[化学]天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测试题（解析版）

这是一份[化学]天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测试题（解析版），共20页。试卷主要包含了 下列有关氮的说法错误的是， 下列有关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第1卷(选择题)、第11卷两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。
2.答卷时，考生务必将卷1答案涂写在答题卡上，卷11答在答题纸上，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第1卷 选择题
一、选择题。共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项最符合题目要求。
1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A. 粮食酿酒B. 石油裂化C. 燃煤脱硫 D. 风能发电
【答案】D
【解析】
【详解】A．粮食酿酒会有二氧化碳释放，不利于实现“碳达峰”、“碳中和”，A错误；
B．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，燃烧生成的二氧化碳不会减少，B错误；
C．燃料脱硫，没有减少二氧化碳的生成，同时也没有增加二氧化碳的消耗 ，C错误；
D．风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，D正确；
故选D。
2. 下列有关化学品的说法正确的是（ ）
A. 阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用
B. 维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂
C. 亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害
D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用
【答案】D
【解析】
【详解】A．任何药物都不能长期使用，阿司匹林长期使用会导致胃损伤，A错误；
B．维生素C具有还原性，易被氧化，B错误；
C．亚硝酸钠在适当的范围内添加是无毒，大量添加还是有害，C错误；
D．硝酸铵受热或撞击易分解而爆炸，必须改性处理后使用，D正确；
故选D。
3. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ）
A. 与的反应是吸热反应
B. 镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应
C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故A说法正确；
B．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，镁条与盐酸反应属于放热反应，故B说法错误；
C．化学反应实质是旧键断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成化学键，故C说法正确；
D．根据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，向环境释放能量，故D说法正确；
答案为B。
4. 利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（ ）
A. 电解法、热还原法、热分解法B. 热还原法、热分解法、电解法
C. 热分解法、热还原法、电解法D. 电解法、热分解法、热还原法
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可以知道，冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的是热分解法，所以A选项是正确的。
答案选A。
5. 下列有关化学电池的说法正确的是（ ）
A. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
B. 锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生还原反应
C. 铅酸蓄电池属于二次电池，可以无限次的反复放电、充电
D. 燃料电池是一种清洁、高效的新型电池，但是不安全
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学电池是将化学能转化为电能的装置，有电子转移，实质为氧化还原反应，A正确；
B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，负极失去电子，发生氧化反应，B错误；
C．铅酸蓄电池属于二次电池，但并不能无限次的反复放电和充电，C错误；
D．燃料电池是高效、安全、环保的新型化学电池，D错误；
故选A。
6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A. 过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁
B. 碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳
C. 钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量
D. 工业上合成氨时，将温度升高到500℃
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁可作过氧化氢分解的催化剂，则过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁，能增大反应速率，选项A错误；
B．增大接触面积，可加快反应速率，则用粉末状的碳代替块状的碳，能增大反应速率，选项B错误；
C．乙醇为纯液体，则钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量，不能增大化学反应速率，选项C正确；
D．升高温度，可加快反应速率，则工业上合成氨时，将温度升高到500℃，能增大反应速率，选项D错误；
答案选C。
7. 下列有关煤、石油和天然气的说法错误的是（ ）
A. 煤的干馏为化学变化，石油的分馏为物理变化
B. “可燃冰”是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质
C. 以煤或天然气为主要原料，均可以生产甲醇
D. 通过石油裂化和裂解可以得到苯或甲苯等环状烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油的分馏是通过沸点不同分离出各种不同的烃，属于物理变化，煤的干馏是化学变化，A错误；
B．可燃冰是天然气水台物，分布于深海沉积物或陆域永久冻土中，是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质，稳定性较差，B正确；
C．煤先发生气化生成CO和氢气，然后根据CO和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇；天然气的主要成分是甲烷，在高温条件下能分解为C和H2，用来合成甲醇，C正确；
D．石油裂化主要获得汽油，石油裂解主要获得乙烯丙烯等小分子烃，通过煤的干馏可以获得苯或甲苯等环状烃，D错误；
故选D。
8. 下列有关氮的说法错误的是（ ）
A. 自然界中既有游离态的氮又有化合态的氮
B. 氮的氧化物只有和，且均有毒
C. 氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物
D 含氮无机物和含氮有机物之间可相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气，化合态铵盐，选项A正确；
B．氮的氧化物只有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，选项B错误；
C．氮的固定是指:将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，选项C正确；
D．硝酸盐转化为蛋白质和经动物消化使蛋白质，转化为氨气和铵盐实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，选项D正确；
答案选B。
9. 下列有关的说法正确的是（ ）
A. 有毒，不能用作食品添加剂
B. 能使石蕊试液先变红后褪色
C. 能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
D. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫虽然有毒，但控制用量，可以用作食品添加剂，如葡萄酒中含有少量二氧化硫，其作用是杀菌消毒、调节酸度等，故A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能使石蕊变红，但不褪色，故B错误；
C．二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质，品红溶液褪色，加热无色物质，无色物质分解，品红溶液又恢复红色，故C正确；
D．二氧化硫以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
答案为C。
10. 下列有关无机非金属材料的说法正确的是（ ）
A. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料
B. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池
C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料
D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B．晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，B错误；
C．水泥、玻璃是硅酸盐材料，水晶主要成分为二氧化硅，不属于盐，C错误；
D．光纤的主要成分为二氧化硅，D错误；
故选A。
11. 下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
A. 淀粉和纤维素
B. 和
C. 和
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，故A错误；
B．分子式均为C4H10，前者为正丁烷，后者为异丁烷，两者互为同分异构体，故B正确；
C．甲烷的空间构型为正四面体，因此题中所给物质属于同种物质，故C错误；
D．两种物质的名称均为2-甲基丁烷，属于同种物质，故D错误；
答案为B。
12. 下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A. 、均能使品红溶液褪色的实质
B. 晶体、固体碘受热均能变成气体
C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物
D. 与、均不能在溶液中大量共存
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与品红化合成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合漂白，Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化而使品红溶液褪色，属于氧化漂白，A不选；
B．碳酸氢铵受热发生分解生成氨气、水蒸气和CO2，是化学变化，碘单质受热升华变成气体，是物理变化，B不选；
