河北省石家庄市栾城区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份河北省石家庄市栾城区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了 我国历史悠久，文化远流长， 关于碳的单质的说法，错误的是， 厨房中有很多化学知识等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-3.5 C-12 O-16 Ca-40
一､选择题(本大题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 我国历史悠久，文化远流长。下列过程中主要发生物理变化的是
A. 高粱酿酒B. 海水制盐C. 冶炼生铁D. 烧制陶器
2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用金属材料制成的是
A. 塑料水盆B. 人面鱼纹彩陶盆C. 青铜剑D. 陶瓷餐具
3. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列有关物质分类的说法不正确的是
A. 面粉和木炭粉都是易燃物B. 生铁和不锈钢都是金属材料
C. 海水和汽水都是混合物D. 碳和一氧化碳还原氧化铜的反应都是置换反应
4. “低碳生活”是指减少能消耗､节约资，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A. 购物时自备购物袋B. 出行常开私家车
C. 使用节能灯D. 教科书循环使用
5. 在实验操作考查中，小明抽到的题目是“在实验室制取一瓶氧气”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是
A. 加入药品 B. 收集气体
C. 检查装置气密性D. 验满
6. 关于碳的单质的说法，错误的是
A. 金刚石､石墨､C60都直接由碳原子构成B. C60､石墨烯是碳单质
C. 木炭､活性炭都具有吸附能力D. 碳单质性质的不同是因为原子的排列方式不同
7. 下列有关碳的氧化物的说法错误的是
A. CO具有还原性，可用于铁的冶炼B. CO与CO2可用澄清石灰水区分
C. CO2的过多排放可导致酸雨的产生D. 点燃不能除去二氧化碳中少量的一氧化碳
8. 将适量下列物质溶解于水，会使溶液的温度显著降低的是
A. 硝酸铵B. 食盐C. 氢氧化钠D. 蔗糖
9. 厨房中有很多化学知识。下列调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 花生油B. 黄酒C. 白糖D. 食盐
10. 下列有关金属及其合金的说法中正确的是
A. 常温下金属都是固体B. 钛合金可用来制造人造骨
C. 焊锡比组成它的纯金属的熔点高D. 金属都能与氧气反应
11. 下列物质的用途是由其化学性质决定的是
A. 用洗涤剂清洗餐具B. 干冰用于人工增雨､增雪
C. 用石墨制造金刚石D. 用水灭火
12. 环境､能和资是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是
A. 煤､石油､天然气是重要的化石燃料，都是不可再生的能
B. 太阳能､风能是人类正在利用和开发的新能
C. 氢能公交车的使用，利于改善空气质量
D. 将农田中产生的秸秆就地焚烧
13. 化学与生活密切相关，下列生活中的做法错误的是
A. 吃炭火锅时，要保证室内通风良好B. 用石墨制铅笔芯
C. 用燃烧法鉴别黄金和黄铜D. 发现厨房有天然气泄漏时，赶紧打开抽油烟机
14. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子､分子个数都不变B. 反应物都属于氧化物
C. 的化学式为N2D. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
15. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一、该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. H2OB. CH4C. COD. H2
16. 如图所示实验中得出的结果不正确的是
A. 划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属
B. 冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
C. 反应后天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 向小罐中迅速打气，观察到软塑料盖被冲飞，说明粉尘也能引起爆炸
17. 下图为甲､乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲､乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
D. 使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
二､填空与简答(共6个小题，每空1分，共51分)
18. 科学知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）填写档案必须用_______(选填“铅笔”或“碳素笔”)。
（2）用洗洁精清洗餐具油污，是利用了洗洁精的_______作用。
（3）喝了汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度_______。
（4）智能手机线路的主要原料是铜，还用到了金､银､钽等，这主要利用了金属的______性，主要原料是铜而不是银的原因是_____。
（5）某地跨年时进行打铁花表演，引起部分氢气球燃烧。如果将表演地附近的氢气球换为______气球，则可避免此类事故的发生。
19. 根据下图所示实验回答问题
（1）图甲，向一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是___________，该实验说明___________。
（2）图乙为燃烧条件的探究，实验中错误的设计是___________。
（3）图丙是高锰酸钾加入水和汽油中现象，通过这组对比实验得出的结论是___________。
20. 某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。
（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_______。
