湖南省长沙市华益中学2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市华益中学2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Ag-108， 中华文明历史悠久， 空气是一种宝贵的自然资， 金属是一类重要的材料等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布C. 酿制白酒D. 楠木造船
2. 空气是一种宝贵的自然资。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 氧气是空气中含量最多的气体
C. 稀有气体含量少，没有利用价值
D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气
3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 称量固体
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
4. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B. 铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，产生白色沉淀
5. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 单质D. 氧化物
6. 化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。对下列事实的微观解释错误的是
A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同
D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
7. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经催化后可将航天员呼出的转化为，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
8. 一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物，下列说法中正确的是
A. 都由碳、氧元素组成，能相互转化
B. 都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
C. 都具有可燃性，都可作为燃料
D. 都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
10. 金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是
A. 目前铜是世界上年产量最大的金属
B. 合金的硬度一般比组成其成分的金属硬度低
C. 钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈
D. 铝有很好的抗腐蚀性能是因为化学性质不活泼
11. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 泥沙B. 食盐C. 花生油D. 面粉
12. 下列关于物质用途的说法中正确的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C. 用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D. 氯化钠和亚硝酸钠生活中都可以做调味品
13. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D.
14. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也同样需要验纯
15. 物质的分离提纯是化学学习的重要部分。除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分。）
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标的重要技术选择。2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；但其粘度小，流动快，流速接近气态二氧化碳。
利用二氧化碳资开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。如二氧化碳与氨气在一定条件下可合成一种常见的氮肥-尿素，同时生成水。又如二氧化碳和氢气在一定条件下可合成甲醇和水。在2023年浙江杭州进行的第19届亚洲运动会开幕式上就首次使用甲醇作为火炬燃料，该甲醇从生产到燃烧，消耗和产生的二氧化碳量实现完全中和。即“零增碳”。
（1）根据材料并结合事实分析，下列说法正确的是_________（填序号）。
A. 超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成
B. 超临界二氧化碳比二氧化碳更容易燃烧
C. 利用二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式可表示为：
D. 利用二氧化碳和氢气合成的甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1
（2）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是________________（写一条即可）。
17. 用符号表征化学变化是物质及其变化规律的认识方式。请根据所学知识写出下列反应的化学方程式。
（1）古人用硫粉涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体。请写出产生该气体的化学方程式：____________________________________
（2）某硫酸厂的污水中含有一定量的硫酸等物质，直接排放会污染水体也不利于周边农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，请用化学方程式解释：_______________________。
18. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图，根据已学知识回答下列问题。
（1）a端产生的气体的化学式是_____________。
（2）该实验说明了水是由_____________________组成的。
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在_________℃时，a、c两种物质溶解度相等。
（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
（3）写出c的不饱和溶液转化成饱和溶液的一种方法：__________________。
三、情境分析题（本大题共2个小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分。）
20. 实验室有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，华益兴趣小组的同学为证明其中的成分，设计了如下流程图，请根据所学知识，回答下列问题：
（1）实验室进行操作Ⅰ、操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）原样品中含有的物质有：___________________________。
（3）小丹同学提出若在溶液A中先加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入足量的氯化钙溶液，当观察到________________________也能证明溶液A的成分。
21. 阅读科普短文，回答下列问题。
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH___7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式：_________________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分）
22. 实验室里有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、澄清石灰水等，以及下列仪器：
（1）请写出A的仪器名称：__________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，你选择的药品是__________。
（3）实验室可用__________检验C装置收集的某无色无味气体是否为二氧化碳。
23. 自然界的钙多以碳酸钙的形式存在，如蛋壳、珍珠、贝壳和石灰石等主要成分都是碳酸钙。碳酸钙是一种重要的化工原料，工业用途甚广，华益中学化学兴趣小组围绕碳酸钙展开探究。
实验活动一：小滔同学向装有少量纯净的碳酸钙固体粉末的试管中加入一定量水，充分振荡，发现液体变浑浊。
【问题1】碳酸钙悬浊液的酸碱性怎样？
【实验探究1】
（1）
【问题2】碳酸钙悬浊液变红的本质原因是什么呢？
【实验探究2】
（2）小何同学用pH试纸先后测定出一定浓度的碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、碳酸钙悬浊液的pH如下表所示。
从数据中分析可知，使【实验探究1】中的碳酸钙悬浊液变红的是碳酸钙中的__________（填或）。
实验活动二：小英同学设计了如图所示实验装置探究鸡蛋壳固体中碳酸钙质量分数。（设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，不考虑稀盐酸的挥发性，各种试剂均足量）
【实验步骤】
①连接装置，先检查装置的气密性；②称量鸡蛋壳样品装入B中；③打开活塞K，从装置左侧通入一段时间空气；④称量装置D的质量为；⑤关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向B装置中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡后，关闭分液漏斗活塞；⑥再次称量D的质量为。⑦计算：D装置的质量差即为生成的二氧化碳的质量，通过化学方程式计算得到样品中碳酸钙的质量，最终计算出样品中碳酸钙的质量分数。
【实验分析】
（3）A装置的作用是_____________________。
（4）没有C装置，则测定的碳酸钙的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）老师指出小英的实验中碳酸钙的质量分数测定并不准确，请提出改进方法：__________。
五、计算题（本大题共1个小题，第1问2分，第2问4分，共6分）
24. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀质量与反应时间关系如图所示。

（1）生成沉淀质量为_______g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布C. 酿制白酒D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