C．S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，二者原理相同，C选；
D．ClO-与S2-会发生氧化还原反应而不能共存，ClO-与H+会结合为弱酸HClO而不能大量共存，为非氧化还原反应，D不选；
故选C。
13. 一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n ml的同时消耗2n ml
B. 用、表示的反应速率的比为的状态
C. 混合气体的密度不再改变的状态
D. 混合气体的压强不再改变的状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成N2O4与消耗NO2，反应方向都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数，因为没有指明反应速率正逆，因此不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，任何时刻，混合气体密度始终相同，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D．相同条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，压强发生改变，即当混合气体压强不再改变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为D。
14. 在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气与氧气发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，然后NO再与氧气反应生成NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，故A错误；
B．SiO2为难溶于水物质，即二氧化硅与水不反应生成硅酸，故B错误；
C．粗硅与HCl在高温下反应Si+3HClSiHCl3+H2，然后SiHCl3与氢气发生SiHCl3+ H2Si+3HCl，故C正确；
D．硫与氧气反应，无论氧气是否过量，都生成SO2，故D错误；
答案为C。
15. 下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B. 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸
C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象
D. 淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖能燃烧生成CO2和H2O，但葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解成甘油和高级脂肪酸盐，故B错误；
C．铅为重金属，鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅，发生蛋白质变性，有沉淀生成，故C错误；
D．淀粉和纤维素属于多糖，均是由葡萄糖单元连接而成，最终水解成葡萄糖，故D正确；
答案为D。
16. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是（ ）
A. 乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
B. 甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
C. 将葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇
D. 氧化铜与稀硝酸反应制备硝酸铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性反应要求，A正确；
B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷，同时生成氯化氢，原子利用率不是100% ，B错误；
C．将葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇，同时生成二氧化碳，原子利用率不是100% ，C错误；
D．氧化铜与稀硝酸反应制备硝酸铜和水，原子利用率不是100% ，D正确；
故选A。
17. 下列有关有机高分子材料的说法错误的是（ ）
A. 棉花、羊毛、蚕丝、麻和天然橡胶等属于天然有机高分子材料
B. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，用于食品、药物的内包装材料
C. 线型结构的橡胶与硫作用可得到网状结构的硫化橡胶，该橡胶适合制造轮胎
D. 合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能
【答案】B
【解析】
【详解】A．棉花、麻的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等属于天然高分子化合物，故A说法正确；
B．聚乙烯塑料可用食品、药物的内包装材料，但聚氯乙烯不能用于食品、药物的内包装材料，故B说法错误；
C．线型结构中分子链较柔软，性能较差，将其与硫等硫化剂混合后加热，硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的硫化橡胶，该橡胶适合制造轮胎，故C说法正确；
D．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能，故D说法正确；
答案为B。
18. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ）
A. 通过足量的NaOH溶液B. 通过足量的溴水
C. 在Ni催化、加热条件下通入H2D. 通过足量酸性KMnO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；
B．乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；
C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；
D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误；
故选B。
19. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为)叫做王水
B. 稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体
C. 浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
D. 常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
【答案】C
【解析】
【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的化合物(体积比为3∶1)，故A错误；
B．稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和氢气，铁与稀硝酸反应生成NO，NO是有毒气体，故B错误；
C．浓硫酸能与炽热的木炭发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硝酸与炽热的木炭发生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝发生钝化反应，能保护内部铝单质，因此常温下浓硫酸和浓硝酸可用铝制容器盛放，故D错误；
答案为C。
20. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 装置甲生成NH3B. 装置乙干燥NH3
C 装置丙收集NH3D. 装置丁吸收多余NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；
C．氨气密度小于空气，应该从短导管处通入氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，装置丁会发生倒吸，D错误；
故答案选B。
21. 下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 使溴水褪色：
B. 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时产生白烟：
C. 与反应，体现了的氧化性：
D. 工业上用焦炭还原石英砂可制的粗硅：
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2使溴水褪色，反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，选项A正确；
B．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式为:NH3 + HCl = NH4Cl，选项B正确；
C．SO2与H2S反应生成硫单质和水，体现了SO2的氧化性，反应的化学方程式为:SO2+2H2S = 3S + 2H2O，选项C正确；
D．工业上用焦炭还原石英砂可制的粗硅和CO反应的化学方程式为:SiO2+2CSi +2CO↑，选项D错误；
答案选D。
22. 某有机物的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）
A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物属于不饱和烃
C. 该有机物分子中有三种官能团 D. 该有机物分子中所有原子不可能共面
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子式为，选项A错误；
B．该有机物属于烃的含氧衍生物，属于羧酸，选项B错误；
C．该有机物分子中有碳碳双键和羧基两种官能团，选项C错误；
D．该有机物分子中含有甲基，根据甲烷分子为正四面体结构可知，所有原子不可能共面，选项D正确；
答案选D。
23. 下列有关环境保护的说法错误的是（ ）
A. 化石燃料燃烧产生的CO、、等属于次生污染物
B. 污水的一级处理通常采用物理方法，除去污水中不溶解的污染物
C. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
【答案】A
【解析】
【详解】A．一次污染物是指直接从污染源排到大气中的原始污染物质，如CO、SO2等，次生污染物也称为二次污染物，是指由一次污染物经化学反应或光化学反应形成的污染物，如臭氧、硝酸盐、有机颗粒等，因此化石燃料燃烧产生CO、NO2、SO2等属于一次污染物，故A说法错误；
B．污水处理按照处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理；一级处理：属于物理处理，主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质；二级处理：主要去除无水中呈胶体和溶解状态的有机污染物质(BOD、COD等物质)，去除率可达到90%以上，使有机污染物达到排放标准；三级处理：进一步处理难降解的有机物、氮、磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等，主要方法有生物脱氮除磷法、混凝沉淀法等，故B说法正确；
C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类大量生长，使水体富营养化，故C说法正确；
D．重金属离子能使蛋白质变性，废旧电池中汞、镉、铅等重金属盐对水、土壤会造成污染，应集中回收处理，故D说法正确；
答案为A。
24. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法错误的是（ ）