（2）操作①中仪器的名称是_____；操作②中玻璃棒的作用是_______。
（3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g。量取所需要的水应选择______(选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。
（4）图中的错误操作是_______(填序号)。
（5）用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是_______g。
（6）用量筒量取液体，读数时应注意_______
21. 通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题：
（1）实验室制取氧气的化学方程式为______，对应的发生装置为______(填序号，下同)；制取二氧化碳应选择的发生装置是_______，收集装置是_______。检验二氧化碳已经收集满的方法是______。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选择的发生装置是___，收集装置是____。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应选择的发生装置是______。
（3）将制出的二氧化碳通入下列装置中。
F中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为_____，该反应的用途为______；H中观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳在生活中可用于______。反应结束后，取G中溶液向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。
22. 铝､铁､铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）具有良好抗腐蚀性能的金属是______，其原因是______。
（2）铁制品易生锈，生锈的条件是______；请你写出防止铁锅生锈的一种方法______。
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如青铜比纯铜硬度_____(填“大”或“小”)。
（4）用下列一种试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是______(填序号)。
A. 硫酸铝溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 硫酸铜溶液
（5）如下图所示实验
①图甲是与铝有关的实验。铝丝与稀盐酸反应过程中应观察到的现象是______；铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。某同学在进行实验时，未观察到明显现象，可能的原因是_____。
②图乙是在实验室模拟工业炼铁的实验。玻璃管中观察到的现象是____，反应的化学方式为__。
③图丙是木炭还原氧化铜的实验，反应的化学方式为_____，酒精灯加网罩的作用是______。
23. A-E为中学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分条件及反应物､产物已略去。其中A为黑色固体，C为大理石的主要成分。
（1）C的化学式为___________。
（2）A→B化学方程式为___________。
（3）A的一种用途___________。
（4）E→B的化学方程式为___________，该过程___________热量。
（5）E→D的化学方程式为___________。
三､实验探究题(共1个小题，每空1分，共7分)
24. 蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的氧气､水与眼罩内部的铁粉逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将空气中的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳､干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。
【查阅资料】“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉､活性炭等。
【探究Ⅰ】验证“蒸汽眼罩”的成分。
小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验：
【实验1】
（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量_______(填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色，
【实验2】实验1的废液过滤后得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
【反思交流Ⅰ】
（2）实验1中发生反应的化学方程式为_______。
【得出结论Ⅰ】
（3）实验1说明黑色粉末中含有_______；实验2说明含有_______。
【探究Ⅱ】“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。
【做出猜想】
（4）活性炭具有_______性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。
【实验3】小组同学分别将一定量的铁粉､蒸馏水和活性炭均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如下表：
【得出结论Ⅱ】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈速率。
【反思交流Ⅱ】
（5）有同学认为根据上述实验得出的结论不严密，理由是________。
【拓展应用】
（6）生活中存放蒸汽眼罩的建议是_______。
四､计算应用题(共8分。解答时，要有必要的文字说明和计算步骤，只写最后结果不得分)
25. 某补钙剂(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)标示其含钙为30%。小明同学为检验其含钙量，取10g该补钙剂放入50g稀盐酸中，恰好完全反应(仅有效成分与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：
（1）10g该补钙剂中碳酸钙的质量。
