山东省聊城市临清市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份山东省聊城市临清市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

时间：60分钟满分：100分
第Ⅰ卷(选择题共40分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65
一、选择题(本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1~8小题每题2分，9~16小题每题3分)
1. 年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是
A. 纸变窗花 B. 糯米酿酒
C. 发面蒸馍 D. 燃放爆竹
2. 下图所示的实验操作中，符合操作规范的是
A. 测溶液pHB. 称量固体
C. 稀释浓硫酸D. 倾倒液体
3. 下列物质的化学式书写、俗名都正确的是
A. 氢氧化钠 Na2CO3 烧碱B. 氧化钙 CaO 熟石灰
C. 氯化钠 NaCl 食盐D. 氧化铁 Fe2O3 铁锈
4. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是
A. 马铃薯B. 茶树C. 玉米D. 棉花
5. 下列有关水的说法中，错误的是
A. 黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可转化为生活用水
B. 水通电分解成氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C. 水的天然循环是通过水的三态变化实现的
D. 农林和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
6. 下列对宏观性质或现象的微观解释中，合理的是
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快
D. 6000升氧气在加压情况下可装入容积为40升的钢瓶中，因为分子体积变小
7. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 电器着火用水浇灭B. 温度达到着火点，可燃物不一定燃烧
C. 室内起火，迅速打开门窗通风D. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点
8. 2023年4月22日是第54个世界地球日，活动主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。这个主题强调了人类与自然之间的和谐关系，呼吁人们尊重和保护地球，关注地球健康，保护生态环境。下列做法不符合这一主题的是
A 增加植树造林面积B. 垃圾分类处理
C. 出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车D. 深埋废旧电池
9. 关于下列符号或图示的说法正确的是
A. ①表示2个氮分子B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3D. 由⑤可知锡的中子数为50
10. 下列实验现象的描述中，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
B. 气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色
C. 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
11. 我国高铁技术居世界前列，制作高铁电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)，下列对乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)叙述正确的是
A. 属于氧化物B. 由四种非金属元素组成
C. 该物质由21个原子构成D. 碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为5：12：3：1
12. 海洋是一个巨大的资宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资利用的说法中，不正确的是
A. 可以直接电解浓缩后海水获得金属镁
B. 可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C. 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D. 海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，加热过滤后的固体得到纯碱
13. 当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。很多地市的公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应微观示意图。则下列说法中正确的是
A. 反应前后各元素的化合价都不发生改变B. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C. 参加反应的甲和丁的质量比为4：9D. 该反应属于置换反应
14. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是
A. 用铜粉测空气中氧气的含量实验，装置中N2质量的变化
B. 等质量的Zn、Mg、Al与足量的稀盐酸反应
C. 向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液
D. 用过氧化氢溶液制取氧气中催化剂对生成氧气质量影响
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4个小题，共28分)
17. 按照要求用化学用语填空：
（1）2个钠离子___________。
（2）天然气的主要成分___________。
（3）工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。
18. 2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）液氢、液氧是运载火箭的推进剂，液氢在分类上属于___________。(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）宇航服可采用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于___________材料。
（4）东风着陆场做了各种准备工作，公共场所用“84消毒液”(NaClO溶液)进行了环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是___________。
19. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）40℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“小于”或 “等于”)NaCl的溶解度。
（2）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，此时所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时所形成溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。
20. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是光合作用的一种原料，B是一种含两种元素的常见的酸，C、D是两种常见的碱，E是一种钠盐其水溶液呈碱性。物质间的转化关系如图所示(“一”表示两物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）A是___________。(写化学式)
（2）D的用途是___________。(写一种)
（3）写出D与E反应的化学方程式___________。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分)
21. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）指出装置中标号仪器的名称：a___________。
（2）实验室采用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式___________。
（3）用C装置收集氧气的验满的方法是___________。
（4）用下图装置探究二氧化碳的性质。乙中的现象是___________，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是___________。
22. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_________。
Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_________。
III.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
（4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸_______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是_________。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
23. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算：

（1）生成氢气的质量为________。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
答案解析
一、选择题(本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1~8小题每题2分，9~16小题每题3分)
1. 年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是
A. 纸变窗花 B. 糯米酿酒
C. 发面蒸馍 D. 燃放爆竹
【答案】A
【解析】
