人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学设计及反思

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学设计及反思，共5页。教案主要包含了宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任，评价目标，实验2-1，情境创设等内容，欢迎下载使用。
【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续认识物质及其变化。从微观上解释钠的性质。能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
【变化观念与平衡思想】通过学习钠主要化学性质知识，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。
【证据推理与模型认知】建立钠与非金属单质、钠与水反应的基本模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。
【科学探究与创新意识】通过实验探究，对钠及其化合物的主要化学性质进行分析，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。
【科学态度与社会责任】通过学习，具有安全意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。
【评价目标】
一、了解钠的主要性质正确书写有关化学方程式。
二、以钠的学习为主线，逐步形成金属的研究思路。
三、能依据研究目的设计探究方案形成证据推理的意识培养求实创新的良好品质。
教学重难点
重点：钠与氧气的反应、钠与水的反应、研究物质性质的基本程序
难点：钠与水反应的产物和现象分析、探究研究物质性质的基本程序
教学过程
一、生活情景引入
二、创设问题情境，引发思考
三、进行实验，希沃授课助手投屏实验操作；学生思考交流、分析探讨
四、总结研究物质性质基本程序
五、小结归纳、课后思考
板书设计
钠及其化合物
一、活泼的金属单质—钠
1. 钠与水的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2. 钠与氧气的反应（常温）
4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
钠与氧气的反应（加热或点燃）
2Na + O2 =加热= 2Na2O2
3. 钠与其他非金属单质的反应
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
2Na + S =点燃= Na2S
4.钠的用途
5.研究物质性质的基本程序
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
生活背景
【PPT】 展示食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）、味精（谷氨酸钠）四种生活生产中常见的几种含钠化合物，引出本节课的主题—— 钠。

【听课】找出四种物质的共同点—— 都含钠元素
设计意图：利用生活中熟悉的含钠化合物降低学生对新知识的陌生感，引发学生兴趣
分析钠的原子结构
【板书】 一、活泼的金属单质——钠
PPT展示钠原子结构示意图：
【分析】
钠原子最外层只有 个电子，
在化学反应中很容易 电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。
【提问】自然界中是否存在游离态的钠？



【回答】认真听讲，回答问题：
“1个电子”
“失去电子”
“还原性”


【思考】进行预测
设计意图：引导学生通过分析原子结构推测物质性质，形成“结构决定性质”的化学理念






【实验2-1】
切割金属钠
【探究】
钠与水的反应

【情境创设】假如你是柯南，请你来侦破案件。
【板书】 1. 钠与水的反应
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
【思考】如何检验产物？
【学生实验】
1.用镊子从装有煤油和钠块的试剂瓶中取出一块金属钠，用滤纸吸干，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，注意新切开的表面的颜色变化。
2.向大烧杯中加入适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，取一块绿豆大小的金属钠放入水中，观察现象
【思考】多余的钠应该如何处理？
【教师】强调实验操作安全，多余的钠放回原瓶，只切绿豆大小。
【分析】希沃授课助手投屏学生实验操作视频，让学生总结实验现象并分析所得结论。
【总结】根据学生回答总结完善实验现象及结论。
【板书】2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
【破案】钠与水反应爆炸的原因



【回答】
“氢气和氢氧化钠”
“点燃的方法检验氢气”
“用酚酞检验氢氧化钠”
“多余的钠放回原瓶”
【实验】分组实验，观察并记录现象
【回答】
“钠很软、硬度小”
“银白色、有金属光泽”
“钠表面颜色逐渐变暗”
“钠块浮在水面上”
“钠块熔成小球”
“钠块在水面上四处游动”
“发出嘶嘶响声”
“溶液变红”
【听讲】认真听课“记笔记”


设计意图： 1.通过创设情境，引发学生兴趣。2.通过亲身实验让学生观察实验现象，总结物理性质与化学性质，培养学生的观察能力和总结能力，并引导学生学会透过现象看本质，理解实验是研究化学的重要方法。3.引导学生注意实验操作规范。