（2）该补钙剂中钙的实际含量。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析
一､选择题(本大题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 我国历史悠久，文化远流长。下列过程中主要发生物理变化的是
A. 高粱酿酒B. 海水制盐C. 冶炼生铁D. 烧制陶器
【答案】B
【解析】
A、高粱酿酒中有新物质酒精的生成，属于化学变化，不符合题意；
B、海水制盐过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、冶炼生铁过程中有新物质铁的生成，属于化学变化，不符合题意；
D、烧制瓷器过程中，存在物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用金属材料制成的是
A. 塑料水盆B. 人面鱼纹彩陶盆C. 青铜剑D. 陶瓷餐具
【答案】C
【解析】
A.塑料水盆，属于有机合成材料，错误；
B.人面鱼纹彩陶盆，属于无机非金属材料，错误；
C.青铜剑是由铜的合金制成，属于金属材料，正确；
D.陶瓷餐具，属于无机合成材料，错误；
故选C。
3. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列有关物质分类的说法不正确的是
A. 面粉和木炭粉都是易燃物B. 生铁和不锈钢都是金属材料
C. 海水和汽水都是混合物D. 碳和一氧化碳还原氧化铜的反应都是置换反应
【答案】D
【解析】
A.面粉和木炭粉都是易燃物，正确；
B.生铁和不锈钢都是合金，都属于金属材料，正确；
C.海水中含有氯化钠、水等，汽水中含有水、碳酸等，都混合物，正确；
D.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以一氧化碳还原氧化铜的反应不是置换反应，错误；
故选D。
4. “低碳生活”是指减少能消耗､节约资，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A. 购物时自备购物袋B. 出行常开私家车
C. 使用节能灯D. 教科书循环使用
【答案】B
【解析】
A、购物时自备购物袋，可减少化石能使用，符合“低碳生活”理念，不符合题意；
B、出行常开私家车会，会增加化石能使用，不符合“低碳生活”理念，符合题意；
C、使用节能灯泡可节约能，符合“低碳生活”理念，不符合题意；
D、教科书循环使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，“低碳生活”理念，不符合题意。
故选B。
5. 在实验操作考查中，小明抽到的题目是“在实验室制取一瓶氧气”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是
A. 加入药品 B. 收集气体
C. 检查装置气密性D. 验满
【答案】D
【解析】
A.倾倒液体药品，需要注意瓶塞倒放、标签向手心、试管口紧挨试剂瓶口，选项正确；
B.用向上排空气法收集氧气，导管口应伸入到瓶底，选项正确；
C.检验气密性，导管放入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成一段水柱，证明气密性良好，选项正确；
D.氧气验满的时候，带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则收集满，而不是伸入集气瓶内，选项错误；
故选D。
6. 关于碳的单质的说法，错误的是
A. 金刚石､石墨､C60都直接由碳原子构成B. C60､石墨烯是碳单质
C. 木炭､活性炭都具有吸附能力D. 碳单质性质的不同是因为原子的排列方式不同
【答案】A
【解析】
A.金刚石、石墨直接由碳原子构成，C60是由C60分子构成的，错误；
B.C60、石墨烯都是由碳元素组成的纯净物，是碳单质，正确；
C木炭和活性炭均结构疏松多孔，具有吸附性，正确；
D.碳单质化学性质相似，但是物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
故选A。
7. 下列有关碳的氧化物的说法错误的是
A. CO具有还原性，可用于铁的冶炼B. CO与CO2可用澄清石灰水区分
C. CO2的过多排放可导致酸雨的产生D. 点燃不能除去二氧化碳中少量的一氧化碳
【答案】C
【解析】
A、CO具有还原性，可用于铁的冶炼，故A说法正确；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，一氧化碳不能与氢氧化钙发生反应，故B说法正确；
C、CO2的过多排放可导致温室效应，而不是酸雨，故C说法错误；
D、点燃不能除去二氧化碳中少量的一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，所以大量的二氧化碳根本点不燃一氧化碳，故D说法正确，故选C。
8. 将适量下列物质溶解于水，会使溶液的温度显著降低的是
A. 硝酸铵B. 食盐C. 氢氧化钠D. 蔗糖
【答案】A
【解析】
A.硝酸铵溶于水后吸热，使得溶液温度降低，正确；
B.食盐溶于水后温度不改变，错误；
C.氢氧化钠溶于水会放热，使得溶液温度升高，错误；
D.蔗糖溶于水温度不会变化，错误；
故选A。
9. 厨房中有很多化学知识。下列调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 花生油B. 黄酒C. 白糖D. 食盐
【答案】A
【解析】
A.花生油加入水中经充分搅拌，会以小液滴形式分数于水中，形成乳浊液，故A正确；
B.黄酒加入水中经充分搅拌，能形成均一、稳定的溶液，故B错误；
C.白糖加入水中经充分搅拌，溶解后形成均一、稳定的白糖溶液，故C错误；
D.食盐加入水中经充分搅拌，溶解后形成均一、稳定的食盐溶液，故D错误。
故选：A。
10. 下列有关金属及其合金的说法中正确的是
A. 常温下金属都是固体B. 钛合金可用来制造人造骨
C. 焊锡比组成它的纯金属的熔点高D. 金属都能与氧气反应
【答案】B
【解析】
A.常温下金属大都是固体，但汞为液体，故A错误；
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故B正确；
C.焊锡比组成它的纯金属的熔点低，故C错误；
D.部分金属能与氧气反应，金的化学性质不活泼，高温时也不与氧气反应，故D错误。
故选：B。
11. 下列物质的用途是由其化学性质决定的是
A. 用洗涤剂清洗餐具B. 干冰用于人工增雨､增雪
C. 用石墨制造金刚石D. 用水灭火
【答案】C
【解析】
A、用洗洁精清洗餐具是利用洗洁精的乳化作用，属于物理性质，错误