A、纸变窗花的过程中只是纸的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、糯米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、发面蒸馍的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃放爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
2. 下图所示的实验操作中，符合操作规范的是
A. 测溶液pHB. 称量固体
C. 稀释浓硫酸D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
A、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染溶液，A选项错误；
B、称量固体氯化钠时，托盘天平的两个托盘上发表放上质量大小相同的纸片，砝码放在右盘，氯化钠固体放在左盘，B选项正确；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，使产生的热量尽快散发出去，C选项错误；
D、倾倒液体时瓶口不紧挨着试管口，药液易溅到外面，瓶盖正放会污染桌面，D选项错误。
故选：B。
3. 下列物质的化学式书写、俗名都正确的是
A. 氢氧化钠 Na2CO3 烧碱B. 氧化钙 CaO 熟石灰
C. 氯化钠 NaCl 食盐D. 氧化铁 Fe2O3 铁锈
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，其化学式为NaOH，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项错误；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，选项错误；
C、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，选项正确；
D、氧化铁的全称是三氧化二铁，是铁锈的主要成分，化学式为Fe2O3，选项错误；
故选：C。
4. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是
A. 马铃薯B. 茶树C. 玉米D. 棉花
【答案】D
【解析】
A、马铃薯适宜在pH为4.8～5.5的土壤中生长，pH为4.8～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植马铃薯，选项错误；
B、茶树适宜在pH为5.0～5.5的土壤中生长，pH为5.0～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植茶树，选项错误；
C、玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长，pH为6.0～7.0的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植玉米，选项错误；
D、棉花适宜在pH为7.0～8.0的土壤中生长，pH为7.0～8.0的土壤呈碱性，所以该土壤适宜种植棉花，选项正确，故选D。
5. 下列有关水的说法中，错误的是
A. 黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可转化为生活用水
B. 水通电分解成氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C. 水的天然循环是通过水的三态变化实现的
D. 农林和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
【答案】B
【解析】
A、黄河水经沉降（沉降大颗粒）、过滤（可除去难溶性杂质）、吸附（除去色素和异味）、灭菌等净化操作后，可转化为生活用水，正确；
B、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知：水是由氢元素和氧元素组成的，水是水分子构成的，错误；
C、水的天然循环是通过水的固、液、气三态变化实现的，正确；
D、农林和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌可以节约用水，正确；
故选：B。
6. 下列对宏观性质或现象的微观解释中，合理的是
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快
D. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，因为分子体积变小
【答案】C
【解析】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，因此钠元素和镁元素存在本质区别，是因为钠原子和镁原子的质子数不同，故A不合理；
B、盐酸和硫酸化学性质相似，是由于它们的溶液中都含有氢离子，故B不合理；
C、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子能量增大，运动速率加快，故C合理；
D、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，而分子本身体积不变，故D不合理；
故选：C。
7. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 电器着火用水浇灭B. 温度达到着火点，可燃物不一定燃烧
C. 室内起火，迅速打开门窗通风D. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
A、家用电器着火，应先切断电，然后可以用水浇灭，否则可能引起触电，故错误；
B、可燃物燃烧需同时满足三个条件，如果可燃物不与氧气接触，温度达到着火点，可燃物也不燃烧，故正确；
C、室内起火时，不能打开门窗通风，否则会加快空气流通，使火势更大，故错误；
D、水灭火的原理是降低温度至着火点以下，可燃物的着火点一般不可能改变，故错误。
故选B。
8. 2023年4月22日是第54个世界地球日，活动主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。这个主题强调了人类与自然之间的和谐关系，呼吁人们尊重和保护地球，关注地球健康，保护生态环境。下列做法不符合这一主题的是
A. 增加植树造林面积B. 垃圾分类处理
C. 出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车D. 深埋废旧电池
【答案】D
【解析】
A、增加植树造林面积，有利于保护生态环境，符合这一主题，不符合题意；
B、垃圾分类处理，有利于节约资，保护环境，符合这一主题，不符合题意；
C、出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车，利于减少化石燃料燃烧，有利于节约资，保护环境，符合这一主题，不符合题意；
D、深埋废旧电池会造成土壤和水体污染，不利于保护生态环境，不符合这一主题，符合题意；
故选：D。
9. 关于下列符号或图示的说法正确的是
A. ①表示2个氮分子B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3D. 由⑤可知锡的中子数为50
【答案】C
【解析】
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2N表示2个原子，故A说法错误；
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②Fe2+表示2个亚铁离子，故B说法错误；
C、由图可知，③质子数为8，核外电子数为10，为氧离子，则氧元素显-2价，④质子数为13，核外电子数为10，为铝离子，铝元素显+3价，③和④构成物质为氧化铝，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氧化铝化学式为Al2O3，故C说法正确；
D、由⑤可知，左上角的数字表示原子序数，则锡原子序数为50，在原子中，质子数=原子序数，则锡的质子数为50，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量为118.7，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锡的中子数≈119-50=69，故D说法错误；
故选：C。
10. 下列实验现象的描述中，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
B. 气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色
C. 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故A说法错误；
B、CO2 气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变成红色，故B说法错误；
C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故C说法错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D说法正确；
故选D。
11. 我国高铁技术居世界前列，制作高铁电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)，下列对乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)叙述正确的是
A. 属于氧化物B. 由四种非金属元素组成
C. 该物质由21个原子构成D. 碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为5：12：3：1
【答案】B
【解析】
A、乙烯基三甲氧基硅烷含有四种元素，不属于氧化物，A选项错误；
B、乙烯基三甲氧基硅烷是由碳、氢、氧、硅四种元素组成的，均属于非金属元素，B选项正确；
C、乙烯基三甲氧基硅烷是由乙烯基三甲氧基硅烷分子构成的，1个乙烯基三甲氧基硅烷分子由21个原子构成，C选项错误；
D、碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为（12×5）：（1×12）：（16×3）：28≠5：12：3：1，D选项错误。
故填：B。
12. 海洋是一个巨大的资宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资利用的说法中，不正确的是
