云南省大理下关第一中学2023-2024学年高一下学期6月段考（二）化学试题

这是一份云南省大理下关第一中学2023-2024学年高一下学期6月段考（二）化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，5g胆矾，2℃），1mlB．HCl溶液中数为等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．“琼岛雾锁霾封……煤山隐于风霾土雨”，古时便有关于雾霾的记载，下列关于雾霾叙述不正确的是（ ）
A．“雾”和“霾”的分散质微粒不同
B．雾霾所形成的气溶胶可产生丁达尔效应
C．氮氧化物是雾霾的主要成分之一
D．形成雾霾的气态污染物均难溶于水
2．下列物质属于电解质且能够导电的是（ ）
A．氨水B．Cu
C．熔融NaClD．乙醇
3．下列叙述正确的是（ ）
A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒，二者作用原理一致
4．下列化学用语的说法或表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．羟基的电子式：
C．的填充模型：D．乙酸的分子式：
5．实验室需用450mL硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（ ）
A．应选用450mL容量瓶配制溶液
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．用天平称取12.5g胆矾
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
6．和在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、分别表示、、，已知：，反应释放热量，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
B．②→③过程是吸热过程且只有H—H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的
D．使用催化剂对生成的速率没有影响
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中：、、、
B．酸性透明溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．与铝粉反应放出的透明溶液中：、、、
8．某学习小组设计如图所示两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法正确的是（ ）
A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸
B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质
C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D．装置a比装置b原料损失的少
9．下列方程式中属于加成反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电子从a经导线流向b
B．石墨电极a发生的电极反应为
C．在石墨电极b处发生还原反应
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能
11．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是（ ）
A．①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响
B．①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．实验结束后，有少量S附着在试管上，可用水冲洗干净
D．，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响
12．在2.8gFe中加入100mLHCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为
C．2.8g含有的中子数为D．反应生成标准状况下气体3.36L
13．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．食醋去除水垢中的
B．利用覆铜板制作印刷电路板：
C．制备“84”消毒液：
D．溶液与过量澄清石灰水混合：
14．完成下述实验，装置和试剂都正确的是（ ）
15．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性溶液褪色
D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同
16．化合物A（结构式如图所示）是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是（ ）
A．沸点：
B．原子半径大小顺序：
C．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
D．非金属性强弱顺序：
17．为提纯下列物质，除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
18．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共46分）
19．（10分）实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择______（填序号）。
a．蒸馏水b．饱和溶液
c．饱和溶液d．饱和NaOH溶液
（3）试管C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为______。
（4）试管D中发生主要反应的化学方程式为______，装置E的作用是______。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
20．（12分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是______（填序号）。
A．B．
C．
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和，随时间的变化如下表：
①0~2s内，______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测______（填“正确”或“不正确”）。
③在第5s时，的转化率为______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。
⑤能判断该反应已经达到化学平衡的是______（填序号）。
A．
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
21．（12分）日常生活中饮料、糖果中常使用酯类香料。用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示，其中烃A的密度在相同状况下是密度的14倍。
（1）A的名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）F中所含官能团的名称是______，G的结构简式为______。
（3）下列能鉴别B和C的是______（填序号）。
A．溴水B．紫色石蕊溶液
C．酸性高锰酸钾D．NaOH溶液
（4）B+C→D反应的化学方程式为______。
（5）请写出丙烯与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：______。
22．（12分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）提铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表中的位置是______。
（2）“浸出”前将粉煤灰进行粉碎的主要目的是______；
“浸出”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“浸出”步骤需进行过滤，用到的玻璃仪器有______，“浸渣”的主要成分除残余外，还有______。
（4）“沉铝”时，将铝元素转化为析出，“焙烧”时，主要反应的化学方程式为______。
