2024年上海市普陀区中考一模化学试题（解析版）

这是一份2024年上海市普陀区中考一模化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，简答题，稳定的混合物，属于溶液，正确；等内容，欢迎下载使用。

五、选择题(共20分)
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
21~34每题均只有一个正确选项
1. 银元素的符号是
A. AgB. AGC. InD. Y
2. 过多排放会造成空气污染的是
A 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮气D. 氧气
3. 属于氧化物的是
A. B. C. D. NaOH
4. 一些食物的pH如下，呈碱性的是
A. 菠菜：5.1~5.7B. 牛奶：6.3～6.6C. 西瓜：6.0~6.8D. 鸡蛋清：7.6~8.0
5. 互为同素异形体的一组物质是
A. 水和双氧水B. 活性炭和木炭C. 石墨和金刚石D. 液氧和氧气
6. 在足量水中能形成溶液的是
A. 食盐B. 豆油C. 冰块D. 泥沙
7. +3价铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为
A. AlClB. C. D.
8. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 红磷
9. 下列物质的用途，主要利用了物理性质的是
A. 氧气做助燃剂B. 氢气做火箭推进剂
C. 氦气填充飞艇D. 氮气做保护气
10. 自来水生产中主要用于去除异味的物质是
A. 明矾B. 活性炭C. 空气D. 氯气
11. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
12. 有关物质量，说法正确的是
A. 物质的量的符号是“M”
B. 1ml任何物质都含有相同的微粒数
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. 物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系
13. 关于相对原子质量说法正确的是
A. 相对原子质量就是原子的真实质量B. 相对原子质量就是该原子的摩尔质量
C. 相对原子质量越大，该原子的质量越大D. 相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比
14. 某反应为，相关分析正确的是
A. 物质X是单质B. n一定为1
C. 与恰好能完全反应D. 生成，需要参加反应
35~37题每题均有1~2个正确选项
15. 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是
A. 分液漏斗中装双氧水B. 打开活塞K，将液体全部放入
C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积
16. 关于溶解度曲线图说法正确的是
A. 不同物质在同一图中一定有交点B. 可判断物质随温度变化溶解的趋势
C. 从图中可获取对应温度下的溶解度数据D. 不同物质的溶解度曲线均可在同一图中表示
17. 关于化合物的说法正确的是
A. 化合物一定含有多种元素B. 化合反应一定得到化合物
C. 化合物只能通过化合反应得到D. 不同的化合物组成元素一定不同
六、简答题(共30分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
18. 碳中和主要是抵消、降低排放二氧化碳和吸收二氧化碳。
（1）自然界中可以通过光合作用吸收二氧化碳。
光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖（），光合作用是______（选填“化学变化”或”物理变化”）。属于______（填写物质类别）；葡萄糖中，元素质量分数最大的是______元素；每生成1ml葡萄糖，可以吸收______ml。
（2）降低对化石燃料的依赖，以及提高燃料的燃烧效率，可以降低排放二氧化碳。
若要煤炭充分燃烧，采取的措施可以是______（写出一条即可）；若完全燃烧，产生的分子数约为______个、
（3）工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。
若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式______，若用其他物质替代“氢氧化钙”作为吸收剂，请阐述你选用该物质替代的理由是______（写出一条即可）。
19. 水的电解实验装置，如图所示。
（1）电解一段时间后，与a中电极相连的是电的______（选填“正”或“负”）极；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是______；水通电分解的化学方程式是______。
（2）通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是______。
20. 宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下：
（1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。
（2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。
晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。
（3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。
验证该方法进行如下实验：
Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液
若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。
Ⅱ、投入石莲子，进行实验
在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。
Ⅲ、反思评价
古人采用石莲子进行浓度检验的优点是______。
21. 为验证二氧化碳及碳的化学性质，进行如下实验（装置气密性良好）。
（1）利用上述实验装置验证二氧化碳的化学性质。
Ⅰ、A中反应的化学方程式是______。C中的现象是______。
Ⅱ、“B、C、D”连续装置的实验目的是______。
Ⅲ、该实验得出二氧化碳能与碳反应的现象是______。
（2）将虚线内的装置改为储气袋，进行碳的充分燃烧与不充分燃烧实验。
Ⅰ、进行该实验需要控制的变量是______。
Ⅱ、使用氧气储气袋，点燃E处的酒精喷灯，通入氧气，玻璃管中的发生反应的化学方程式是______。