A. ①、②、③依次加入的试剂可以是过量的NaOH、、溶液
B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C. 滤液a中加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发的方法从溶液中得到固体时，不能将溶液蒸干后再停止加热
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐中Ca2+用Na2CO3除去，SO用BaCl2除去，Mg2+与NaOH除去，除杂试剂需过量，过量除杂试剂需要除去，因此碳酸钠还有一个作用是除去过量的BaCl2溶液，因此BaCl2放在碳酸钠的前面，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，BaCl2放在碳酸钠的前面，加入试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A说法正确；
B．根据流程，以及上述分析，滤液a中含有过量的碳酸钠，加入氯化钡溶液，有白色碳酸钡沉淀生成，对SO的检验产生干扰，故B说法错误；
C．滤液a有过量NaOH、过量Na2CO3和NaCl，加入盐酸，盐酸先与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，继续加入盐酸，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因此加入盐酸初期无明显现象，后期则会生成无色气体，故C说法正确；
D．用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体时，当出现大量晶体析出时，停止加热，不能加热蒸干，故D说法正确；
答案为B。
25. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，根据实验中操作和现象不能判断原溶液中是否含有，A错误；
B．如果检验淀粉未发生水解，应该检验混合溶液中是否含有葡萄糖而不是检验是否含有淀粉，B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中含硝酸根离子，Cu与稀硫酸不反应，酸性溶液中Cu可被硝酸根离子氧化，铜片继续溶解，C错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有，D正确；
故选D。
26. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是（ ）

