开学活动
搜索
    上传资料 赚现金

    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练5氧化还原反应方程式的配平与计算

    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练5氧化还原反应方程式的配平与计算第1页
    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练5氧化还原反应方程式的配平与计算第2页
    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练5氧化还原反应方程式的配平与计算第3页
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练5氧化还原反应方程式的配平与计算

    展开

    这是一份2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练5氧化还原反应方程式的配平与计算,共8页。
    1.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3+N2↑+H2O。下列说法错误的是( )
    A.配平后H2O的化学计量数为6
    B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
    C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应
    D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
    解析:选A。配平后的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,H2O的化学计量数为9,A错误;NH4NO3中NH eq \\al(+,4) 所含N元素化合价升高,部分NO eq \\al(-,3) 所含N元素化合价降低,NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应中反应物只有一种,属于分解反应,该反应中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C正确;氧化产物()和还原产物()的物质的量之比为 eq \f(5,2) ∶ eq \f(3,2) =5∶3,D正确。
    2.若锌与硝酸反应时,其反应的化学方程式为4Zn+10HNO3===aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M可能分别为( )
    A.4、5、5、NO2↑ B.4、2、4、NO2↑
    C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO↑
    答案:C
    3.关于反应2Fe(CO)5+7N2O4===2FeO2+14NO+10CO2,下列说法正确的是( )
    A.N2O4发生氧化反应
    B.生成1 ml CO2转移2 ml电子
    C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7
    D.FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3
    解析:选D。在反应2Fe(CO)5+7N2O4===2FeO2+14NO+10CO2中,Fe元素由0价升高到+4价,C元素由+2价升高到+4价,N元素由+4价降低到+2价,转移28e-。A.N2O4 中N元素由+4价降低到+2价,得电子,发生还原反应,A不正确;B.在该反应中,生成10 ml CO2转移28e-,故生成1 ml CO2转移2.8 ml电子,B不正确;C.氧化产物为FeO2、CO2,还原产物为NO,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为12∶14=6∶7,C不正确;D.FeO2中Fe显+4价,Fe2O3中Fe显+3价,故FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3,D正确。
    4.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
    eq \x(Mn2+) …… eq \x(―→) eq \x(H+) ……图1
    eq \x(+MnO eq \\al(-,4) ) eq \x(+IO eq \\al(-,4) ) eq \x(+IO eq \\al(-,3) ) eq \x(+H2O) 图2
    对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是( )
    A.IO eq \\al(-,4) 是氧化剂,具有氧化性
    B.氧化性:MnO eq \\al(-,4) >IO eq \\al(-,4)
    C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
    D.若有2 ml Mn2+参加反应,则转移10 ml电子
    解析:选B。根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可知,配平后的离子方程式为2Mn2++5IO eq \\al(-,4) +3H2O===6H++5IO eq \\al(-,3) +2MnO eq \\al(-,4) 。A.IO eq \\al(-,4) 中碘元素的化合价降低,得电子,为氧化剂,具有氧化性,故A正确;B.根据离子方程式可知,该反应的氧化剂是IO eq \\al(-,4) ,氧化产物是MnO eq \\al(-,4) ,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得,氧化性:IO eq \\al(-,4) >MnO eq \\al(-,4) ,故B错误;C.根据离子方程式可知,氧化剂IO eq \\al(-,4) 和还原剂Mn2+的微粒个数之比为5∶2,故C正确;D.根据离子方程式可知,若有2 ml Mn2+参加反应,则转移 10 ml电子,故D正确。
    5.(2024·江门模拟)工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是( )
    A.HClO4属于强酸,反应还生成了另一种强酸
    B.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
    C.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
    D.该反应的离子方程式为19ClO eq \\al(-,4) +8Cr3++8OH-===8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
    解析:选D。根据题意可知,该反应的化学方程式为19HClO4+8CrCl3+4H2O===8CrO2(ClO4)2+27HCl,HClO4属于强酸,反应生成的HCl也是强酸,A项正确;该反应的氧化剂为HClO4,氧化产物为 CrO2(ClO4)2,当有19 ml HClO4参加反应时,其中有3 ml为氧化剂,生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2] 为8 ml,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8,B项正确;CrO2(ClO4)2 中O元素显-2价,ClO eq \\al(-,4) 显-1价,所以Cr元素显+6价,C项正确;该反应在酸性条件下进行,离子方程式为19ClO eq \\al(-,4) +8Cr3++4H2O===8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-,D项错误。
    6.已知反应:①SO2+2Fe3++2H2O===SO eq \\al(2-,4) +2Fe2++W;
    ②Cr2O eq \\al(2-,7) +aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O (未配平)。
    下列说法正确的是( )
    A.反应①中W为4OH-
    B.还原性:SO2>Fe2+
    C.a=6,b=7
    D.反应Cr2O eq \\al(2-,7) +3SO2+2H+===2Cr3++3SO eq \\al(2-,4) +H2O不能发生