（5）经一系列操作制得，“水浸”后需进行过滤、洗涤、干燥，请设计实验方案检验沉淀已洗涤干净：______。
下关一中教育集团2023~2024学年高一年级下学期段考（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1．雾的分散质是空气中的小液滴，霾的分散质是悬浮在空气中的微小颗粒物，A正确。雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体可发生丁达尔效应，B正确。、氮氧化物、可吸入颗粒物是雾霾的主要成分，C正确。形成雾霾的气态污染物、等易溶于水，D错误。
2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物、Cu是单质，虽然能够导电，但不是电解质。乙醇属于非电解质，C正确。
3．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为，A正确。合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维的主要成分为，属于无机化合物，B错误。油脂、蛋白质在一定条件下能发生水解反应，但糖类包括单糖、二糖、多糖，单糖不能发生水解反应，C错误。医用酒精能使细菌脱水失活，从而杀菌消毒，而“84”消毒液利用其强氧化性达到杀菌消毒作用，二者作用原理不一致，D错误。
4．乙烯的结构简式为，A错误。羟基的电子式为，B错误。氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误。乙酸的分子式为，D正确。
5．实验室需用450mL硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，A错误。定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，B错误。需要胆矾的质量为，C正确。定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D错误。
6．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，A正确。②→③过程是吸热过程，有H—H键、N—N键的断裂，B错误。③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的，C错误。使用催化剂通常降低反应活化能，对生成的速率有影响，D错误。
7．饱和氯水中含有，与生成AgCl沉淀，A错误。酸性透明溶液中、、、之间不反应，能够大量共存，B正确。具有还原性，、具有氧化性，能够氧化，不能大量共存，C错误。与铝粉反应放出的透明溶液可能显酸性或碱性，、在酸性环境中不能大量共存，D错误。
8．制取乙酸乙酯时，为确保实验安全，先将乙醇加入试管，然后缓慢加入浓硫酸，冷却到室温后再加入乙酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸，A正确。收集乙酸乙酯时，需使用饱和碳酸钠溶液，其作用是：去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B不正确。实验制得的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液的表面，液体分为上下两层，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C不正确。装置b使用水浴加热，便于控制温度，可减少乙醇、乙酸的挥发，所以装置b比装置a原料损失的少，D不正确。
9．该反应是甲烷的燃烧，不是加成反应，A错误。该反应是乙烯和水发生的加成反应生成乙醇，B正确。该反应是丙烷和氯气的取代反应，C错误。氢气和氯气反应属于化合反应，D错误。
10．a极发生氧化反应，为负极，b极发生还原反应，为正极，电子从负极经导线流向正极，A正确。通入的石墨电极a为负极，a极发生，B错误。b极发生，在石墨电极b处发生还原反应，C正确。氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D正确。
11．①③温度不一样，所以不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，A错误。①④组只有温度不一样，即可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中，B正确。S难溶于水，易溶于二硫化碳，所以实验结束后，S附着在试管上，不可用水冲洗干净，可用二硫化碳清洗，C错误。由控制单一变量可知，①②两组实验探究浓度对反应速率的影响时，，D错误。
12．铁与盐酸反应生成和，2.8gFe的物质的量为0.05ml，100mLHCl的物质的量为0.3ml，盐酸过量，Fe完全反应，转移电子为0.1ml，A正确。HCl溶液中数为，B错误。含有的中子数为30，2.8g含有的中子数为，C错误。0.05mlFe完全反应，生成0.05ml，标准状况下气体体积为1.12L，D错误。
13．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，食醋去除水垢中的的离子方程式为。
14．若用该装置验证碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠分解产生的水蒸气在试管口遇冷会流回到试管底，使试管底炸裂，A错误。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，B错误。氯化铵和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，C正确。二氧化氮密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误。
15．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，B正确。甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性溶液褪色，乙烯可以使酸性溶液褪色，C错误。、，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，D错误。
16．化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，W是地壳中分布最广的元素，A的结构中W形成2条共价键，故W为O元素，而Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，X形成1个共价键，故X为H、Y为C、Z为N元素。由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O。为、为，分子间存在氢键，沸点更高，A错误。同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，则原子半径，B错误。H、C、N、O可以形成离子化合物，如等，C正确。同周期自左而右元素非金属性增强，C、N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的非金属性都比氢强，故非金属性，D错误。
17．乙烯能与溴水发生加成反应，不能用溴水除去乙烯中的，可用NaOH溶液进行除杂，A错误。、均能与氨水反应，且会引入新的杂质，B错误。乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成，与乙烷无法分离，引入新的杂质，C错误。二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫气体易溶于水，并与碳酸氢钠溶液反应而被溶液吸收除去，D正确。
18．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，二者均为还原性糖，能与新制的悬浊液加热条件下产生砖红色沉淀，但水解液显酸性，需先加碱中和，再加新制的悬浊液进行检验，A错误。从现象可知该电池反应原理是铜置换银，铜作负极，银作正极，铜的金属性强于银，B正确。乙醇、水均能与钠反应生成氢气，故不能用钠检验乙醇中是否含有水，C错误。溶液也能氧化，而褪色，故不能证明补铁剂中含有二价铁，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本大题共4小题，共46分）
