[化学]安徽省合肥市庐江县2024年中考三模试题（解析版）

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1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后。请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 S-32 Ba-137
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。）
1. 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关说法正确的是
A. 为补充蛋白质，可摄入适量的蔬菜或水果
B. 糖类是人体生命活动最主要的能量来源
C. 霉变的大米多次淘洗后可以食用
D. 人体内缺乏碘元素可引起贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A.蔬菜或水果可以补充维生素，为补充蛋白质，可摄入适量的瘦肉或蛋类，故选项说法错误，不符合题意；
B.在食物中所含的六大类营养物质中，糖类、脂肪和蛋白质都可以为人体提供能量，但糖类是最重要的供能物质，故选项说法正确，符合题意；
C.发霉大米可能存在致病的黄曲霉毒素，即使清洗之后，大米内部仍可能存在霉菌，煮熟也不易杀灭，食用发霉大米可能引起黄曲霉毒素，危害人体健康和生命，故选项说法错误，不符合题意；
D.人体内缺乏碘元素可引起甲状腺肿大，故选项说法错误，不符合题意；
故选B。
2. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。为减少白色污染，下列做法不正确的是
A. 用自备的布袋取代塑料袋购物B. 焚烧处理废弃塑料
C. 使用新型可降解的塑料D. 实行塑料制品回收再生、循环利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、用自备布袋取代塑料袋购物，可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，故A做法正确；
B、焚烧处理废弃塑料，会产生大量烟尘和有害物质， 污染环境，故B做法不正确；
C、使用新型可降解的塑料，可以减少白色污染，故C做法正确；
D、实行塑料制品回收再生、循环利用，可以节约资源，减少白色污染，故D说法正确；
故选：B。
3. 典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U(铀)、Th(钍)”。其中U(铀)、Th(钍)在元素周期表中显示的信息如图所示。结合信息，下列说法错误的是
A. 岩石中含有的元素都是金属元素B. 钍元素的相对原子质量为232.0
C. 铀元素的质子数为92D. “Th”既有宏观涵义，又有微观涵义
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷元素（P）偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、最下面数字表示相对原子质量，钍元素的相对原子质量为232.0，选项正确；
C、左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图所示，铀元素的原子序数等于其质子数为92，选项正确；
D、“Th”宏观表示钍元素，微观表示一个钍原子，选项正确；
故选：A。
4. 布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A. 布洛芬中含有金属元素和非金属元素
B. 布洛芬中含有33个原子
C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16
D. 布洛芬属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题干可知，布洛芬的化学式为：C13H18O2，不含有金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B.布洛芬是由分子构成的，每个分子中含有：13+18+2=33个原子，故选项说法错误，不符合题意；
C.布洛芬中氢、氧元素的质量比为:，故选项说法正确，符合题意；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，布洛芬的化学式为：C13H18O2，布洛芬中含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
故选C。
5. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子
C. 为获得更高的产量，该过程温度不宜过高
D. 电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；错误；
B、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；错误；
C、因为过氧化氢受热易分解，所以为获得更高的产量，该过程温度不宜过高；正确；
D、电解法制双氧水的总方程式为：O2+2H2O 2H2O2；错误；
故选C。
6. 配制的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是
A. 读取浓硫酸的体积B. 稀释浓硫酸
C. 加入碳酸钠D. 倾倒稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意；
D、倾倒稀硫酸时，试管应倾斜，且烧杯口应紧挨试管口，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
7. 化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、利用水灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；
B、用水银温度计测体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的升高而增加，原子的大小不变，符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，可使钢铁与潮湿空气隔绝，防止其生锈，不符合题意；
D、镁能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，银和硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性，不符合题意。
故选B。
8. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
A. N2（O2）：将混合气体通过灼热的铜网
B. CO2（CO）：通入足量氧气，点燃
C. CaO（CaCO3）：加足量水，过滤，烘干
D. K2MnO4（KMnO4）：充分加热固体混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，可以除去氧气不引入新杂质，正确；
B、通入氧气点燃，虽然除去一氧化碳，但会引入新杂质氧气，错误；
C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，要保留的物质变质，错误；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去高锰酸钾，但引入了新杂质二氧化锰，错误；
故选A。
9. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中甲和丙的分子个数比为
C. 生成物均为单质