    解析:选B。A.根据元素守恒和电荷守恒可知,反应①为SO2+2Fe3++2H2O===SO eq \\al(2-,4) +2Fe2++4H+,W为4H+,A错误;B.还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①可知,还原性:SO2>Fe2+,B正确;C.反应②中,Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,Fe元素的化合价由+2价升高到+3 价,根据得失电子守恒可得,Cr2O eq \\al(2-,7) 和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2,Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6,故a=6,再结合电荷守恒可得,b=14,C错误;D.Cr2O eq \\al(2-,7) 具有强氧化性,SO2具有还原性,且由反应①②可知,氧化性:Cr2O eq \\al(2-,7) >SO eq \\al(2-,4) ,故Cr2O eq \\al(2-,7) 能将SO2氧化为SO eq \\al(2-,4) ,即反应Cr2O eq \\al(2-,7) +3SO2+2H+===2Cr3++3SO eq \\al(2-,4) +H2O能发生,D错误。
    7.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 ===2Ce3++2H+
    B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C.反应过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
    D.理论上,每消耗2.24 L氢气,转移电子的物质的量为0.2 ml
    答案:D
    8.(2024·台山一中高三月考)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
    A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 ml e-
    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
    C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
    D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(-,3) 的存在
    解析:选A。A.该反应中只有碘元素化合价升高,由0价升高至+5价,6I2~60e-,又因化学方程式中6I2~3Cl2,故3Cl2~60e-,所以产生标准状况下22.4 L(1 ml) Cl2时,反应中应转移20 ml e-,A错误;B.该反应中KClO3中氯元素化合价降低,KClO3为氧化剂,I2中碘元素化合价升高,I2为还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6,B正确;C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应,C正确;D.IO eq \\al(-,3) 可与H+、I-发生归中反应IO eq \\al(-,3) +5I-+6H+===3I2+3H2O,生成的I2可使淀粉变为蓝色,故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq \\al(-,3) 的存在,D正确。
    9.(2024·台山一中高三月考)按要求填空。
    (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为_______________________________________________
    ______________________________________________________。
    (2)先将ClO2通入硫化氢溶液中,再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:__________________________________________________
    _______________________________________________________。
    (3)H3PO2是一元中强酸,H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,因而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________________(填化学式)。
    (4)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂,其氧化产物一般为N2,联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1.0 kg 联氨可除去水中溶解的O2________kg。
    解析:(1)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,ClO-被还原为Cl-,离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO eq \\al(2-,4) +3Cl-+5H2O。(2)先将ClO2通入硫化氢溶液中,再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,该沉淀为BaSO4,说明H2S被氧化为H2SO4,ClO2被还原为HCl,反应的离子方程式为5H2S+8ClO2 +4H2O===18H++5SO eq \\al(2-,4) +8Cl-。(3)该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,Ag为还原产物,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,设氧化产物中P元素的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物中P元素的化合价为+5价,为H3PO4。(4)N2H4→N2失去4e-,O2→O2-得到4e-,联氨和氧气的摩尔质量都是32 g/ml,故等质量的联氨和氧气的物质的量相同,理论上1.0 kg联氨可除去水中溶解的O2 1.0 kg。
    答案:(1)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO eq \\al(2-,4) +3Cl-+5H2O (2)5H2S+8ClO2 +4H2O ===18H+ +5SO eq \\al(2-,4) +8Cl- (3)H3PO4 (4)1.0
    [素养提升]
    10.某碳铁合金可用FeC表示,其与硝酸反应的化学方程式为FeC+HNO3(浓) eq \(――→,\s\up7(△)) NO2↑+Fe(NO3)3+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
    A.配平化学方程式,NO2前的化学计量数是4
    B.该反应中,只有C元素被氧化
    C.将反应生成的气体通入澄清石灰水,一定产生白色沉淀
    D.68 g FeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子
    解析:选D。假设FeC中Fe、C元素的化合价均为0价,则该反应中Fe元素的化合价从0价升高到+3价,C元素的化合价从0价升高到+4价,FeC化合价共升高7价,N元素的化合价从+5价降低到+4价,配平化学方程式为FeC+10HNO3(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) 7NO2↑+Fe(NO3)3+CO2↑+5H2O,故A错误;该反应中,Fe、C元素都被氧化,故B错误;氢氧化钙的溶解度小,澄清石灰水中的溶质不会很多,通入气体NO2和CO2,NO2量大,先反应生成硝酸钙,可能不和CO2反应,故C错误;68 g(即1 ml)FeC参与反应共失去7 ml电子,其数目为7×6.02×1023,故D正确。
    11.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是( )
    A.丙为还原产物,丁为氧化产物
    B.每生成标准状况下5.6 L气体丙,消耗0.2 ml KMnO4
    C.上述有4个氧化还原反应
    D.若0.1 ml Na2SO3完全反应,则转移0.15 ml电子