B、干冰用于人工增雨､增雪是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
C、石墨和金刚石是两种不同物质，用石墨制造金刚石过程中，有新物质生成，发生了化学变化，该性质是过化学变化就能表现出来，属于化学性质，正确；
D、用水灭火是利用水汽化能吸热，能使可燃物的温度降至着火点以下的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误。
故选C。
12. 环境､能和资是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是
A. 煤､石油､天然气是重要的化石燃料，都是不可再生的能
B. 太阳能､风能是人类正在利用和开发的新能
C. 氢能公交车的使用，利于改善空气质量
D. 将农田中产生的秸秆就地焚烧
【答案】D
【解析】
A.煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能，正确；
B.太阳能、风能都是目前正在利用和开发的新能，正确；
C.氢能公交车的使用，减少二氧化碳的排放，利于改善空气质量，正确；
D.将农田中产生的秸秆就地焚烧，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，错误；
故选D。
13. 化学与生活密切相关，下列生活中的做法错误的是
A. 吃炭火锅时，要保证室内通风良好B. 用石墨制铅笔芯
C. 用燃烧法鉴别黄金和黄铜D. 发现厨房有天然气泄漏时，赶紧打开抽油烟机
【答案】D
【解析】
A.木炭在氧气不充足时发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，所以吃炭火锅时，要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒，故A做法正确；
B.碳单质化学性质稳定，石墨质软，石墨可用于制铅笔芯，故B做法正确；
C.黄金灼烧无明显变化，黄铜灼烧会变黑，所以可以用燃烧法鉴别黄金和黄铜，故C做法正确；
D.燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以家中燃气泄漏，不能立即打开抽油烟机，以免引起爆炸，故D做法错误；
故选D。
14. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子､分子个数都不变B. 反应物都属于氧化物
C. 的化学式为N2D. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
【答案】A
【解析】
A.由图示和反应的化学方程式以及质量守恒定律可知反应中原子个数不变，而分子的个数由4变为了3，错误；
B.由反应的化学方程式可知，反应前的CO、NO都是氧化物，正确；
C.由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2，可知单质的化学式为N2，正确；
D.反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体，因此该反应使有毒气体转化为无毒气体，正确；
故选A。
15. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料CH4O，是实现“碳中和”的路径之一、该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. H2OB. CH4C. COD. H2
【答案】A
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类和数目不变来分析，反应前C原子1个，H原子6个，O原子2个，反应后的C原子1个，H原子4个，O原子1个，缺少2个H原子，1个O原子，由此可知X为H2O，故选A。
16. 如图所示实验中得出的结果不正确的是
A. 划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属
B. 冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
C. 反应后天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 向小罐中迅速打气，观察到软塑料盖被冲飞，说明粉尘也能引起爆炸
【答案】C
【解析】
A、黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，互相刻画，黄铜可以在铜的表面划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属，实验中得出的结果正确，不符合题意；
B、冷却后析出晶体，说明温度降低，有硝酸钾析出，则说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，实验中得出的结果正确，不符合题意；
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，丙实验反应后天平指针偏右，是因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，实验中得出的结果不正确，符合题意；
D、向小罐中迅速打气，面粉扬起，与氧气充分接触，点燃后发生剧烈燃烧，观察到软塑料盖被冲飞，说明粉尘也能引起爆炸，实验中得出的结果正确，不符合题意。
故选C。
17. 下图为甲､乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲､乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
D. 使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
【答案】D
【解析】
A.比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误；
B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：，错误；
C.t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，错误；
D.通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，正确；
故选D。
二､填空与简答(共6个小题，每空1分，共51分)
18. 科学知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）填写档案必须用_______(选填“铅笔”或“碳素笔”)。