钠与氧气的反应





【实验2-2】
钠在氧气中燃烧











钠与非金属单质的反应

【思考】金、银可以在空气中长时间保持金属光泽，为什么钠不行？
【回顾】之前实验切开钠的现象
【PPT】展示钠保存在煤油试剂瓶和切割钠的图片，分析现象和结论。

【板书】 1. 钠与氧气的反应（常温）
【讲述】新切开的钠表面很快就变暗，这是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
4Na + O2 == 2Na2O
【PPT】展示氧化钠的图片，告诉学生氧化钠为灰白色固体。
【讲述】由于钠在空气中极易氧化，因此保存在煤油中。
【提问】如果将钠进行加热，会有什么变化呢？
【视频】播放提前录好的“钠在空气中燃烧”的视频。引导学生观察并记录实验现象。
【教师】强调实验操作安全，不可近距离俯视坩埚。
【学生讲述】钠受热后先熔化，
【提问】从这两个实验现象，你能得到什么思考？
【学生讲述并小结】钠在空气中生成灰白色固体（氧化钠），在加热条件与氧气剧烈反应，生成一种淡黄色固体（过氧化钠），这说明条件不同，生成的产物不同。
【教师讲述】这体现了化学中的变化观念。
【板书】2.钠与氧气的反应（加热或点燃）
2Na + O2 == Na2O2
【PPT】展示过氧化钠的图片，告诉学生过氧化钠为淡黄色固体。
【提问】过氧化钠中O的价态？通过化合价，你能否预测过氧化钠具有哪些性质？
【学生讲述】过氧化钠中O为-1价，处于中间价态，这说明了过氧化钠可能既具有氧化性又具有还原性。
【补充】金属钠具有强还原性，除了能与氧气化合，还能与氯气、硫等非金属单质直接化合。
【板书】3. 钠与其他非金属单质的反应
2Na + Cl2 = 点燃= 2NaCl
2Na + S =点燃= Na2S


发现物质特殊现象，需要再进行实验




【听课】认真听讲，观察现象






记录笔记，回答问题：
“钠先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体”









【回答】
“-1价”
“既有氧化性也有还原性”
设计意图：1.引导学生学会用类比的方法学习新的知识，引导学生类比钠与氧气的反应写出钠与氯气和硫单质反应的化学方程式。2.能通过分析化合价态来学习元素及其化合物，预测物质性质。3.掌握研究物质性质的方法。
钠的用途和发现史
【过渡】钠在生活中有着很多的用途
【板书】4. 钠的用途
【PPT】
（1）金属钠制Na2O2作为供氧剂
（2）钠钾合金消融肿瘤
（3）制取金属钛
（4）高压钠灯用为照明
【提问】你知道钠的发现史吗？
【PPT】展示戴维发现钠的历史


【听讲】了解物质的用途和化学史





设计意图：通过了解钠的用途以及化学史，培养学生的社会责任和科学态度
学以致用

【提问】当火灾现场存放有大量活泼金属时，能否用水来灭火？
【回答】“不能，应该用沙土该灭”
设计意图：1.学以致用，将课本知识应用于生活。2.发现生活中所蕴含的化学原理，联系生活，认识化学的实用性。

物质研究基本程序


小结
【过渡】 请一位学生为代表小结研究物质性质的方法。
【补充】对学生的总结进行补充完善，并总结研究物质的基本程序
【板书】5. 研究物质的基本程序

【小结】 请一位学生为代表总结本堂课所学习的内容
【归纳总结】翻阅书本，复习课堂笔记，对本堂课知识进行总结
设计意图：1.培养学生的归纳总结能力，检测学生本节课的学习目标是否打成，在总结的过程中突出本节课的重难点。2.为后续元素及其化合物学习方法奠定基础。
知识拓展
【思考】 根据金属活动性顺序，我们知道：排在前面的金属能够将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，现将钠块放入硫酸铜溶液中，会发什么样的反应呢？
【思考】思考问题、分组讨论
设计意图：课堂升华，使课堂结构完整；让学生根据自己已学知识规律来认识化学物质的特殊性质，学会从一般到特殊。
课后练习
【练习】见PPT
【思考】思考题目、得出答案
设计意图：通过练习及时巩固本节课所学知识，加深学生对本节课知识的理解，同时检测学学生对本节课内容的掌握程度。