D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，甲烷在催化剂和加热条件下分解生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数比为 1:2，故B说法错误；
C、生成物为碳和氢气，均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故C说法正确；
D、该反应中反应物甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，生成物碳和氢气均属于单质，不属于无机物，故D说法错误；
故选：C。
10. 如图所示，小文利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁反应的实验。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关说法错误的是
A. 该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B. 网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C. 一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D. 实验中可观察到红色粉末变成黑色
【答案】C
【解析】
【详解】A、该微型实验，能节约药品，具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点，故选项说法正确；
B、灯罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度，故选项说法正确；
C、A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生氧化反应，本身具有还原性，故选项说法错误；
D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A处可观察到的实验现象是红色粉末变成黑色，故选项说法正确。
故选：C。
11. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A. 该反应既是中和反应，也是复分解反应
B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变
C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
12. 20 ℃时，向100 g水中加入40 gKC1，充分搅拌后得到①，升温至70 ℃得到②。
下列说法正确的是
A. KC1的溶解度随温度升高而减小B. 溶质质量分数：①<②
C. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5D. ②中是KCl的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、20 ℃时，氯化钾溶解度<40 g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70 ℃，氯化钾溶解度>45 g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，符合题意；
C、20 ℃时，氯化钾溶解度<40 g，①的溶液中溶质与溶剂的质量比<，不符合题意；
D、70 ℃，氯化钾溶解度>45 g，而烧杯中氯化钾的质量为40 g，故②中是KCl的不饱和溶液，不符合题意；
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下面的科普短文。
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有_______（写出一种即可）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与反应生成的化学方程式为_______。
（3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时，分压在范围内，_______。
（4）下列说法正确的是_______。（填序号）
①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大
③分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
【答案】（1）LiOH清除或固态胺吸附或分子筛吸附
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
（4）②、③
【解析】
【小问1详解】
由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
【小问2详解】
LiOH具有与NaOH类似的性质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
【小问3详解】
由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0-2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
【小问4详解】
①由题目信息可知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，故说法错误；
②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，故说法正确；
③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，故说法正确；
故选：②③。
14. 实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器m的名称是_______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶较为纯净的氧气，所需的装置组合为_______（填字母序号），此反应的化学方程式为_______。
（3）装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是_______，若要收集一瓶干燥的，收集装置前需连接装置E，装置E中盛放的物质为_______（填试剂名称）。
（4）若用装置E收集，气体从_______（填“①”或“②”）端进入。
【答案】（1）铁架台
（2）①. BD或CD ②.
（3）①. 能控制反应速率 ②. 浓硫酸
（4）②
【解析】
【小问1详解】
由图知，仪器m是铁架台，故填：铁架台。
【小问2详解】
实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固液常温型，选B或C，收集一瓶较为纯净的氧气，用排水法，选D，所需的装置组合为BD或CD；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
与B相比，C装置的优点是：可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率；若要收集一瓶干燥的CO2，使用装置E干燥二氧化碳，E中盛放的物质必须为液体，浓硫酸呈液态，具有吸水性，二氧化碳又与浓硫酸不反应，所以E中盛放的物质应该为浓硫酸。
【小问4详解】
氢气密度比空气小，若用装置E收集氢气，气体从短管进，即②端进入，故填：②。
15. 钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。
