化学人教版 (2019)第三节 物质的量教案

这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量教案，共5页。教案主要包含了视频播放，提出问题，设计意图，问题类比，学生发言，讲解并板书，学生竞技题组，表格展示等内容，欢迎下载使用。
教学目标与核心素养
1、宏观辨识与微观探析：学生通过对物质的量的认识，既能微观上理解物质由不同粒子构成，又能宏观上明确物质的量的应用。
2、证据推理与模型认知：学生通过查阅资料卡片、类比推理练习推断等方式学习科学的推理过程，理解微观模型在化学研究中的重要作用。
3、科学精神与社会责任：学生通过学习建立对物质的量概念的辨析，培养学生的科学精神，学习化学家从微观研究到宏观概念的科学思想。
评价目标
1、结合化学“打包”思维认识物质的量的含义及其单位和应用，正确了解阿伏加德罗常数的含义，能利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数之间建立联系，采用宏观辩识和微观探析角度对物质进行分析和问题研究。
3、运用物质的量、微观粒子和阿伏加德罗常数之间的相互转化关系进行简单计算，运用证据推理，建构物质的量转化模型。能从物质的量角度分析理解反应的化学方程式的意义，并进行相关定量计算。
教学重难点
重点：
1、化学“打包”思维理解物质的量基本概念。
2、化学“打包”思维建构物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常数之间的转换关系。
3、理解物质的量是宏观物质与微观粒子之间建立联系的桥梁。
难点：
1、用“打包”思维学习物质的量。
2、物质的量转化关系如何建构。
教学过程
环节一：情境导入新课（提出问题）
【视频播放】学生伴随音乐欣赏灿烂的星空。
【材料一】你知道浩瀚的宇宙有多少颗恒星吗？（约700万亿亿颗）
【材料二】我们人体60%是由水组成，一个体重60Kg的人体内约有多少水分子呢？（1204亿亿亿）
【设问3】对比这两个数据，你会发现人体内水分子的数目约为整个宇宙中恒星数目的（1万7千多倍）！
【材料三】一瓶555ml的纯净水中约含1.806*1025个H2O。
【材料四】 一滴水中约含有1.67*1021个水分子。如果让10亿人每人每分钟数100个水分子，日夜不停的数，需要３万年才能数完。
【提出问题】宏观物质所蕴含的微观粒子数目如此巨大！显然我们用个数去计量它是很不方便的。我们怎样更方便地计量微观粒子呢？或许你可以从以下的生活实例中得到一些启发。
【设计意图】通过视频导入，吸引学生的注意，使其感受星空的美丽与浩瀚；教师通过查阅资料，准确的展示科学的数据，与恒星数目对照，使学生感受微观粒子数目的巨大，从而提出微观粒子的计量问题。
环节二：类比生活实例，引导学生 建立“打包”思维（分析问题）
【例举1】生活实例1：
请你去拿96支粉笔，你会一支一支的去数吗?（厂家通常将48支粉笔打包为一盒）若是买10万支粉笔呢？（继续打包成箱）
【例举2】生活实例2：
请你去买60个鸡蛋，你会一个一个的去数吗?（厂家通常将30个鸡蛋打包为一板）若是买1万个鸡蛋呢？（继续打包成箱）
【问题类比】
现在我们的问题是有很多很多的粒子，我不好去计量。你现在有初步的思路了吗？
【学生发言】换大的单位、打包等等。
【教师】评价学生的发言，引导“打包”，如换大的单位，这个大的单位应包含很多很多的粒子，即：把很多很多粒子打包成“一堆”。
【设计意图】通过例举生活实例，启发学生思维迁移，促进学生“打包”思维的形成。
环节三：摩尔及标准，NA，竞技夯实（解决问题）
【设问】这个很多很多粒子到底是多少呢？谁说了算？
【讲解并板书】国际计量大会！那些专家们经过科学研究讨论等最后确定了一个最合理的数据，约6.02×10 23。而“一堆”在拉丁文中是以mles表示的，取它前面的三个字母ml称为摩尔，简称为摩。也就是说，每摩尔粒子约为6.02×10 23个粒子，它的精确值是6.02214076×1023个/ml,这么特殊的、重要的数据一定要有一个响亮的、具有纪念意义的名字。国际计量大会把它命名为阿伏加德罗常数，用专用字母NA表示，取约数，并省略“个”，即：NA约6.02×1023 ml-1。
