高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第一课时教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第一课时教案，共4页。教案主要包含了学生活动，跟踪练习等内容，欢迎下载使用。
教材分析
本节内容位于《化学》（必修）第一册（新教材）第一章第三节。氧化还原反应中学新课标体系分三个阶段学习（1）初中阶段要求学生能从得失氧的角度理解氧化反应和还原反应；(2）化学必修1要求学生能从化合价升降和电子转移的观点来理解和判断氧化还原反应；(3)通过后续的课程如金属及其化合物以及非金属及其化合物的知识补充完善氧化还原反应的定性分析和定量计算。课程内容包括两部分，一是建立氧化还原反应的概念，二是学习氧化剂和还原剂并了解生产生活中的氧化还原反应。
本节课的教学处于第二阶段的学习，既复习了初中的基本反应类型和氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，还是今后联系元素化合物知识、电化学知识的重要纽带。因此，氧化还原反应不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
《课程标准》中的“内容标准”对本内容的要求是“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”根据学生学习实际和《课程标准》要求，作出本节内容第一课时的教学设计。
学情分析
学生已具备的知识：
1.学习了简单的分类法及其应用；
2.学习过氧化反应和还原反应；
3.学习了四种基本反应类型；
教学目标
1、知识技能目标:
（1）从微观角度理解氧化还原反应的实质。
（2）掌握元素化合价的升降、电子的得失、氧化反应与还原反应的关系。
（3）了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2、过程与方法：
（1）体验氧化还原反应从表观现象到特征再到本质原因层层推进，从易到难，由表及里，从宏观到微观，逐步深入的认知过程，培养思维的逻辑性和深刻性。
(2) 贯穿分类思想,让学生通过分析氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，再次体验分类的意义和价值.
(3).通过思考交流、合作探究、视频、实验验证等，揭示氧化还原反应的特征和本质，
培养学生从微观角度准确理解概念的能力，激发学生对知识的探究欲。
3、情感态度目标：
（1）通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力。
（2）对立统一的辩证唯物主义观点的教育。
（3）学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。
教学重点和难点
（一）重点：1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 。
2.氧化还原反应的特征和本质
（二）难点：如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征和本质。
教学方法
采用“问题解决法”，设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考--讨论--练习--归纳，逐一突破本节的重点、难点。
教学用品
实验准备（2ml/L硫酸 、锌片、碳棒、灵敏电流计等）、多媒体……
教学过程
知识体现
师生活动
教学方法
【引入】为什么切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深？钢铁为什么会长铁锈？现代如何炼铁？


引导学生用已学知识探索生活化学，
明确各变化中的物质转化就，从得失氧的角度判断各转化的反应类型。


学生感受生活中的化学，用已有知识解释生活、生产中的化学现象，激发探知欲望 .
1.氧化还原反应的概念
【讨论1】什么是氧化还原反应？
【学生活动】从得氧失氧角度分析下列反应：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
从Fe2O3来看是_______反应 , 从CO来看是_______反应（填“氧化”或“还原”）。
教师引导学生从得氧失氧的角度，分析得出结论1：氧化反应和还原反应是同时发生的，这种反应称作氧化还原反应。
引导学生用已有的认知得出元素化合价的升、降与氧化反应、还原反应的关系。
学生在教师的引导下，通过自己的学习分析，得出结论。
2.氧化还原反应的特征
【讨论2】氧化还原反应与元素化合价的升降有什么样的关系？
【学生活动】从元素化合价角度分析，
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
上述反应中Fe2O3发生_______反应，其中的铁元素化合价______ , CO发生_____反应其中的碳元素化合价______。
【探究】下列反应是氧化还原反应吗？判断依据是什么？氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系？
① CaO +H2O=== Ca(OH)2
② Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4
1、教师引导学生从化合价的角度认识氧化还原反应，得出结论2：
氧化还原反应：反应前后有元素化合价的化学反应。
氧化还原反应的特征：是元素化合价的升降。
氧化反应的特征是元素化合价的升高，
还原反应的特征是元素化合价的降低。
2.通过练习进一步认识元素化合价的升、降与氧化反应、还原反应的关系。


温故知新。
自主学习。



通过问题探究得出结论。






讲练结合，加深对结论的理解。
3.氧化还原反应的本质是什么？
【讨论3】氧化还原反应中有化合价变化的原因？
2Na + Cl2 2NaCl
H2 + Cl2 2HCl


1、通过观看实验视频得出方程，并会利用结论2来判断反应是否是氧化还原反2、自主阅读教科书,汇报自学成果
3、结合对初中所学的原子结构示意图的分析，分组讨论学习，从原子结构的角度分析反应2Na + Cl2 2NaCl中，元素化合价升降的原因是电子得失
4、小组合作讨论，得出H2 + Cl2 2HCl中，元素化合价升降的原因是共用电子对的偏移
4、师生共同得出结论3：氧化还原反应的本质是电子转移。
教师演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转移


合作学习。

自主学习：培养学生从微观角度准确理解概念的能力，激发学生对知识的探究欲。

微观手段辅助
(动画演示)

通过实验让学生感受到微观电子转移，感受氧化还原反应在后期的电化学知识中的应用。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
【讨论4】思考氧化还原反应与化合反应、 置换反应、分解反应、复分解反应有何关系？
【学生活动】将下列反应进行分类

1. 2H2 + O2 2H20
2. CaO +CO2 == CaCO3
3. Cu(OH)2 H2O+ CuO
4. 2KClO3 2KCl+ 3O2↑
5. H2 + CuO Cu + H2O
6. Zn +CuSO4 == ZnSO4 + Cu
7. CuCl2 + 2NaOH= =Cu(OH)2↓+ 2NaCl
8. CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
9. 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

教师启发（化学学科知识、分类法、数学知识等），学生分组设计示意图、展示示意图。
学生小结：4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
(1)置换反应______属于氧化还原反应。
(2)复分解反应_______属于氧化还原反应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应,均属于氧化还原反应。
【跟踪练习】2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于3区域的是( )
A.Cl2+2KBr== Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑

师生活动。


学生黑板上展示学习成果。


学生归纳结论



学习效果及时反馈：学生完成练习并口述答案与原因。
5. 课堂小结。

通过课堂学习，得出学习过程中的主要知识点
总结归纳，提升课堂。
板书设计
一、氧化还原反应
1、 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应----得氧----化合价升高
（表象） （特征）
局限性
---失电子（共用电子对偏离）
（本质）

还原反应-----失氧-----化合价降低
（表象） （特征）
局限性
-----得电子（共用电子对偏向）
（本质）
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系


6.课后巩固作业：教材上和学案上的《课后作业》