A、甘蔗榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、棉纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酿制白酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、楠木造船，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 空气是一种宝贵的自然资。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 氧气是空气中含量最多的气体
C. 稀有气体含量少，没有利用价值
D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气
【答案】D
【解析】
A、空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等，属于混合物，故选项A错误；
B、氮气约占空气体积分数为79%，含量最多，故选项B错误；
C、稀有气体含量虽少，但也具有广泛的用途，故选项C错误；
D 、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项D正确；
故选：D
3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A 倾倒液体B. 称量固体
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入原溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
4. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B. 铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
A、打开盛有浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁丝在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，符合题意；
C、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液又变为紫色，不符合题意；
D、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意
故选B。
5. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 单质D. 氧化物
【答案】C
【解析】
此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
6. 化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。对下列事实的微观解释错误的是
A. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同
D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
A、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，符合题意；
D、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。
故选C。
7. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经催化后可将航天员呼出的转化为，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
已知 NiFe2O4 中Fe为+3价，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选B。
8. 一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物，下列说法中正确的是
A. 都由碳、氧元素组成，能相互转化
B. 都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
C. 都具有可燃性，都可作为燃料
D. 都温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项说法正确；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但一氧化碳不和水反应，该选项说法不正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，但二氧化碳不可燃也不助燃，该选项说法不正确；
D、二氧化碳为温室气体，含量增多都能导致温室效应增强，但一氧化碳不是温室气体，该选项说法不正确。
故选A。
9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】
A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故选B。
10. 金属是一类重要材料。下列有关金属的说法正确的是
A. 目前铜是世界上年产量最大的金属
B. 合金的硬度一般比组成其成分的金属硬度低
C. 钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈
D. 铝有很好的抗腐蚀性能是因为化学性质不活泼
【答案】C
【解析】
A、目前世界年产量最高的金属是铁，不是铜，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，熔点低，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈，符合题意；
D、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意。
故选C。
11. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 泥沙B. 食盐C. 花生油D. 面粉
【答案】B
【解析】
A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、花生油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
12. 下列关于物质用途的说法中正确的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C. 用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D. 氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
【答案】A
【解析】
A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；
D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。
故选A。
13. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
14. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也同样需要验纯
【答案】D
【解析】
A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前需要验纯，甲烷也具有可燃性，故点燃甲烷之前也同样需要验纯，符合题意。
故选D。
15. 物质的分离提纯是化学学习的重要部分。除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、加入足量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可得到纯净的二氧化锰，符合题意；
D、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分。）
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标的重要技术选择。2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；但其粘度小，流动快，流速接近气态二氧化碳。
利用二氧化碳资开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。如二氧化碳与氨气在一定条件下可合成一种常见的氮肥-尿素，同时生成水。又如二氧化碳和氢气在一定条件下可合成甲醇和水。在2023年浙江杭州进行的第19届亚洲运动会开幕式上就首次使用甲醇作为火炬燃料，该甲醇从生产到燃烧，消耗和产生的二氧化碳量实现完全中和。即“零增碳”。
（1）根据材料并结合事实分析，下列说法正确的是_________（填序号）。
A. 超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成
B. 超临界二氧化碳比二氧化碳更容易燃烧
C. 利用二氧化碳和氨气合成尿素的化学方程式可表示为：
D. 利用二氧化碳和氢气合成的甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1
（2）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是________________（写一条即可）。
【答案】16. AC 17. 乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【解析】
【小问1】
A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，介于气态和液态之间，超临界二氧化碳和二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、超临界二氧化碳和二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，均不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
C、二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为：12:4:16=3:1:4，不符合题意。
故选AC；
【小问2】
低碳生活从我做起，生活中的低碳行动有：乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，积极植树造林，增加二氧化碳的吸收等。
17. 用符号表征化学变化是物质及其变化规律的认识方式。请根据所学知识写出下列反应的化学方程式。
（1）古人用硫粉涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体。请写出产生该气体的化学方程式：____________________________________
（2）某硫酸厂的污水中含有一定量的硫酸等物质，直接排放会污染水体也不利于周边农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，请用化学方程式解释：_______________________。
【答案】17.