Ⅲ、使用空气储气袋进行实验，预计G处尾气能燃烧，结果发现G处尾气未能点燃，请分析可能的原因是______（写出一条即可）。
答案解析
五、选择题(共20分)
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
21~34每题均只有一个正确选项
1. 银元素的符号是
A. AgB. AGC. InD. Y
【答案】A
【解析】
书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag，故选A。
2. 过多排放会造成空气污染的是
A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮气D. 氧气
【答案】B
【解析】
二氧化碳、氧气、氮气属于空气中的成分，不属于空气污染物，二氧化硫为有毒气体，属于空气污染物；
故选B。
3. 属于氧化物的是
A. B. C. D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误；
B、Fe2O3中含有碳、氧两种元素，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，正确；
C、H2SO4中含有氢、硫、氧三种元素，不属于氧化物，错误；
D、NaOH中含有钠、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。
故选B
4. 一些食物的pH如下，呈碱性的是
A. 菠菜：5.1~5.7B. 牛奶：6.3～6.6C. 西瓜：6.0~6.8D. 鸡蛋清：7.6~8.0
【答案】D
【解析】
pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性，所以只有鸡蛋清：7.6~8.0呈碱性，故选D。
5. 互为同素异形体的一组物质是
A. 水和双氧水B. 活性炭和木炭C. 石墨和金刚石D. 液氧和氧气
【答案】C
【解析】
A.双氧水（过氧化氢的俗称）、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，不符合题意；
B.活性炭和木炭的主要成分都是碳，但是都含有其它杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题意；
C.石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，互为同素异形体，符合题意；
D.液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不是同素异形体，不符合题意；
故选C。
6. 在足量水中能形成溶液的是
A. 食盐B. 豆油C. 冰块D. 泥沙
【答案】A
【解析】
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
B、豆油不溶于水，形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，错误；
C、冰块与水混合，是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，错误。
故选A。
7. +3价铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为
A. AlClB. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】掌握化合价的规律和原则：（在化合物中正、负化合价的代数和为零）。
铝元素的化合价为+3价，因为氯元素与金属元素形成化合物时，常显-1价，所以书写化学式时金属元素在前，非金属元素在后，在利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分），先标注化合价，,再利用化合价数值交叉法书写化学AlCl3；
故选C。
8. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 红磷
【答案】D
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项不符合题意；
B、木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能产生白烟，该选项不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，该选项符合题意。
故选D。
9. 下列物质的用途，主要利用了物理性质的是
A. 氧气做助燃剂B. 氢气做火箭推进剂
C. 氦气填充飞艇D. 氮气做保护气
【答案】C
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
A、氧气做助燃剂是利用氧气的助燃性，属于化学性质，错误；
B、氢气做火箭推进剂是利用氢气的可燃性，属于化学性质，错误；
C、氦气填充飞艇是利用氦气的密度比空气小，属于物理性质，正确；
D、氮气做保护气属于氮气的稳定性，属于化学性质，错误。
故选C。
10. 自来水生产中主要用于去除异味的物质是
A. 明矾B. 活性炭C. 空气D. 氯气
【答案】B
【解析】
A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能吸附色素和异味，错误；
B、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，正确；
C、空气不能去除异味的物质，错误；
D、氯气可以杀死水中的微生物，进行消毒，但不能吸附色素和异味，错误。
故选B。
11. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，错误；
B、三氧化二铁在高温的条件下被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，正确；
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，错误。
故选B。
12. 有关物质的量，说法正确的是
A. 物质的量的符号是“M”
B. 1ml任何物质都含有相同的微粒数
C. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一
D. 物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系
【答案】D
【解析】
A.物质的量的符号是“n”，故A错误;
B.物质的量相等，组成物质的微粒数不一定相等，如1ml氨气和1ml氧气含有的分子数相等，但含有的原子数不等，故B错误;
C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误;
D.物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，故D正确;
故选:D。
13. 关于相对原子质量说法正确的是
