化学（苏州卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（苏州卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共24页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意)
1．苏州已构建“古城数字孪生”保护体系，市民通过手机端的数字“云游”系统，可实现虎丘、盘门等景区的深度游览。数字信息的传导介质为二氧化硅，属于
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机合成高分子材料D．复合材料
2．下列物质属于氧化物的是
A．Fe2O3B．Na2SO4C．Ca(OH)2D．HNO3
3．下列图标表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
4．物质是由微观粒子构成，下列物质是由离子构成的是
A．NaClB．CO2C．CuD．He
5．下列化学用语表示正确的是
A．Al元素的名称：铝B．2个氢离子：
C．的结构示意图：D．中的化合价：
6．氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列有关氯元素的说法中正确的是

A．属于金属元素B．原子的最外层电子数为8
C．原子序数为17D．相对原子质量为35.45g
7．盐酸可用于除去铁锈(主要成分为Fe2O3)。盐酸除去铁锈发生的化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
8．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A．KH2PO4B．K2SO4C．NH4HCO3D．CO（NH2）2
9．化学源于生活。下面生活中的物质加入水中能形成溶液的是
A．植物油B．咖啡C．茶叶D．食盐
10．下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是
A．取用药品
B．称取药品
C．读取水量
D．加速溶解
11．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系一致的是
A．氧气能助燃，可用作燃料
B．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液
12．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3g
13．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．“真金不怕火炼”是指金的熔点高B．不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
14．安全生活离不开化学，下列说法不符合安全要求的是
A．电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门并点火检查
D．明火附近避免喷洒空气清新剂(含石油气)
15．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A．物质a在常温下化学性质稳定B．物质b可使澄清石灰水变浑浊
C．物质c与水反应可得到d点对应的物质D．物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
16．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．B．
C．D．
17．观察比较与归纳是学习化学的重要方法。有关以下三个反应的说法不正确的是
① Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
② Cu（OH）2CuO+H2O
③ Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
A．三个反应均属于分解反应
B．加热后可以区分Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2
C．三个反应中均生成了两种氧化物
D．等质量的三种反应物充分反应后，生成H2O的质量最大的是Cu（OH）2
18．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是
A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
19．向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是
A．b点时，溶液中的阳离子只有H+和Ca2+
B．d点时溶液中溶质的质量为3.51g
C．c→d过程中pH不变，是因为该阶段没有发生化学反应
D．a→b→c→d→e过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
20．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．反应产生的氢气和氧气的质量比为
D．该循环过程理论上每生成，需补充
二、非选择题(包括6题，共60分)
21．古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。
(1)《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 。
(3)《没铜要略序》记载：“山施有胆泉(硫酸铜)，土入汲以没铁，锻炼成铜”，其化学原理用化学方程式表示是 。
(4)《神农本草经》记载：“药性有宜丸者……宜酒渍者”。“酒渍”类似以于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是 。
(5)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是 。
(6)《本草图经》记载：“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁［(CH3COO)2Fe］。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为 。
22．气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。

(1)图中标号①仪器的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置A需改进的地方是 。
(3)实验室用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取H2S，反应的化学方程式是 ，H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口“g”应与导管口 （填字母）连接，则E装置中NaOH溶液的作用是 ，仪器漏斗的作用是 。
(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。

①AB段溶液pH快速上升的原因是 。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。
③反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。
23．阅读下面的短文，回答有关问题。
在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒．常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2．ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。
(1)ClO2分子中氯元素的化合价是 ．
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。
A．84消毒液B．双氧水
C．氯气D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 ．
(4)下列有关ClO2的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好
(5)ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 ．
24．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。
【资料卡片】：
①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示：
②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。
④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。
(1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。
(2)反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。
(3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。
(4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
(5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。
(6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。
25．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是_____(填字母)
A．二氧化碳密度大于空气
B．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
C．二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2.
Ⅱ．二氧化碳的实验室制法

(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(4)收集纯净干燥的CO2
①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应选用 (填字母)。
a．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．KOH溶液
③检验D中CO2已集满的操作是 。
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 (填“增大”“不变”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。
(6)我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如下图所示。

①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。
②在自然界中绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为 ，然后缓慢氧化，最终转化为CO2和H2O。
26．已知绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)，《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”针对这段描述，兴趣小组同学称取8.34g硫酸亚铁晶体样品，按如图装置对绿矾热分解所得产物进行探究，并通过称量装置A的质量来测定x的值。

查阅资料：
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物
③SO3在0°C时是一种无色晶体
④绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；D中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中有 ；
(2)装置C中冰水的作用是使温度降到0°C从而检验产物中的 ；
(3)装置E中球形干燥管的作用是 ；
(4)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图：