A. 乙醇与金属钠发生置换反应，断裂①③⑤键
B 乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂②键、a键
C. 乙醇在铜催化共热下与反应，断裂①③键
D. 乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂b键
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，断裂的键是 “O-H”，即①断，故A错误；
B．乙醇与乙酸发生酯化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其原理是醇中的①键断裂，乙酸中的b键断裂，故B错误；
C．乙醇的催化氧化2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O，断裂的键为①③，故C正确；
D．乙酸与NaOH反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，断裂的键为a，故D错误；
答案为C。
27. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. A>B>C>DB. A>C>D>B
C. C>A>B>DD. A>B>D>C
【答案】B
【解析】
【分析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此分析解题。
【详解】A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A>C>D>B，故答案为：B。
28. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 转化过程中，化合价发生变化的元素有C、N、O
B. 和是转化过程中的中间产物
C. 还原过程中当生成0.1ml时，转移电子的物质的量为0.5ml
D. 汽车尾气中、被转化为排放到空气中会形成酸雨
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，转化过程中，C元素的化合价从+2变为+4，N元素的化合价+2、+4变为0，O元素的化合价从0变为-2，化合价发生变化的元素有C、N、O，故A正确；
B．根据图示可知，BaO为催化剂，不是中间产物，故B错误；
C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子的物质的量为：0.1ml×(5-0)×2=1ml，故C错误；
D．排放到空气中不会形成酸雨，会引起温室效应，故D错误；
故选A。
29. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式为
B. 0~2min时间段内，用物质X表示的反应速率为
C. 反应物平衡时的转化率
D. 恒温恒容下，充入Ar，能使反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．变化的物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z变化物质的量分别为(1.0-0.7)、(1.0-0.9)、0.2，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z化学计量数之比为0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，该反应为可逆反应，即化学方程式为3X+Y2Z，故A错误；
B．根据化学反应速率数学表达式，v(X)==0.075ml/(L·min)，故B错误；
C．达到平衡时，X的转化率为30%，同理Y的转化率为10%，两者转化率之比为30%∶10%=3∶1，故C正确；
D．恒温恒容下，通入非反应气体Ar，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案为C。
30. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是4ml/L和2ml/L。取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为(设反应中被还原成)（ ）
A. 0.045mlB. 0.03ml
C. 0.02mlD. 0.005ml
【答案】B
【解析】
【详解】n(H2SO4)= 4ml/L×0.01L=0.04ml，n(HNO3)= 2ml/L×0.01L=0.02ml，n(H+)=2×0.04ml+1×0.02ml=0.10ml，n(NO)=1×0.02ml=0.02ml。NO的氧化性比H+强，NO先反应，Fe过量，发生的反应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02mlNO消耗0.08ml H+，同时得到0.02mlNO。剩下(0.10-0.08)ml即0.02ml H+，剩下的H+和Fe反应产生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.02ml H+反应得到0.01ml H2，气体的总物质的量=0.02ml+0.01ml=0.03ml，答案选B。
第11卷 非选择题
二、非选择题。共3题，共40分。
31. 现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。