18.
【解析】
【小问1】
产生该气体的反应为硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，该反应的化学方程式为：；
【小问2】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，可中和污水的酸性，该反应的化学方程式为：。
18. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图，根据已学知识回答下列问题。
（1）a端产生的气体的化学式是_____________。
（2）该实验说明了水是由_____________________组成的。
【答案】18. H2 19. 氢元素和氧元素
【解析】
【小问1】
在电解水实验中，“正氧负氢”，a端与负极相连，产生的是氢气，化学式为：H2；
【小问2】
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在_________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
（3）写出c的不饱和溶液转化成饱和溶液的一种方法：__________________。
【答案】19. t1 20. 降温结晶 21. 升温（合理即可）
【解析】
【小问1】
由图可知，在t1℃，a、c溶解度曲线相交，则溶解度相等。
【小问2】
由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a。
【小问3】
由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，增加溶质或蒸发溶剂，都能使c的不饱和溶液转化成饱和溶液。
三、情境分析题（本大题共2个小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分。）
20. 实验室有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，华益兴趣小组的同学为证明其中的成分，设计了如下流程图，请根据所学知识，回答下列问题：
（1）实验室进行操作Ⅰ、操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）原样品中含有的物质有：___________________________。
（3）小丹同学提出若在溶液A中先加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入足量的氯化钙溶液，当观察到________________________也能证明溶液A的成分。
【答案】20. 漏斗 21. 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
22. 产生白色沉淀，溶液仍是红色
【解析】
【小问1】
操作Ⅰ、操作Ⅱ均实现了固液分离，是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2】
向样品中加入适量的水溶解，得到固体A和溶液A，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体A可能硫酸钡或碳酸钡或它们的混合物，向固体A中加入过量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，固体完全消失，且产生气泡，说明固体A是碳酸钡，则样品中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，向溶液A中加入足量的氯化钙溶液，得到固体B和溶液B，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液A中含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向溶液B中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液B中含氢氧化钠，溶液A中含氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠，则原样品中含有的物质有：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠；
【小问3】
由以上分析可知，溶液A中一定含碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应，不能共存，故溶液A中一定不含氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成了氯化钠，故A中一定含氯化钠，加入无色酚酞试液，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，再加入足量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钙能将碳酸钠除尽，但是溶液中含氢氧化钠，故反应后，溶液仍是红色，故观察到产生白色沉淀，溶液仍是红色，也可证明溶液A的成分。
21. 阅读科普短文，回答下列问题。
石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。
（1）在石灰岩地区，地下水的pH___7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式：_________________。
【答案】21. ＜ 22.