①已知Q点固体呈红棕色，计算FeSO4·xH2O中的x为 。
②实验中要持续通入氮气，否则测出x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③写出P点到Q点发生反应的化学方程式 。
(5)对题于《本草图经》中关于绿矾的分解的描述，以下观点错误的是_______。
A．绿矾和朴硝都是混合物
B．“色赤”物质可能是
C．绿矾分解过程中硫元素的化合价既有升高又有降低
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
0.205
参考答案：
1．B
【详解】二氧化硅属于无机非金属材料，故选：B。
2．A
【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A、氧化铁中含有铁和氧两种元素，则属于氧化物，故A符合题意；
B、硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、氢氧化钙中含有钙、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，错误。
B、图中所示标志是禁止带火种标志，正确。
C、图中所示标志是节约用水标志，错误。
D、图中所示标志是塑料制品回收标志，错误。
故选：B。
4．A
【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意；
D、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、Al元素的名称是铝，故A正确；
B、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，符号在后，电荷数为1时，省略不写，几个离子表示方法在离子符号前加数字，故2个氢离子表示为：2H+，故B错误；
C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为：，故C错误；
D、元素化合价的表示方法在元素符号的正上方标上化合价，符号在前，数字在后，化合价为1时，不能省略，氧化铁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，故D错误。
故选A。
6．C
【详解】A、由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，不符合题意；
B、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯元素的原子序数为17，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯元素的相对原子质量为35.45，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈为是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
故选：C。
8．A
【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；
C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；
D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；
故选：A。
9．D
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
【详解】A、植物油加入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
B、咖啡加入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
C、茶叶加入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
D、食盐加入水中能形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
故选D。
10．B
【详解】A、氯化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，操作正确；
B、称取药品：要做到“左物右码”，该操作中药品和砝码的位置颠倒；需称量氯化钠的质量为，实际称取药品的质量为，操作错误；
C、读取水量：读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，操作正确。
故选：B。
11．D
【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会破坏土壤结构，不可用于改良酸性土壤，一般用熟石灰改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，物质的性质与用途对应关系不一致，不符合题意；
D、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于配制农药波尔多液，物质的性质与用途对应关系一致，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】A.由硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C.由溶解度曲线图可知，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故C正确；
D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g，故D正确。
故选：B。
13．C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，说法错误，不符合题意；
B、不锈钢的硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，说法错误，不符合题意；
C、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，说法正确，符合题意；
D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，说法错误，不符合题意。
故选：C。
14．C
【详解】A、电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾，故A正确；
B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中弥漫着大量的可燃性气体和可燃性固体小颗粒，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故B正确；
C、煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，但打开排气扇，会产生电火花，可能发生爆炸，故C不正确；
D、明火附近避免喷洒含石油气的空气清新剂，以免发生火灾，故D正确。
故选C。
15．B
【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B。
16．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，故B错误；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；
D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；
故选：C。
17．C
【详解】A、三个反应均符合一变多，均属于分解反应，选项正确；
B、根据反应可知，加热只产生黑色固体的是Cu（OH）2，既产生黑色固体，又生成使石灰水变浑浊的气体的是 Cu2（OH）2CO3，选项正确；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应①生成了三种氧化物，选项错误；
D、由方程式、、，可知等量的三种物质充分反应，生成水质量最大的是Cu（OH）2，选项正确；
故选C。
18．B
【详解】A、氧化钾不含氧元素，不能分解产生氧气，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，错误；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，溶液变成浅绿色，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化桐粉末与稀盐酸反应生成氧化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，正确；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，用溶解、蒸发的方法会将氧化钙转化为氢氧化钙，将混合物中的主要物质除去，错误；
D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，错误。
故选B。
19．B
【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，由图可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故a→b→c的过程中酸性逐渐减弱；后发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故c→d的过程中pH不变；碳酸钠与氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，故d→e的过程中碱性逐渐增强。
【详解】A、b点时pH小于7，说明溶液呈酸性，则b点发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中含有的阳离子有氢离子、钠离子和钙离子，说法错误，不符合题意；
B、d点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠，设稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y，
故氯化钠的质量为，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，c→d过程中pH不变，该阶段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，a→b→c→d的过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液中氯化钠的质量不断增加；d→e的过程中，是碳酸钠与氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，该过程中氯化钠的质量不再增加，说法错误，不符合题意。