（2）用洗洁精清洗餐具油污，是利用了洗洁精的_______作用。
（3）喝了汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度_______。
（4）智能手机线路的主要原料是铜，还用到了金､银､钽等，这主要利用了金属的______性，主要原料是铜而不是银的原因是_____。
（5）某地跨年时进行打铁花表演，引起部分氢气球燃烧。如果将表演地附近的氢气球换为______气球，则可避免此类事故的发生。
【答案】18. 碳素笔
19. 乳化 20. 随温度的升高而降低
21. ①. 导电 ②. 铜价格便宜，更适合大量使用
22. 氦气##He
【解析】
【小问1】
自然界中单质碳在常温下化学性质很稳定，使用碳素墨水填写的档案能长期保存，所以填写的档案需长期保存，书写时必须用碳素笔；
【小问2】
用洗洁精清洗餐具油污，是利用了洗洁精的乳化作用，将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
【小问3】
因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，所以喝了汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而降低；
【小问4】
因为金属具有导电性，所以作为智能手机线路的主要原料；
主要原料是铜而不是银的原因是铜价格便宜，更适合大量使用（合理即可）；
【小问5】
由于氦气密度远小于空气密度，且作为稀有气体，其化学性质稳定。
19. 根据下图所示实验回答问题
（1）图甲，向一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是___________，该实验说明___________。
（2）图乙为燃烧条件的探究，实验中错误的设计是___________。
（3）图丙是高锰酸钾加入水和汽油中的现象，通过这组对比实验得出的结论是___________。
【答案】19. ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水
20. 使用20℃水 21. 同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
【解析】
【小问1】
向一收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，导致塑料瓶中的气体减少，压强减小，观察到的现象是软塑料瓶变瘪了，该实验说明二氧化碳能溶于水；
【小问2】
铜片上白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到没有着火点，不能发生燃烧，图乙为燃烧条件的探究中，可燃物都不能燃烧，实验中错误的设计是使用20℃水，应使用温度超过白磷着火点的热水；
【小问3】
向水中加入高锰酸钾固体，观察到固体溶解，溶液变成紫红色；向汽油中加入高锰酸钾固体，观察到固体不溶解；通过这组对比实验得出的结论是同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
20. 某同学在实验室配制氯化钠溶液。下图是他配制溶液时的实验操作示意图。
（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_______。
（2）操作①中仪器的名称是_____；操作②中玻璃棒的作用是_______。
（3）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g。量取所需要的水应选择______(选填“10mL”､“50mL”或“100mL”)的量筒。
（4）图中的错误操作是_______(填序号)。
（5）用上述已配好的溶液来配制100g3%的氯化钠溶液，所需氯化钠溶液的质量是_______g。
（6）用量筒量取液体，读数时应注意_______。
【答案】20. ④①③⑤②
21 ①. 天平 ②. 搅拌，加快溶解速率
22 ①. 6 ②. 100mL
23. ① 24. 50
25. 视线与凹液面的最低处相平
【解析】
【小问1】
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是：④①③⑤②；
【小问2】
操作①中仪器的名称是：托盘天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；
【小问3】
配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是：100g×6%=6g；需要量取的水的质量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取94mL所需要的水应选择100mL的量筒；
【小问4】
托盘天平使用时，应注意：左盘放药品，右盘放砝码，图①中，药品氯化钠在右盘，砝码在左盘，因此操作错误；故填：①；
【小问5】
所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×3%=x×6% ，x=50g；
【小问6】
用量筒量取液体，读数时应注意视线与凹液面的最低处相平。
21. 通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题：
（1）实验室制取氧气的化学方程式为______，对应的发生装置为______(填序号，下同)；制取二氧化碳应选择的发生装置是_______，收集装置是_______。检验二氧化碳已经收集满的方法是______。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，应选择的发生装置是___，收集装置是____。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应选择的发生装置是______。
（3）将制出的二氧化碳通入下列装置中。
F中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为_____，该反应的用途为______；H中观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳在生活中可用于______。反应结束后，取G中溶液向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。
【答案】21. ①. 或 ②. A或B（与前一空对应） ③. B ④. C ⑤. 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