【解析】
【小问1】
在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH＜7；
【小问2】
碳酸钙转化成碳酸氢钙的反应为碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共18分）
22. 实验室里有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、澄清石灰水等，以及下列仪器：
（1）请写出A的仪器名称：__________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，你选择的药品是__________。
（3）实验室可用__________检验C装置收集的某无色无味气体是否为二氧化碳。
【答案】22. 锥形瓶 23. 氯酸钾和二氧化锰 24. 澄清石灰水
【解析】
【小问1】
由图可知，仪器A为锥形瓶；
【小问2】
根据所给仪器，双孔橡皮塞需要长颈漏斗，装置中缺少长颈漏斗，不能选择固液不加热反应制取氧气，即药品不能选择过氧化氢溶液和二氧化锰，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器可选择BCEFGH，故填：氯酸钾和二氧化锰；
【小问3】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验C装置收集的某无色无味气体是否为二氧化碳。
23. 自然界的钙多以碳酸钙的形式存在，如蛋壳、珍珠、贝壳和石灰石等主要成分都是碳酸钙。碳酸钙是一种重要的化工原料，工业用途甚广，华益中学化学兴趣小组围绕碳酸钙展开探究。
实验活动一：小滔同学向装有少量纯净的碳酸钙固体粉末的试管中加入一定量水，充分振荡，发现液体变浑浊。
【问题1】碳酸钙悬浊液的酸碱性怎样？
【实验探究1】
（1）
【问题2】碳酸钙悬浊液变红的本质原因是什么呢？
【实验探究2】
（2）小何同学用pH试纸先后测定出一定浓度的碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、碳酸钙悬浊液的pH如下表所示。
从数据中分析可知，使【实验探究1】中的碳酸钙悬浊液变红的是碳酸钙中的__________（填或）。
实验活动二：小英同学设计了如图所示实验装置探究鸡蛋壳固体中碳酸钙的质量分数。（设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，不考虑稀盐酸的挥发性，各种试剂均足量）
【实验步骤】
①连接装置，先检查装置的气密性；②称量鸡蛋壳样品装入B中；③打开活塞K，从装置左侧通入一段时间空气；④称量装置D的质量为；⑤关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向B装置中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡后，关闭分液漏斗活塞；⑥再次称量D的质量为。⑦计算：D装置的质量差即为生成的二氧化碳的质量，通过化学方程式计算得到样品中碳酸钙的质量，最终计算出样品中碳酸钙的质量分数。
【实验分析】
（3）A装置的作用是_____________________。
（4）没有C装置，则测定的碳酸钙的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）老师指出小英的实验中碳酸钙的质量分数测定并不准确，请提出改进方法：__________。
【答案】23. ①. 无色酚酞 ②. 碱
24.
25. 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果
26. 偏大 27. 第⑤步不再产生气泡后，再通一会空气，将残留在装置中的CO2全部压入装置D中被完全吸收
【解析】
【小问1】
根据实验现象，上层清液变红，碱性溶液可以使无色酚酞变红色，则继续向上层清液中加入几滴无色酚酞溶液，可观察到上层清液变红，说明碳酸钙能部分溶于水，且形成的悬浊液显碱性；
【小问2】
碳酸钠溶液和氯化钠溶液对比说明钠离子不能使溶液显碱性；
氯化钙溶液和碳酸钙悬浊液对比说明钙离子不能使溶液显碱性；
碳酸钠溶液和碳酸钙悬浊液对比说明是碳酸根离子使溶液显碱性；
故使实验探究1中的碳酸钙悬浊液变红的是碳酸钙中的；
【小问3】
装置A中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，作用是防止空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果。
【小问4】
浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，若没有C装置，水蒸气会进入D装置中，则测定的碳酸钙的质量分数会偏大；
【小问5】
实验中装置D可以吸收二氧化碳从而通过计算得出结果，但是会有部分生成的二氧化碳留在装置中未被吸收使数据结果偏小，则应在第⑤步不再产生气泡后，再通一会空气，将残留在装置中的CO2全部压入装置D中被完全吸收，这样才能使结果准确。
五、计算题（本大题共1个小题，第1问2分，第2问4分，共6分）
24. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为_______g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）28.7
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1】
由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；
【小问2】
见答案。 选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
加入足量的锌粉，过滤
B
加入适量的溶液，过滤
C
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D
溶液
加入过量溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
小滔同学继续向上层清液中加入几滴________溶液。
上层清液变红
碳酸钙能部分溶于水，且形成的悬浊液显________性。
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
氯化钙溶液
碳酸钙悬浊液
pH试纸测定结果
11
7
7
10
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
加入足量的锌粉，过滤
B
加入适量的溶液，过滤
C
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
D
溶液
加入过量溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
小滔同学继续向上层清液中加入几滴________溶液。
上层清液变红
碳酸钙能部分溶于水，且形成的悬浊液显________性。
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
氯化钙溶液
碳酸钙悬浊液
pH试纸测定结果
11
7
7
10