（1）三种烃中互为同系物的是___________(填对应字母，下同)
（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗最多的是___________，生成最多的是___________。
（3）1ml K与发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗的物质的量为___________。
（4）以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下：

已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)
①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
②B与D以物质的量之比生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。
【答案】（1）K、N
（2）①. K ②. M
（3）2.5ml
（4）①. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu ②. 氧化反应 ③. 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O ④. 酯化反应或取代反应
【解析】根据K、M、N三种烃球棍模型，K为甲烷、M为乙烯、N为乙烷，M和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B为CH3COOH，M和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，B与D以物质的量之比2：1生成E为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此解答。
（1）甲烷、乙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2原子，互为同系物的是K、N。
（2）烃燃烧时，等质量的烃，氢含量越高，完全燃烧时消耗越多，K、M、N中氢含量最高的为K，消耗最多的是K，C含量越高，生成的二氧化碳越多，M碳含量最高，生成最多的是M。
（3）甲烷和氯气发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1mlK与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为×（1+2+3+4）=2.5ml。
（4）①A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CuO在加热条件反应生成CH3CHO，则A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，反应类型为氧化反应；
②B与D以物质的量之比2：1生成E的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。
32. 反应的能量变化趋势如图甲所示。

（1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为___________，该极的电极反应式为___________。
（3）某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。

①曲线0~a段，反应的离子方程是为___________。
②曲线b~c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。
【答案】（1）放热
（2）①. 正 ②. 冒气泡 ③. 2H++2e-=H2↑
（3）①. ZnO+2H+=Zn2++H2O ②. 反应放热，溶液温度升高 ③. 溶液中的氢离子浓度逐渐降低
【解析】（1）根据图象变化的能量分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应；
（2）反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，Zn为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，铜片上冒气泡；
（3）①因锌的表面有一层氧化锌能与稀硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，反应的离子方程式为：ZnO+2H+=Zn2++H2O；
②在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高；
③随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小。
33. 研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。
（1）实验室制备、收集干燥的，所需装置如图Ⅰ所示。

①装置A中反应的化学方程式为___________。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。___________
③装置D的作用是___________，装置E中反应的离子方程式为___________。
（2）为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。

图II
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为___________，产生此现象的化学方程式为___________。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为___________，产生此现象的化学方程式为___________。
（3）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
①A是___________。(填化学式)
②当X是强碱时，B生成C的化学方程为___________。
【答案】（1）①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. a→d→e→c→b→f ③. 防止倒吸，起到安全瓶的作用 ④. SO2+2OH-=+H2O
（2）①. 烧瓶中气体由无色变为红棕色 ②. 2NO +O2 = 2NO ③. 烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) ④. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）①. (NH4)2S ②.
【解析】（1）装置A 中利用浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，设计实验验证性质；
（2）根据NO能与O2反应产生红棕色的NO2；根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；
（3）因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程；
（1）①装置A 中利用浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸装置，E为尾气处理装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；
③D为防止倒吸装置，起到安全瓶的作用；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；
（2）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，故答案为:烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO +O2 = 2NO2；
②轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为:烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；
（3）因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程；因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；综上所述A为(NH4)2S；当X是强碱时，B生成C的化学方程为；答案为(NH4)2S；。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。
原溶液中一定有
B
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2ml/L溶液，加热。待溶液冷却后，再加入少量碘水，溶液变蓝。
淀粉未发生水解
C
足量的铜片与一定量稀充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀，铜片继续溶解。
Cu可以与稀反应
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
原溶液中一定有