22. ①. B ②. D##E ③. A
23. ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 检验二氧化碳（合理即可） ④. 蜡烛由低到高依次熄灭 ⑤. 灭火 ⑥. 石蕊溶液变红
【解析】
【小问1】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
装置B 是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置选用C；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满；
【小问2】
实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B，氢气密度小于空气，难溶于水，收集装置是D或E。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应选择的发生装置是A；
【小问3】
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，F中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为，该反应的用途为检验二氧化碳；H中观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳在生活中可用于灭火。二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应结束后，取G中溶液向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。
22. 铝､铁､铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）具有良好抗腐蚀性能的金属是______，其原因是______。
（2）铁制品易生锈，生锈的条件是______；请你写出防止铁锅生锈的一种方法______。
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如青铜比纯铜硬度_____(填“大”或“小”)。
（4）用下列一种试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是______(填序号)。
A. 硫酸铝溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 硫酸铜溶液
（5）如下图所示实验
①图甲是与铝有关的实验。铝丝与稀盐酸反应过程中应观察到的现象是______；铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。某同学在进行实验时，未观察到明显现象，可能的原因是_____。
②图乙是在实验室模拟工业炼铁的实验。玻璃管中观察到的现象是____，反应的化学方式为__。
③图丙是木炭还原氧化铜的实验，反应的化学方式为_____，酒精灯加网罩的作用是______。
【答案】（1） ①. 铝##Al ②. 铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜
（2） ①. 铁、水和氧气同时接触 ②. 刷油漆或镀金属或保持钢铁表面清洁干燥等（合理即可）
（3）大 （4）B
（5） ①. 固体溶解，有气泡产生 ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ③. 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与硫酸铜反应 ④. 固体由黑变红 ⑤. ⑥. ⑦. 使火焰集中，提高温度
【解析】
【小问1】
铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，故铝更耐腐蚀；
【小问2】
铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，铁制品易生锈，生锈的条件是铁、水和氧气同时接触；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气或水，如在铁栏杆表面刷一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）；铁制品保持干燥，也可以防锈，如用过的菜刀要擦干水，以防止生锈；
【小问3】
合金硬度一般大于纯金属，青铜比纯铜硬度大；
【小问4】
A、铁和铜都不能把铝从硫酸铝中置换出来，只能确定铝的活动性强于铜、铁，不难确定铜、铁活动性强弱，错误；
B、铝能把硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铝的活动性强于铁，铜不能把硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性强于铜，说明铝、铁、铜的金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，正确；
C、铝和铁都能把硫酸铜的铜置换出来，说明铝、铁活动性都强于铜，不能确定铝、铁的活动性强弱，错误；
故选B。
【小问5】
①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝丝与稀盐酸反应的过程中应观察到的实验现象是固体溶解，有气泡产生；铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；在常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与硫酸铜反应，所以实验中观察到铝片上没有明显变化；
②图乙是在实验室模拟工业炼铁的实验。玻璃管中观察到的现象是固体由黑变红；氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方式为：；
③图丙是木炭还原氧化铜的实验，木炭与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方式为，酒精灯加网罩的作用是使火焰集中，提高温度。
23. A-E为中学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分条件及反应物､产物已略去。其中A为黑色固体，C为大理石的主要成分。
（1）C的化学式为___________。
（2）A→B的化学方程式为___________。
（3）A的一种用途___________。
（4）E→B的化学方程式为___________，该过程___________热量。