A. 相对原子质量就是原子的真实质量B. 相对原子质量就是该原子的摩尔质量
C. 相对原子质量越大，该原子的质量越大D. 相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比
【答案】C
【解析】
A.相对原子质量就是原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值，故错误；
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，不是摩尔质量，故错误；
C.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确；
D.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是一种原子的质量和一种碳原子的质量之比，故错误；
故选C。
14. 某反应为，相关分析正确的是
A. 物质X是单质B. n一定为1
C. 与恰好能完全反应D. 生成，需要参加反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、12、6，反应后N、H、O的原子个数分别为0个、12个、6个，因此X为N2，n=2；反应的化学方程式为。
A、物质X是氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确；
B、由分析可知，n一定为2，故选项说法不正确；
C、由反应的质量关系可知，每68份质量的氨气与96份质量的氧气恰好反应，因此4gNH3与3gO2不能完恰好全反应，故选项说法不正确；
D、根据化学方程式，化学反应的计量数之比等于物质的量之比，因此生成，需要参加反应，故选项说法不正确。
故选A。
35~37题每题均有1~2个正确选项
15. 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是
A. 分液漏斗中装双氧水B. 打开活塞K，将液体全部放入
C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积
【答案】AD
【解析】
A.分液漏斗中装液体药品双氧水，故A正确；
B.打开活塞K，将液体逐滴放入，不是全部放入，故B错误;
C.反应结束，瓶中二氧化锰是催化剂，质量不会减少，故C错误;
D.由于滴入双氧水的体积会排出气体，过氧化氢分解是放热的，则排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积，故D正确；
故选:AD。
16. 关于溶解度曲线图说法正确的是
A. 不同物质在同一图中一定有交点B. 可判断物质随温度变化溶解的趋势
C. 从图中可获取对应温度下的溶解度数据D. 不同物质的溶解度曲线均可在同一图中表示
【答案】BC
【解析】
A、不同物质只有在某一温度下溶解度相同时，才在同一图中有交点，故说法错误；
B、溶解度曲线是溶解度随温度变化的曲线，可判断物质随温度变化溶解的趋势，故说法正确；
C、溶解度曲线是溶解度随温度变化的曲线，从图中可获取对应温度下的溶解度数据，故说法正确；
D、固体物质的溶解度只受外界条件温度的影响，而气体物质的溶解度除受温度影响外，还受压强的影响，且二者的单位不同，故气体与固体的溶解度曲线不可以在同一图中表示，故说法错误。
故选BC。
17. 关于化合物的说法正确的是
A. 化合物一定含有多种元素B. 化合反应一定得到化合物
C. 化合物只能通过化合反应得到D. 不同的化合物组成元素一定不同
【答案】AB
【解析】
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故说法正确；
B、化合反应是由两种或多种物质发生化学反应生成一种物质的反应，故化合反应的生成物一定是化合物，故说法正确；
C、化合物不是只能通过化合反应得到，如分解反应、置换反应、复分解反应等都可以得到化合物，故说法错误；
D、不同的化合物组成元素可能相同，如二氧化碳与一氧化碳的组成元素是相同的，故说法错误。
故选AB。
六、简答题(共30分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
18. 碳中和主要是抵消、降低排放二氧化碳和吸收二氧化碳。
（1）自然界中可以通过光合作用吸收二氧化碳。
光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖（），光合作用是______（选填“化学变化”或”物理变化”）。属于______（填写物质类别）；葡萄糖中，元素质量分数最大的是______元素；每生成1ml葡萄糖，可以吸收______ml。
（2）降低对化石燃料的依赖，以及提高燃料的燃烧效率，可以降低排放二氧化碳。
若要煤炭充分燃烧，采取的措施可以是______（写出一条即可）；若完全燃烧，产生的分子数约为______个、
（3）工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。
若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式______，若用其他物质替代“氢氧化钙”作为吸收剂，请阐述你选用该物质替代的理由是______（写出一条即可）。
【答案】18. ①. 化学变化 ②. 单质 ③. 氧 ④. 6
19. ①. 将煤炭粉碎（合理即可） ②.
20. ①. ②. 可以是产物更有利用价值（吸收更快，可以循环吸收利用等合理即可）
【解析】
【小问1】
①光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖，光合作用过程中有新物质产生，属于化学变化；
②O2为氧元素组成的纯净物，属于单质；
③葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为，因此元素质量分数最大的元素是氧元素；
④根据反应前后碳元素守恒可知:，因此每生成1ml葡萄糖，可以吸收6mlCO2；
【小问2】
①若要煤炭充分燃烧，可以将煤炭粉碎或增加氧气的含量等；
②根据反应前后碳元素守恒可知: ，因此1mlCH4完全燃烧，产生的CO2分子为1ml，故产生的CO2分子个数约；
【小问3】
①二氧化碳与气氧化钙反应生成碳酸钙、水；若采用氢氧化钙悬浊液吸收，反应的化学方程式为：；
②若用其他物质替代“氯氧化钙”作为吸收剂，能替代该物质的理由是产物更有利用价值或吸收更快，可以循环吸收利用等。
19. 水的电解实验装置，如图所示。
（1）电解一段时间后，与a中电极相连的是电的______（选填“正”或“负”）极；用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是______；水通电分解的化学方程式是______。
（2）通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是______。
【答案】（1） ①. 负 ②. 木条复燃 ③.
