[化学]广东省深圳市名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题（解析版）

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1. 科技发展离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源
C. 用于大规模集成电路散热基板的氮化铝属于一种新型陶瓷材料
D. 大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；
B．核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故B正确
C．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，故C正确；
D．金属材料包括金属单质和合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；
故选：A
2. 下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是（ ）
A. 胆矾：CuSO4，蓝色晶体
B. 石膏：2CaSO4⋅H2O，可用来调节水泥的硬化速率
C. 苏打：NaHCO3，溶于水呈碱性
D. 水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作黏合剂和防火剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．胆矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4⋅5H2O，故A错误；
B．石膏化学式为 CaSO4⋅2H2O，可用来调节水泥的硬化速率，故B错误；
C．苏打：Na2CO3，溶于水水解呈碱性，故C错误；
D．Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，故D正确；
故选：D。
3. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是（ ）
A. 燃料电池放电B. 风力发电
C. 使用燃气灶煮饭D. 火力发电
【答案】A
【解析】
【分析】能量转化过程是由化学能直接转化为电能的为原电池反应，据此分析判断。
【详解】A．燃料电池放电的过程是直接把化学能转化为电能，故A正确；
B．风力发电是把风能转化为电能的过程，故B错误；
C．使用燃气灶煮饭，是利用燃气燃烧，把化学能转化为热能，故C错误；
D．火力发电是把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D错误；
故选：A。
4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A. CO2B. Cl2C. NH3D. O2
【答案】D
【解析】
分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠具有易吸水潮解的性质，可以用于干燥碱性气体和中性气体，故能被浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥是中性气体，据此即可解答。
【详解】A．二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B．Cl2是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
C．氨气是碱性气体，与浓硫酸反应，生成硫酸铵或硫酸氢铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．氧气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故D正确；
故选：D。
5. 下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Na+、、、B. Cu2+、、、Cl-
C. Ba2+、Na+、OH-，D. K+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．、S2-在酸性溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正确；
C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C错误；
D．在酸性溶液中不能大量存在，D错误；
故答案为：B。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂
B. BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”
C. 铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用
D. 将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2有还原性，能被氧化剂氧化，二氧化硫作食品添加剂是用来防腐和抗氧化但要控制使用量，故A错误；
B．BaSO4难溶于水、盐酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，故B正确；
C．铵态氮肥和碱性物质反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解，导致肥效降低，故C错误；
D．温度越低，反应速率越慢，所以食物放进冰箱的目的是减慢化学反应速率，故D错误；
故选：B。
7. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂CaCO3和SiO2，下列说法错误的是（ ）
A. CaCO3和SiO2均难溶于水
B. SiO2不能与任何酸反应
C. SiO2为酸性氧化物
D. CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCO3和SiO2均难溶于水，故A正确；
B．二氧化硅常温下能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故B错误；
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．制造玻璃的反应有：碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一，故D正确；
故选：B。
8. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应只有在加热条件下才能进行
B. 该反应不可能是氧化还原反应
C. 该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化
D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，据此分析。
【详解】A．反应条件与反应热之间没有必然关系，有些吸热反应在常温下就可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，A错误；
B．氧化还原反应也可以是吸热反应，如C和CO2的反应，B错误；
C．盐酸与碳酸氢钠反应吸收热量，该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化，C正确；
D．吸热反应断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D错误；
故选C。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 由CO2和N2O组成的混合气体平均摩尔质量为44g⋅ml-1
B. 物质的量浓度为0.5ml/L的AlCl3溶液中，含有Cl-数目为1.5NA
C. 常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：1
D. 相同质量的SO2和SO3所含原子个数比为16：15
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2 和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为 44g⋅ml-1，故A正确；
B．溶液体积不知，不能计算0.5ml/L的 AlCl3 溶液中含有的 Cl- 数目，故B错误；
C．常温常压下，体积比等于物质的量之比，30mL NH3 和60mL O2 的物质的量之比为1：2，则所含分子个数比也为1：2，故C错误；
D．相同质量的 SO2和 SO3的物质的量之比=：=80：64，所含原子个数比为(80×3)：(64×4)=15：16，故D错误；
故选：A。
10. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路；
【详解】A．电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，A项错误；
B．电极都是C，不能形成原电池，B项错误；
C．蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，C项错误；
D．C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，D项正确；
答案选D。
11. 下列装置不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，故A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确；
C．烧杯不能用于蒸发操作，应选蒸发皿，故C错误；
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，可以验证HCl与NH3的反应，故D正确；
故选：C。