（5）E→D的化学方程式为___________。
【答案】23. CaCO3
24. 2C+O22CO 25. 作燃料
26. ①. CO2+C2CO ②. 吸收
27. CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【分析】C为大理石的主要成分，即C为碳酸钙，C可以得到E，A与氧气反应可以得到E，且A为黑色固体，所以A为碳单质，E为二氧化碳，E和水反应生成D，D是碳酸，E可以转化为B，B又和氧气反应生成E，所以B是一氧化碳。
【小问1】
由分析可知，C是碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问2】
A→B为碳单质和氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO；
【小问3】
A碳单质，可作燃料（合理即可）；
【小问4】
①E→B为二氧化碳转化为一氧化碳，即二氧化碳在高温下被碳单质还原为一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
②该过程在高温条件下进行的，所以吸收热量；
【小问5】
E→D为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
三､实验探究题(共1个小题，每空1分，共7分)
24. 蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的氧气､水与眼罩内部的铁粉逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将空气中的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳､干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。
【查阅资料】“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉､活性炭等。
【探究Ⅰ】验证“蒸汽眼罩”的成分。
小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验：
【实验1】
（1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量_______(填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色，
【实验2】实验1的废液过滤后得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
【反思交流Ⅰ】
（2）实验1中发生反应的化学方程式为_______。
【得出结论Ⅰ】
（3）实验1说明黑色粉末中含有_______；实验2说明含有_______。
【探究Ⅱ】“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。
【做出猜想】
（4）活性炭具有_______性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。
【实验3】小组同学分别将一定量的铁粉､蒸馏水和活性炭均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如下表：
【得出结论Ⅱ】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈的速率。
【反思交流Ⅱ】
（5）有同学认为根据上述实验得出的结论不严密，理由是________。
【拓展应用】
（6）生活中存放蒸汽眼罩的建议是_______。
【答案】24. 稀盐酸或稀硫酸
25. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
26. ①. 铁##Fe ②. 碳##C
27. 吸附 28. 对比实验中没控制铁粉的量相同
29. 密封、防潮
【解析】
【小问1】
铁粉是黑色固体，铁和酸能反应生成亚铁盐，是浅绿色，同时还能生成氢气，冒气泡；故填：稀盐酸或稀硫酸；
【小问2】
实验1中反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【小问3】
实验1说明黑色粉末中含有铁；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验2说明黑色粉末中含有碳；
【小问4】
活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附水蒸气、氧气，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率；
【小问5】
有同学认为根据上述实验得出的结论不严密，因为根据控制变量法可知，还存在变量铁粉质量，理由是对比实验中没控制铁粉的量相同；
【小问6】
根据铁生锈的条件可知，生活中存放蒸汽眼罩的建议是密封、防潮。
四､计算应用题(共8分。解答时，要有必要的文字说明和计算步骤，只写最后结果不得分)
25. 某补钙剂(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)标示其含钙为30%。小明同学为检验其含钙量，取10g该补钙剂放入50g稀盐酸中，恰好完全反应(仅有效成分与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：
（1）10g该补钙剂中碳酸钙的质量。
（2）该补钙剂中钙的实际含量。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】25.
设：补钙品中碳酸钙的质量为x。
x=5g；
答：10g该补钙剂中碳酸钙的质量为5g。
26. 该补钙剂中钙的实际含量=。
答：该补钙剂中钙的实际含量20%。
27. 设：稀盐酸中溶质质量分数为y。
y=7.3%.
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1】
<>碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，反应后减少的质量为生成的二氧化碳质量，反应生成的二氧化碳质量为<>2.2g，过程详见见答案；
【小问2】
见答案；
【小问3】
见答案。实验编号
铁粉的质量
蒸馏水的质量
活性炭的质量
温度上升值/℃
①
2
5
0
0.1
②
3
5
0.1
10.4
实验编号
铁粉的质量
蒸馏水的质量
活性炭的质量
温度上升值/℃
①
2
5
0
0.1
②
3
5
0.1
10.4