（2）氢气在纯氧中燃烧，检验产物是水
【解析】
【小问1】
水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电解一段时间后，a中气体体积较大，与a中电极相连的是电的负极；b管中气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条靠近玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是木条复燃；水通电分解的化学方程式是；
【小问2】
通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由氢、氧元素组成的。若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是氢气在纯氧中燃烧，检验产物是水。该实验中氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。从而说明水是由氢元素和氧元素组成。
20. 宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下：
（1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。
（2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。
晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为______。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。
（3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。
为验证该方法进行如下实验：
Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液
若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。
Ⅱ、投入石莲子，进行实验
在编号1~5溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号______。
Ⅲ、反思评价
古人采用石莲子进行浓度检验的优点是______。
【答案】20. ①. 过滤 ②. 滤纸
21. ①. 蒸发结晶 ②. 有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质
22. ①. 25 ②. 因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5% ③. 5 ④. 操作方便，能确定溶液接近饱和
【解析】
【小问1】
卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸；
【小问2】
晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小，
故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质；
【小问3】
Ⅰ、若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g；
有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%，
故填：25；因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%；
Ⅱ、在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5；
Ⅲ、反思评价
古人采用石莲子进行浓度检验的优点是操作方便，能确定溶液接近饱和，故填：操作方便，能确定溶液接近饱和。
21. 为验证二氧化碳及碳的化学性质，进行如下实验（装置气密性良好）。
（1）利用上述实验装置验证二氧化碳的化学性质。
Ⅰ、A中反应的化学方程式是______。C中的现象是______。
Ⅱ、“B、C、D”连续装置的实验目的是______。
Ⅲ、该实验得出二氧化碳能与碳反应的现象是______。
（2）将虚线内的装置改为储气袋，进行碳的充分燃烧与不充分燃烧实验。
Ⅰ、进行该实验需要控制的变量是______。
Ⅱ、使用氧气储气袋，点燃E处的酒精喷灯，通入氧气，玻璃管中的发生反应的化学方程式是______。
Ⅲ、使用空气储气袋进行实验，预计G处尾气能燃烧，结果发现G处尾气未能点燃，请分析可能的原因是______（写出一条即可）。
【答案】（1） ①. ②. 白色固体变蓝色 ③. 验证二氧化碳能与水反应，得到酸性物质 ④. G处气体能燃烧
（2） ①. 氧气的浓度 ②. ③. 氧气充足，碳充分燃烧（合理即可）
【解析】
【分析】
【小问1】
Ⅰ、A 中大理石和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，故A反应的化学方程式为：；C中硫酸铜粉末为白色，遇水后呈蓝色，故C中的现象是白色固体变蓝；
Ⅱ、B中干燥的紫色石磊试纸遇到湿润的二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，可使B中紫色石磊试纸变红，C中的硫酸铜粉末可吸收二氧化碳气体中的水，所以D中干燥的紫色石磊试纸遇到干燥的二氧化碳不变色，故B、C、D连续装置的目的是验证二氧化碳能与水反应，得到酸性物质；
Ⅲ、二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故得出二氧化碳能与碳反应现象是G处气体能燃烧；
【小问2】
Ⅰ、碳充分燃烧与不充分燃烧与氧气的浓度有关，故进行该实验的变量是氧气的浓度；
Ⅱ、通入氧气后，氧气与玻璃管中二氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，故发生的化学方程式为；
Ⅲ、G处尾气未能点燃，说明可能氧气充足，碳充分燃烧，也可能是一氧化碳中含有较多的二氧化碳，使气体无法燃烧等。
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
488
硫酸镁
22
27.7
33.5
39.3
44.5
烧杯编号
1
2
3
4
5
6
需配制溶液质量分数
17.0%
19.0%
21.0%
23.0%
25.0%
27.0%
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
硫酸镁
22
27.7
33.5
39.3
44.5
烧杯编号
1
2
3
4
5
6
需配制溶液的质量分数
17.0%
19.0%
21.0%
23.0%
25.0%
27.0%