【设计意图】水到渠成的引到了本节课重点内容。学生满含期待，并增强了学生的获得感。
【阅读】我们来了解一下阿伏加德罗。（屏幕展示阿伏伽德罗简介）
【升华】阿伏加德罗不仅带给了我们伟大的科研成果，更值得我们学习的是他一生不追求名誉地位，潜心于科研工作的精神。
【设计意图】了解科学家的生平，感受科学家带给我们的满满的正能量。
【过渡】我们要潜心学习，也要勇于挑战。我们来PK一下吧（学习小组）
【学生竞技题组】判断对错：
1ml氢 、 1mlH 、1ml H2O 、摩尔是国际单位制中7个基本单位之一 、1ml 钠离子 、NA 就是 6.02×1023 、1ml沙子、1ml米
【教师】点评，鼓励失败者，并请胜出者分析错题原因。
【设计意图】利用希沃课件的活动组织及自评功能，通过竞技，提高学生兴趣，并夯实关于摩尔这个单位的用法。
环节四：物质的量（问题延伸，完善）
【过渡】摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，其他单位如下表：
【表格展示】国际单位制的七个基本单位
【设问】每个单位都有对应的物理量，比如米对应长度，千克对应质量，那么，摩尔对应的物理量是什么呢？是物质的量
【讲解并板书】
1、物质的量是一个专用名词，不可以拆分；
2、符号是n，比如n（H2O ）表示水的物质的量。
3、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
【讲解】这个集合体中有很多的微观粒子等待你来“打包”。如果这个集合体中含有的粒子数恰好是阿伏伽德罗数个，那么我们就说它的物质的量是1摩尔。如果所含的粒子数是阿伏伽德罗常数的两倍，我们就说它的物质的量是2摩尔。那你也一定知道这些题的答案了
【题组二】
1、9.03×1023个O2的物质的量是_____
2、1.204×1023个CO2的物质的量是_____
【学生归纳方法，得到公式】
【教师板书】公式：n=N / NA
【设计意图】通过与其它物理量及单位的对比，进一步理解物质的量及其单位的含义；结合化学“打包”思维推导物质的量计算公式
环节五：承上启下：回顾情境材料（宣告问题的解决），预告下个知识点
【讲述】回到我们的材料，如果用n去计算这些微观粒子，那就方便多了。
【学生任务】请计算材料二中水的物质的量。
【教师】希沃手机投屏
【评价】结果正确；强调规范格式
【展示】规范格式：n（H2O）=N / NA = 1.204×1027 / 6.02×1023ml-1 = 2000 ml
【设问】材料一是否可换算为物质的量？（不能，n只能用来计量微观粒子）
【同理】材料三：n（H2O） = 30.8 ml；材料四：n（H2O）=2.77×10-3 ml
【小结】通过以 NA为标准，我们可以把很多很多的粒子打包成多少摩尔；如果知道了物质的量，能不能推算出粒子数呢？（×NA）。能不能由 物质的量去推算质量呢？这是我们下一个知识点要研究的内容。
【设计意图】1、通过回顾材料，首尾呼应，宣告问题的解决，增强学生的学习获得感与学习自信心；2、反思物质的量应用范围及规范计算格 式；3、引导学生思考物质的量与其他物理量之间的关系，激发学生继续探求新知识的求知欲，为下一个知识点-摩尔质量作铺垫。
环节六：知行合一：课后知识提升练
课后提升题组：
（1）1.2mlH2O中含( )ml H， ( ) ml O；
（2）1mlAl2(SO4)3中含( ) ml Al3+，约( )个SO42-;
（3）9.03×1023个SO2中含有O的物质的量是（ ） ;
（4）1mlCO2中含O原子数为（ ） ；
板书设计
一、物质的量（n）
1、含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：ml，摩尔
3、规定： NA，约6.02 X 1023ml-1
4、公式：n= N / NA物理量
单位名称
单位符号
摩【尔】
ml
长度
米
m
质量
千克（公斤）
kg
时间
秒
s
电流
安【培】
A
热力学温度
开【尔文】
K
发光强度
坎【德拉】
cd