12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Cu片浸入稀硝酸中：
B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClO
C. 过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．将铜浸入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，Ca(ClO)2 应拆为离子形式，次氯酸为弱酸不应拆，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故B错误；
C．过量Cl2通入FeBr2 溶液发生反应生成氯化铁、溴单质，Fe2+ 和 Br- 均完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，故D正确；
故选：D。
13. 将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 燃烧过程中有SO3生成B. 生成的固体产物中只有FeS
C. 该实验应在通风蹰中进行D. 反应中玻璃棒起催化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程铁粉也会与空气中O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中О2反应生成SO2，所以燃烧过程中有SO2生成，A错误；
B．生成的固体产物中有FeS和Fe3O4，B错误；
C．SO2有毒会污染空气，故该实验应在通风橱中进行，C正确；
D．玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误；
故选C。
14. 压强一定，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的N2和H2进行合成氨的反应，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ）
甲：500℃，2mlN2和3mlH2反应
乙：500℃，催化剂，2mlN2和3mlH2反应
丙：450℃，1mlN2和3mlH2反应
丁：500℃，1mlN2和3mlH2反应
A. 乙、甲、丁、丙B. 乙、甲、丙、丁
C. 甲、乙、丙、丁D. 丁、丙、乙、甲
【答案】A
【解析】
【详解】温度越高、浓度越大、加入催化剂反应速率越快，且催化剂对化学反应速率的影响最大，乙中温度最高、浓度最大且加入催化剂，所以化学反应速率最快；甲、丁温度大于丙，所以化学反应速率甲、丁都大于丙；甲中氮气浓度大于丁，则反应速率：甲＞丁，所以反应速率大小顺序是乙＞甲＞丁＞丙，故选：A。
15. 对于反应，下列有关说法错误的是（ ）
A. 该反应同时向生成HI和生成的方向进行
B. 该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C. 该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同
D. 该反应中不可能全部转化为H1
【答案】B
【解析】
【分析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。
【详解】A．该反应为可逆反应，则可同时向生成HI和生成的方向进行，A正确；
B．该反应为可逆反应，该反应的与HI能同时存在同一个反应体系中，B错误；
C．该反应为可逆反应，该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同，C正确；
D． 可逆反应存在限度，反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，则该反应中不可能全部转化为HI，D正确；
答案选B。
16. 以下是用石英砂(主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑
B. SiHCl3的电子式为
C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2
D. 若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；
B．SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，其电子式为，故B错误；
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2，故C正确；
D．根据SiCl4+H2SiHCl3+HCl，SiHCl3+3HSi+3HCl，1mlSiCl4 和 1mlSiHCl3 完全转化为Si需要 3mlH2，现有 SiCl3、SiHCl3、H2 的物质的量之比为1：1：1，则理论上需要额外补充 H2，故D错误；
故选：C。
17. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；
B．将SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2与氨水反应，溶液的碱性减弱，溶液红色褪去，B错误；
C．等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊试液变红，不褪色，C正确；
D．浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体说明可能是浓硝酸受热发生分解反应，也可能是炭与浓硝酸发生了反应，D错误；
故答案为：C。
18. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数由大到小：X>Y>Z
B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O，以此解答。
【详解】A．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A错误；
B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B错误；
C．Na、Al，Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3、HClO，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，C正确；
D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1：2，D错误；
故选C。
19. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2难溶于水。下列说法中正确的是（ ）
A. 负极上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
B. 工作时，Ag2O电极发生还原反应
C. 工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极
D. 原电池放电时，电解质溶液的碱性不变
【答案】B
【解析】
【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答。
【详解】A．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故A错误；
B．工作时，Ag2O电极得到电子发生还原反应，故B正确；
C．工作时，电子经过外电路由Zn电极流向Ag，电子不能进入电解质溶液，故C错误；
D．放电时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原电池放电时消耗水，电解质溶液的碱性增强，故D错误；
故选：B。
20. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6ml/(L•min)
D. 5min时，逆反应速率达到最大
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误；
B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误；
C．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8ml，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v===0.8ml/(L•min)，故C错误；
D．5min时，反应达到平衡状态，逆反应速率达到最大，故D正确；
故选：D。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）上述元素①～⑧的非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
（2）若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：___________；画出X中阴离子的离子结构示意图：___________。
（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 ___________(用化学式表示)。
（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 ___________。
（5）已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。
A. 铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族
B. 铷的熔点比④对应单质的熔点低
C. ⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀
D. RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强
【答案】（1）F
（2）①. ②.