    解析:选D。Na2SO3隔绝空气加热,发生分解反应:4Na2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 3Na2SO4+Na2S,固体甲为Na2S,Na2S与稀硫酸混合发生复分解反应生成Na2SO4和H2S(气体乙);KMnO4(H+)溶液与双氧水混合生成气体丙为O2;H2S与O2混合反应生成S(固体丁)和水。在KMnO4(H+)溶液与双氧水的反应中,H2O2为还原剂,故丙为氧化产物,丁为H2S(还原剂)与O2反应的产物,是氧化产物,A错误;KMnO4(H+)溶液与双氧水混合反应,可得关系式:2KMnO4~5O2,每生成标准状况下5.6 L(0.25 ml)气体丙,消耗0.1 ml KMnO4,B错误;由分析可知,题述发生的4个反应中,有3个属于氧化还原反应,C错误;由反应可得关系式:4Na2SO3~6e-,若0.1 ml Na2SO3完全反应,则转移0.15 ml电子,D正确。
    12.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中,在其表面形成一层四氧化三铁薄膜,其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)。下列说法不正确的是( )
    A.反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) 3Na2FeO2+NH3↑+H2O
    B.当反应②转移的电子数目为3NA时,生成34 g NH3(NA表示阿伏加德罗常数的值)
    C.反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1
    D.发蓝工艺的总反应可以表示为9Fe+4NaNO2+8H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
    解析:选B。A.反应①为Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2,Fe元素化合价由0价升高到+2价,根据氧化还原反应规律可知,N元素化合价由+3价降低到-3价生成NH3,反应的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH eq \(=====,\s\up7(△)) 3Na2FeO2+NH3↑+H2O,故A正确;B.反应②为Na2FeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3,Fe元素化合价由+2价升高到+3价,NaNO2中N元素化合价由+3价降低到-3价,当转移的电子数目为3NA时,生成0.5 ml NH3,质量为8.5 g,故B错误;C.反应③为Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4,Na2FeO2中Fe元素化合价由+2 价升高到+ eq \f(8,3) 价,Na2Fe2O4中Fe元素化合价由+3价降低到+ eq \f(8,3) 价,根据得失电子守恒可知,Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1,故C正确;D.由题图可知,发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为9Fe+4NaNO2+8H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑,故D正确。
    13.(2024·东莞光正实验学校月考)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量MgO、FeS)来生产铜,同时获取副产物硫单质,原料的综合利用率较高。主要流程如下:
    (1)为增大溶浸速率,可采取的措施有_____________________________________________________________
    _______________________________________________________
    (写一条即可)。
    (2)FeCl3溶液与CuFeS2反应的化学方程式为_____________________________________________________________
    ______________________________________________________;
    该反应中消耗55.2 g CuFeS2时,被Fe3+氧化生成的硫的物质的量为________。
    (3)该流程中可以循环利用的物质有_____________________________________________________________
    _______________________________________________________。
    (4)工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜,其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。
    ①该方法制备CuCl的离子方程式为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________。
    ②据图分析,生产氯化亚铜的适宜条件为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________。
    解析:(1)溶浸速率与温度、反应物接触面积等有关,故为增大溶浸速率,可以采取的措施有适当升高温度、粉碎矿石、适当增大FeCl3溶液的浓度等。
    (2)由流程可知,FeCl3和CuFeS2反应生成CuCl、S和FeCl2,化学方程式为3FeCl3+CuFeS2===CuCl+2S+4FeCl2;n(CuFeS2)= eq \f(55.2 g,184 g/ml) =0.3 ml,由化学方程式可知, eq \f(3,4) 的硫单质是三价铁离子氧化得到的,故由三价铁离子氧化得到的硫的物质的量n(S)=n(CuFeS2)×2× eq \f(3,4) =0.45 ml。
    (3)由流程可知,氯化钠、氯化铁溶液加入后又生成,故可以循环利用的物质为氯化钠、氯化铁。
    (4)①由题干信息可得,该反应为铜离子氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,自身被还原为氯化亚铜沉淀,离子方程式为2Cu2++SO eq \\al(2-,3) +2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO eq \\al(2-,4) +2H+。
    ②由题图可知,生产CuCl的最适宜条件为pH=3,温度为55 ℃。
    答案:(1)粉碎黄铜矿(或适当增大FeCl3溶液的浓度或搅拌或加热等,合理即可)
    (2)3FeCl3+CuFeS2===CuCl+2S+4FeCl2 0.45 ml
    (3)NaCl、FeCl3
    (4)①2Cu2++SO eq \\al(2-,3) +2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO eq \\al(2-,4) +2H+ ②55 ℃、pH=3

    相关试卷

    适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练5氧化还原反应方程式的配平及计算:

    这是一份适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练5氧化还原反应方程式的配平及计算,共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    第5练 氧化还原反应方程式的配平及计算 同步练习(含答案)-2025年高考化学一轮复习:

    这是一份第5练 氧化还原反应方程式的配平及计算 同步练习(含答案)-2025年高考化学一轮复习,共10页。试卷主要包含了已知反应,配平下列离子方程式,配平下列反应等内容,欢迎下载使用。

    (新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平(含解析):

    这是一份(新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平(含解析),共23页。

    英语朗读宝
    • 精品推荐
    • 所属专辑
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map