人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物教学设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物教学设计，共4页。

2.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe，Fe2+，Fe3+相互转化的途径，强化变化观念。
3.学习铁盐与铜的反应，学习利用覆铜板制作图案，体会化学与生活的密切联系，培养科学的精神与社会责任。
情景与问题
通过覆铜板制作图案的讨论，补血剂中硫酸亚铁的作用及服用时加少量维生素C的情景，使学生从化学视角观察生产生活中的有关问题。
过程与方法
1.通过实验探究Fe3+，Fe2+ 的检验方法。
2.学生通过分组实验探索Fe2+与Fe3+之间的相互转化，学习Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性，归纳总结出“铁三角”。
教学重难点
重点
1.Fe2+与Fe3+的检验。
2.Fe2+与Fe3+的相互转化。
难点
Fe2+与Fe3+的相互转化。
教学过程
新课导入
市售的补血药
生活小知识：当人体缺铁时，就会出现缺铁性贫血症
状，会导致面色苍白，倦怠乏力，头晕耳鸣，甚至晕厥，心悸等。
此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。
新课教学
教师展示FeSO4溶液和FeCl3溶液试剂，请问：如何检验Fe3+和Fe2+？
[实验探究]：教师演示实验，学生观察，记录现象。
【思考与讨论】检验Fe3+的方法？
【学生总结归纳】
法一：滴入KSCN溶液，呈血红色的溶液中含有Fe3+。
法二：加入碱液，生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+。
教师活动：让学生观察FeSO4溶液试剂底部的黑色固体，这可能是什么？为什么要加这种黑色粉末？
学生活动：Fe2+有还原性，在空气中容易被氧化成Fe3+。
【思考与讨论】在什么条件下，可以实现Fe2+与Fe3+的相互转化？
【分组实验探究】学生分组实验
一组做：Fe3+转化为Fe2+
讨论出方案：在盛有2mlFeCl3溶液中加入少量铁粉，震荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
二组做：Fe2+转化为Fe3+
讨论出方案：在盛有FeSO4溶液的试管中加入少量双氧水，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
【分析】根据化合价理论，结合实验探究，分析Fe，Fe2+，Fe3+之间的互相转化。
【归纳与总结】
【思考与讨论】如何检验Fe2+?
【实验探究】
【学生归纳与总结】Fe2+的检验方法
法一：加碱法：在待测溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则证明有Fe2+。
法二：在待测溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水，溶液立即变成红色，则证明有Fe2+。
化学来源于生活，探究利用覆铜板制作图案
【原理】利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”把覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖。以保护不被腐蚀，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中。
【作业设计】
印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：
（1）蚀刻铜版主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。
（2）腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+的方法是 。
（4）腐蚀结束后，通过以下两步分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
【课堂小结】
总结Fe，Fe3+，Fe2+之间的转化与检验方法。
板书设计
铁盐和亚铁盐
1.FeSO4溶液和FeCl3溶液作性质比较如下：
2.Fe3+的检验方法
法一：在待测液中，加入适量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀含有Fe3+
法二：在待测液中，加入适量KSCN溶液，溶液变成红色含有Fe3+
3.Fe2+的检验方法
法一：在待测液中，加入适量的NaOH溶液，有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色含有Fe2+
法二：在待测液中，加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入适量的双氧水或氯水，溶液呈红色含有Fe2+
4.铁三角
滴加KSCN溶液
离子方程式
FeSO4溶液
无现象
——
FeCl3溶液
出现血红色
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
实验操作
FeSO4溶液
FeCl3溶液
加入NaOH溶液
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
红褐色沉淀
FeSO4溶液
FeCl3溶液
颜色
浅绿色
棕黄色
加KSCN溶液
无明显现象
Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3变红色
加NaOH溶液
Fe3++2OH-==Fe（OH）2生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Fe3++3OH-==Fe（OH）3红褐色
加双氧水或氯水
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-变黄色再加KSCN溶液变红
加铁粉
2Fe3++Fe==3Fe2+棕黄色变浅绿色再加
KSCN溶液不变色