19．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）液柱高度保持不变（1分）
（2）c
（3）有浅黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）
（4） 防倒吸（1分）
（5）Ⅲ
【解析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断生成速率，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫，据此解答。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗中注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明整个装置的气密性较好。
（2）二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误。饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误。饱和溶液不与反应且不会吸收，可选择该溶液，c正确。NaOH溶液与反应从而吸收，d错误。故答案选c。
（3）C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象为有浅黄色沉淀生成。
（4）试管D中氯气氧化二氧化硫，发生反应的化学方程式为。装置E的作用是防倒吸。
（5）方案Ⅰ中可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案Ⅰ错误。
方案Ⅱ中在酸性溶液中硝酸根离子能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，因此一定会产生白色沉淀，方案Ⅱ错误。
方案Ⅲ加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则被氧化为硫酸根离子，体现还原性，方案Ⅲ正确。
上述方案中合理的是方案Ⅲ。
20．（每空2分，共12分）
（1）A
（2）① ②不正确 ③40% ④ ⑤BD
【解析】（1）反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体。图像中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，A正确。图中反应物和生成物能量变化不大，不符合当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，B错误。图像中反应物能量低于生成物为吸热反应，不符合反应特征，C错误。故答案为A。
（2）①反应开始至第2s时，NO消耗物质的量，NO的平均反应速率。
②虽然表格中的数据显示到第4s时，NO的物质的量不再变化，但是不能判断是否在第4s时刚好不变，也可能是3s至4s之间某一时刻不再变化，故不能确定反应在第4s时恰好达到平衡状态。
③在第5s时，NO转化的物质的量为，根据方程式可知转化的物质的量为0.0008ml，转化率为。
④根据题干以及表格数据列三段式：
平衡时容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值等于气体物质的量之比。
⑤，反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，A不选。密闭容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，是平衡标志，B选。反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，混合气的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不选。反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，气体混合物平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，D选。答案为BD。
21．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）乙烯（1分） 加成反应（1分）
（2）碳碳双键、羧基
（3）BC
（4）
（5）、（每写对一个得一分，有错不得分）
【解析】烃A的密度在相同状况下是密度的14倍，A的相对分子质量为28，则为，被高锰酸钾氧化生成C，C为，乙醇与乙酸反应生成D乙酸乙酯，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。
（1）根据分析可知A为，名称是乙烯，A和水发生加成反应生成B。
（2）F是，含官能团名称为碳碳双键、羧基。F加聚得到G聚丙烯酸，结构简式为。
（3）B为，C为，乙醇、乙酸与溴水均不反应，且均互溶，不能用溴水鉴别乙醇和乙酸。具有酸的通性能使紫色石蕊溶液变红，可用于鉴别乙醇和乙酸。能与NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸。乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，故可用于鉴别乙醇和乙酸。
（4）B为，C为，乙醇与乙酸反应生成D乙酸乙酯，B+C→D方程式为。
（5）与HCl发生加成反应时，可能得到的两种有机产物的结构简式为、。
22．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）第三周期第ⅣA族（1分）
（2）增大固体表面积，提高反应速率，提高浸出率（1分）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒 和
（4）或
（5）取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净，反之，未洗涤干净
【解析】粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）加入硫酸，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝。
（1）硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
（2）“浸出”前将粉煤灰进行粉碎的主要目的是增大固体表面积，提高反应速率，提高浸出率。和发生反应生成和，反应离子方程式为。
（3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。“浸渣”的主要成分除残余外，还有二氧化硅、硫酸钙。
（4）“焙烧”时，分解为、和或、、和，反应方程式为或。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”成分为，故检验沉淀已洗涤干净的方案为取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净，反之，未洗涤干净。选项
反应温度/℃
溶液
稀
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
X
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
A
B
C
D
用于探究碳酸氢钠的热稳定性
制备氯气
制取并收集氨
收集并吸收
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
乙烯
溴水
洗气
B
溶液
氨水
过滤
C
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
饱和溶液
洗气
选项
实验操作和现象
结论
A
蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入新制，加热，无明显现象
蔗糖未发生水解
B
将银和铜插入硝酸银溶液中，用导线连接，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
向乙醇溶液中投入一小块Na，观察到有无色气体产生
乙醇中含有水
D
补铁剂溶于盐酸，过滤，向溶液中加入滤液，溶液褪色
补铁剂中含有二价铁
0
1
2
3
4
5
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
D
C
A
B
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
A
C
B
C
D
B