（3）HClO4＞H2SO4
（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5）BD
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。
（1）同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以①～⑧的非金属性最强的是F。
（2）钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成Na+，Cl原子最外层7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，NaCl的形成过程中Na失电子生成Na+、Cl得电子生成Cl-，用电子式表示NaCl的形成过程；Cl-的离子结构示意图为 。
（3）⑦⑧两种元素的非金属性：Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性强弱为：HClO4＞H2SO4。
（4）Al与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
（5）A．已知铷(Rb)是37号元素，原子核外电子数37，电子层数5，与Na同主族，铷在周期表中的位置为第五周期第ⅠA族，故A错误；
B．碱金属同主族从上到下，熔沸点依次减小，铷的熔点比Na对应单质的熔点低，故B正确；
C．Al简单离子为Al3+，与碱反应生成的氢氧化铝溶于强碱，与过量的RbOH反应最终不能产生白色沉淀，故C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，RbOH的碱性比Na最高价氧化物的水化物强，故D正确；
选BD。
22. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：
已知：P2O5是一种酸性氧化物。
（1）实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置的试管内反应的化学方程式为 ___________。
（2）一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ___________；先打开K2后打开K1的原因可能是___________；丙装置的作用是 ___________；丁装置用于吸收多余的SO2，则丁装置中的试剂为 ___________(填字母)。
a．无水CaCl2
b．碱石灰
c．P2O5
d．浓硫酸
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：___________(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。
【答案】（1）NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的产率 ③. 吸收尾气中的NH3，防止其污染空气 ④. b
（3）
取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化
【解析】实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置是用于制备氨气的，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气进入乙装置中溶于水，由于氨气极易溶于水，a装置为防倒吸装置，一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置是用于制备SO2的，反应是化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2进入乙装置中，发生反应生成亚硫酸氢铵，由于NH3和SO2均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的NH3，丁装置中试剂应为碱石灰，用于吸收SO2。
（1）戊装置是用于制备氨气的，氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）甲中Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成SO2，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；先打开K2后打开K1，即先通氨气后通SO2是因为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的产率；丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，可以吸收尾气中的NH3，防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的SO2，由装置可知，丁中试剂为固体，即为碱石灰，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的产率；吸收尾气中的NH3，防止其污染空气；b；
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，亚硫酸氢根易被氧化为硫酸根，检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的实质是检验样品中是否存在硫酸根，实验步骤为：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化，故答案为：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化。
23. 按要求回答下列问题：
（1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。
A. 甲烷的燃烧
B. CO2通入灼热的炭层
C. 石灰石受热分解
D. 碘升华
（2）一定温度下，向容积为2L密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。
①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
