高中化学选修课知识点

这是一份高中化学选修课知识点，共4页。学案主要包含了薛定谔方程求解——四个量子数，核外电子排布等内容，欢迎下载使用。
主量子数（n）——电子层
角量子数（l）——电子亚层
磁量子数（m）——轨道数
自旋量子数（ms）——电子自旋方向
主量子数（n） 电子层数
表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数
En=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}
注：核外电子的能量还与亚层数有关
角量子数（l） 亚层数
表示亚层电子云形状 l=0,1,2……n-1
同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低
3.磁量子数（m） 轨道数
表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向
m：-l……+l的整数 共（2l+1）个
n层 轨道总数为n2
同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）
4.自旋量子数（ms）
描述电子在轨道中的自旋状态
ms=+1/2（顺）-1/2（逆）
基态：电子处于能量最低状态
激发态：电子不处于能量最低状态
二、核外电子排布
1.泡利不相容原理
在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子
2.能量最低原理
3.洪特规则
（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同
（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性
电子排布式
7N 1S22S22P3
19K 1S22S22P63S23P64S1[Ar]4S1
屏蔽效应
在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引
能量顺序 ns