故选：B。
20．D
【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；故A不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故B不符合题意；
C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，方程式为，所以氢气和氧气的体积为4：32=1：8；故C不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；故D符合题意。
故选：D。
21．(1)低
(2)金的化学性质很稳定
(3)
(4)酒精做溶剂，溶解有效成分
(5)蒸发结晶
(6)0.56g
【详解】（1）合金的熔点低于纯金属的熔点，黄铜是一种铜合金，其熔点比纯铜的熔点低；
（2）金入于猛火，色不夺精光，即金在加热的条件下不会与氧气发生反应，说明金的化学性质很稳定；
（3）山施有胆泉(碗酸铜)，土入汲以没铁，锻炼成铜，其中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：；
（4）酒精做溶剂，在“自制指示剂实验”中的作用是溶解有效成分；
（5）乃煎炼而成，指的是蒸发溶剂，固体从饱和溶液结晶析出的过程，即蒸发结晶；
（6）1.74g醋酸亚铁中铁元素质量=1.74g××100%=0.56g。
22．(1)铁架台
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口塞一团棉花
(3) d 吸收H2S气体 防止液体倒吸入集气瓶中
(4) 碳酸钙和稀盐酸反应 HCl、CaCl2 进行缓慢
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；选择A作发生装置需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；
（3）H2S是有毒气体，密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，气体应从c端进入，空气从d端排出，因此导管口“g”应与导管口d连接；H2S是有毒气体，氢氧化钠能与氢硫酸反应，因此E装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气体，由于H2S气体能溶于水，因此仪器漏斗的作用是防止液体倒吸入集气瓶中，故填：d；吸收H2S气体；防止液体倒吸入集气瓶中；
（4）①AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙和盐酸反应，稀盐酸被消耗，故填：碳酸钙和稀盐酸反应；
②C点溶液的pH小于7，则此时溶液中溶质是氯化氢和氯化钙，故填：HCl、CaCl2；
③肉眼无法观察到气泡，只能说明反应进行缓慢，不能认为反应已经停止，故填：进行缓慢。
23．(1)+4
(2)BD
(3)Cl2
(4)BC
(5)
【详解】（1）ClO2中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
（2）A、84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），属于含氯消毒剂，该选项不符合题意；
B、双氧水中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，该选项符合题意；
C、氯气中含有氯元素，属于含氯消毒剂，该选项不符合题意；
D、过氧乙酸中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，该选项符合题意。
故选BD。
（3）根据元素守恒，反应物中含有氯元素，而氯气为有刺激性气味、有毒的单质气体，则该单质气体的化学式为Cl2。
（4）A、ClO2的熔点－59℃，沸点11℃，则0℃时，ClO2为固体，该选项说法不正确；
B、常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2，100g水的体积为，则常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，该选项说法正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，则应用棕色试剂瓶盛装，并置于冷暗处保存，该选项说法正确；
D、一般情况下，ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越差，该选项说法不正确。
故选BC。
（5）ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），且化学计量数之比为分子个数比，则反应的化学方程式为。
24．(1) 40 温度升高，过氧化氢受热分解
(2) 50~60 CaSO4·2H2O的溶解度较小 温度越高，反应越快 可溶性钡盐有毒，不能用于食品
(3) 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度 3
(4)加热浓缩
(5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解
(6)设产品中硫酸钙的质量为x，则
解得x=0.136g
则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为
答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。
【详解】（1）由图可知，40℃时脱色率最高，此时脱色效果最好；温度继续升高，过氧化氢会在加热条件下生成水和氧气，则脱色效果降低。故填：①40；②温度升高，过氧化氢受热分解。
（2）由图可知，当温度在50~60℃时，硫酸根浓度明显下降，可能原因为在此温度间，CaSO4·2H2O的溶解度较小，且温度越高，反应越快。由于可溶性钡盐有毒，不能应用于食品，则脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂。故填：①50~60；②CaSO4·2H2O的溶解度较小；③温度越高，反应越快；④可溶性钡盐有毒，不能用于食品。
（3）由于镁离子在弱碱性条件下会生成氢氧化镁沉淀，影响产品色度，则应调节pH；由图可知，pH=3时溶液的色度与标准试样相似，此时溶液色度最佳。故填：①镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度；②3。
（4）“…”为一系列操作，最终是烘干得到晶体，则操作包括加热浓缩→冷却结晶→真空抽滤等操作。故填：加热浓缩。
（5）由于食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解，则烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高。故填：食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。
（6）见答案。
【点睛】本题难度不大，主要考查物质的制备等，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析解答。
25．(1)AB
(2)化学反应前后元素的种类不变
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(4) 除去CO2中的HCl B 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则集满
(5) 增大 减小
(6) 光合作用 葡萄糖
【详解】（1）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，则地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2，由此可推测出二氧化碳的性质是：二氧化碳密度大于空气、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故填AB；
（2）化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；
（3）石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl；
②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选B；
③二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则集满；
（5）温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会减小海水的pH，影响海洋生态；
（6）①由图知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
②在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，在酶的作用下，葡萄糖在人体内经过缓慢氧化转化为二氧化碳和水。
26．(1)SO2
(2)SO3
(3)防倒吸
(4) 7 偏小 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(5)AC
【详解】（1）绿矾高温分解产生的氧化物中只有二氧化硫可使高锰酸钾溶液变色，说明产物中有SO2；
（2）根据查阅资料：③SO3在0°C时是一种无色晶体，可检验产物中有三氧化硫；
（3）装置E中球形干燥管提供可较大的空间，防止液体倒吸进入装置D；
（4）①查阅资料：绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解，如图得出0-373摄氏度时固体减少的量等于失去结晶水，
，x=7，故FeSO4·xH2O中的x为7；
②实验中要持续通入氮气，否则部分水蒸气不会被无水硫酸铜吸收，而导致测出x会偏小；
③P点到Q点的反应是硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（5）A、绿矾和朴硝都是晶体，都属于纯净物，错误；
B、氧化物中只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是 Fe2O3，正确；
C、绿矾分解过程中部分硫元素的化合价降低，部分硫元素的化合价不变，错误；
故选AC。