密度比空气大；易液化
二、结构
易得一个电子→
表现强氧化性
三、化学性质
1、与金属反应：加热或点燃直接化合，生成最高价金属氯化物
点燃 点燃 点燃
2Na + Cl2 ===2 NaCl 2Fe+ 3Cl2 === 2 FeCl3 Cu + Cl2 === CuCl2
2、与氢气反应
点燃 光照
H2+Cl2===2HCl 苍白色火焰 H2+Cl2===2HCl 爆炸
3、与水反应（氯水有漂白性）
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
4、HClO
（1）HClO酸性比碳酸弱。
（2）具有强氧化性和漂白性，能消毒杀菌。
（3）HClO不稳定，
光照
2HClO == O2 ↑+ 2HCl
5、与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 制漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 制漂白粉、漂粉精
四、用途