（3）已知CH3OCH3的结构式为。一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4mlH-H键，同时生成2mlH-O键
【答案】（1）A
（2）①. 3B(g)+4C(g)⇌6A(g)+2D(g) ②. 0.05ml/(L•s) ③. 11∶10
（3）ce
【解析】 (1)物质所含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应，中和反应等绝大多数化合反应和铝热反应；
(2)①由图可知，B、C是反应物，A、D是生成物，6s内△n(A)=(1.2-0)ml=1.2ml、△n(B)=(1.0-0.4)ml=0.6ml、△n(C)=(1.0-0.2)ml=0.8ml、△n(D)=(0.4-0)ml=0.4ml，结合反应计量数之比等于各物质物质的量变化之比写出反应方程式；
②根据v=计算v(B)；
③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比；
(3)当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。
（1）A．甲烷的燃烧是自发进行的放热反应，故A正确；B．CO2通入灼热的炭层是吸热的氧化还原反应，故B错误；C．石灰石受热分解是非氧化还原反应，故C错误；D．碘升华是物理变化，故D错误；故答案为A；
（2）①由图可知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内△n(A)=(1.2-0)ml=1.2ml、△n(B)=(1.0-0.4)ml=0.6ml、△n(C)=(1.0-0.2)ml=0.8ml、△n(D)=(0.4-0)ml=0.4ml，则A、B、C、D的计量数之比为1.2ml∶0.6ml∶0.8ml∶0.4ml=6∶3∶4∶2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)⇌6A(g)+2D(g)，故答案为：3B(g)+4C(g)⇌6A(g)+2D(g)；
②由图可知，0～6s内B的平均反应速率v(B)===0.05ml/(L•s)，故答案为：0.05ml/(L•s)；
③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由图可知，6s后容器内的压强与开始时压强之比为(1.2+0.4+0.4+0.2)ml∶2ml=11∶10，故答案为：11∶10；
（3）a．密闭容器中CO的体积分数不变，则反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a错误；b．正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故b错误；c．反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，则恒温恒容条件下密闭容器中混合气体的密度始终不变，则密闭容器中混合气体密度不变的状态不一定是平衡状态，故c正确；d．反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，M=，则混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故d错误；e．单位时间内，断裂4mlH-H键，同时生成2mlH-O键，即反应正向进行，则不能判定反应是否达到平衡状态，故e错误；故答案为：ce。
24. “神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知上述反应能量变化如图所示：
①O(g)+O(g)→O2(g)的过程中 ___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②N2H4(g)完全燃烧生成1mlH2O(g)的反应中放出 ___________能量。
（2）反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：
①气体Y为 ___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极 ___________(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 ___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 ___________。
【答案】（1）①. 放出 ②. 267kJ
（2）①. O2 ②. Pt1 ③. 负极； ④. N2H4-4e-=N2+4H+
【解析】（1）①断键吸热，形成化学键放热，则O(g)+O(g)→O2(g)，生成O2(g)会放出能量，故答案为：放出；
②由图可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/ml，所以N2H4(g)完全燃烧生成1mlH2O(g)的反应中放出=267kJ能量，故答案为：267kJ；
（2）①根据电子流向可知Pt1电极是负极，Pt2电极是正极，所以气体Y为O2，发生得到电子的还原反应，该装置工作时，移向电极的负极，即Pt1电极，故答案为：O2；Pt1；
②电极Pt1为负极，溶液显酸性，发生的电极反应为N2H4-4e-=N2+4H+，故答案为：负极；N2H4-4e-=N2+4H+。
选项
电极a
电极b
溶液X
A
Fe
Fe
乙醇溶液
B
C
C
NaCl溶液
C
Fe
Zn
蔗糖溶液
D
C
Fe
溶液
选项
A
B
实验装置
实验目的
制取Fe(OH)2
证明Na2O2与水反应放热
选项
C
D
实验装置

实验目的
通过蒸发操作获得NaCl晶体
验证NH3与HCl的反应
选项
实验操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸
形成疏松多孔的海绵状黑色固体
浓硫酸吸水性和强氧化性
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液只变红不褪色
SO2与氯水发生了反应
D
把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中
有红棕色气体产生
炭与浓硝酸发生了反应