（1）由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为_______；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是_______。
（2）氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为_______。
（3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是_______。
【答案】（1）①. ②. 防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化
（2）Cl2 （3）提高资源利用率，减少环境污染
【解析】
【小问1详解】
和Mg制备Ti的反应属于置换反应，则由流程图可知，和Mg在800 ℃和氩气的作用下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为；
氩气化学性质不活泼，可作保护气，故该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质为氯气，化学式为Cl2；
【小问3详解】
如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是提高资源利用率，减少环境污染等。
16. 学习小组在进行“二氧化碳的实验室制取”时，发现随着反应的进行，生成二氧化碳的速率会变慢，重新加入稀盐酸后，反应速率又有所加快；某兴趣小组同学进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸属于酸，由HCl气体溶解在水中形成：浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强。二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
Ⅰ．检验不同浓度的盐酸与石灰石的反应速率
【实验1】如下图所示，用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳。记录集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间，结果如下：
（1）a瓶盛放的试剂应选择_______（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②水 ③饱和碳酸氢钠溶液
（2）盐酸与石灰石反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响
【实验2】如下图所示（夹持仪器略），用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，然后加热。结果如下：
（3）盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是_______。
【实验3】如图所示，用浓度为0.05%的极稀盐酸与碳酸钙进行实验探究。观察到锥形瓶内无气泡产生，玻璃管内液面不移动；将锥形瓶中的液体过滤，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，发现有白色固体出现。重复上述实验，结果相同。
（4）滤液蒸干后出现白色固体，猜测该白色固体可能是_______（填化学式）。
Ⅲ．实验结论
（5）对比【实验1】和【实验3】，从化学反应的角度，给你的启示是：_______。
（6）根据上述实践活动，请你给老师建议：在课堂上制取二氧化碳所使用的盐酸，最适宜的浓度范围是_______。
【答案】（1）③
（2）
（3）加热时碳酸分解，但是二氧化碳气体中含有较多的氯化氯气体，导致反应后的石蕊试液中含有较多的氯化氯，氯化氢溶于水形成盐酸，使石蕊试液变红色
（4）氯化钙Ca或Cl2
（5）反应物的浓度越高，反应速率越大
（6）20%～26%
【解析】
【小问1详解】
根据盐酸会挥发出HCl气体，会导致收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，HCl气体溶解在水中形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故a瓶盛放的试剂应选择饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的氯化氢气体；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强，盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是加热时碳酸分解，但是二氧化碳气体中含有较多的氯化氯气体，导致反应后的石蕊试液中含有较多的氯化氯，氯化氢溶于水形成盐酸，使石蕊试液变红色；
【小问4详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，滤液蒸干后出现白色固体，猜测该白色固体可能是氯化钙，化学式为CaCl2；
小问5详解】
实验1：盐酸浓度越大，收集满二氧化碳的时间越短；
实验3：用浓度为0.05%的极稀盐酸与碳酸钙进行实验探究。观察到锥形瓶内无气泡产生，玻璃管内液面不移动；
对比实验1和实验3，说明盐酸的浓度越高，盐酸与石灰石的反应速率越大；即反应物的浓度越高，反应速率越大；
【小问6详解】
根据实验1和实验3可知，浓度太高制出的二氧化碳中混有氯化氢气体，浓度太小反应速度不快，在课堂上制取二氧化碳所使用的盐酸，最适宜的浓度范围是20%～26%。
17. 为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100 g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应）
（1）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是______（填字母序号）。
A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 熟石灰D. 食盐
【答案】（1）解：由图知，100 g废水样品，与氯化钡完全反应生成硫酸钡质量为23.3 g。
设100 g废水样品中硫酸的质量为x。
废水中硫酸的质量分数为。
答：废水中硫酸的质量分数为9.8%。 （2）C
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
A、氢氧化钠价格较高，且具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，故A不符合题意；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，故B不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，且价格较低，能用于处理废水，故C符合题意；
D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，故D不符合题意。
故选C。
选项
活动
化学原理
A
利用水灭火
降低温度至着火点以下
B
用水银温度计测体温
汞原子大小因温度升高而变大
C
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D
用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性
Mg能与Cu(NO3)2溶液反应，Ag不能
盐酸的浓度（%）
收集满瓶的时间（s）
37
20
32
23
26
25
20
26
14
1分6秒
8
2分22秒
盐酸的浓度（%）
紫色石蕊溶液的变化
变红的石蕊溶液的变化（加热后）
37
变红
不变
32
不变
26
变成紫色
20
变成紫色
14
变成紫色
8
变成紫色