A. 可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁
B. 可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C. 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D. 海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，加热过滤后的固体得到纯碱
【答案】A
【解析】
A、直接电解浓缩后的海水不能获得金属镁，要电解熔融氯化镁可制取金属镁，该选项符合题意。
B、蒸馏能够得到蒸馏水，可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，该选项不符合题意。
D、海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤，此时碳酸氢钠的溶解度最小，从而析出，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热得到纯碱（碳酸钠），该选项不符合题意。
故选：A。
13. 当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。很多地市的公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应微观示意图。则下列说法中正确的是
A. 反应前后各元素的化合价都不发生改变B. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C. 参加反应的甲和丁的质量比为4：9D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、该反应由单质参与反应，单质中元素的化合价为0，反应前后一定有元素的化合价发生改变，故A说法错误；
B、该反应属于化学变化，化学反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B说法错误；
C、参加反应的甲和丁的质量比为16：（18×2）=4：9，故C说法正确；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物为两种化合物，不属于置换反应，故D说法错误；
故选：C。
14. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
A、中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项推理错误。
故选B。
15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、碳酸钙不溶于水、氯化钠溶于水无明显温度变化、硝酸铵溶于水温度降低，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红色，则通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中的HCl气体，故B不能达到实验目的；
C、铁和氧化铁均能与盐酸反应，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质。但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的；
故选：A。
16. 根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是
A. 用铜粉测空气中氧气的含量实验，装置中N2质量的变化
B. 等质量的Zn、Mg、Al与足量的稀盐酸反应
C. 向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液
D. 用过氧化氢溶液制取氧气中催化剂对生成氧气质量的影响
【答案】D
【解析】
A、用铜粉测空气中氧气的含量实验，铜粉消耗氧气，集气瓶中N2不参与反应，质量不变，故选项图像正确；
B、等质量的Zn、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌，金属的活动性越强，与稀盐酸反应产生气体的速率越快，曲线的斜率越大（曲线斜率反映了产生气体速率的快慢），镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为： ，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，即每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的金属，最终产生氢气的质量关系为Al＞Mg＞Zn，故选项图像正确；
C、稀盐酸呈酸性，pH小于7，向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液，发生中和反应，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确；
D、催化剂只起到改变反应速率的作用，H2O2制取氧气实验中，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂对产生的O2质量无影响，即不管有无催化剂，一定质量的H2O2溶液产生的氧气质量相等，故选项图像错误；
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4个小题，共28分)
17. 按照要求用化学用语填空：
（1）2个钠离子___________。
（2）天然气的主要成分___________。
（3）工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。
【答案】17. 2Na+
18. CH4 19.
【解析】
【小问1】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带一个单位正电荷，所以2个钠离子表示为：2Na+；
【小问2】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；
【小问3】
氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，对应该反应的化学方程式为：。
18. 2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）液氢、液氧是运载火箭的推进剂，液氢在分类上属于___________。(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）宇航服可采用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于___________材料。
（4）东风着陆场做了各种准备工作，公共场所用“84消毒液”(NaClO溶液)进行了环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是___________。
【答案】（1）纯净物 （2）H2O （3）金属 （4）+1
【解析】
【小问1】
液氢是液态氢气，由同种物质组成，属于纯净物；
【小问2】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、O、H、C的个数分别是2、4、2、1，生成物中含Li、O、H、C的个数分别是2、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，X的化学式为：H2O；
【小问3】
铝合金属于合金，属于金属材料；
【小问4】
NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
19. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）40℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“小于”或 “等于”)NaCl的溶解度。
（2）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，此时所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时所形成的溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。
【答案】19. 大于 20. ①. 饱和 ②. 44.4%
21. 降温结晶
【解析】
【小问1】
由图可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。
【小问2】
由KNO3、的溶解度曲线可知，t℃时，KNO3溶解度是80g，依据溶解度的定义，此温度下100g水中最多溶解KNO3 80g，达到饱和，50g水中最多溶解KNO3 40g，达到饱和，现在50g水中加入45g，一定是饱和溶液；
此时所形成的溶液中溶质质量分数=；
【小问3】
由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3。
20. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是光合作用的一种原料，B是一种含两种元素的常见的酸，C、D是两种常见的碱，E是一种钠盐其水溶液呈碱性。物质间的转化关系如图所示(“一”表示两物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）A是___________。(写化学式)
（2）D的用途是___________。(写一种)
（3）写出D与E反应的化学方程式___________。
【答案】20. CO2 21. 改良酸性土壤
22.
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是光合作用的一种原料，故A是二氧化碳；B是一种含两种元素的常见的酸，故B是盐酸；E是一种钠盐其水溶液呈碱性，故E是碳酸钠；C、D是两种常见的碱，且D能和E碳酸钠反应，故D是氢氧化钙，C能生成E碳酸钠，故C是氢氧化钠；代入验证，推断合理。
【小问1】
A为二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2】
D氢氧化钙，显碱性，可用于改良酸性土壤等；
【小问3】
E是碳酸钠，D是氢氧化钙，E与D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
三、实验探究题(本题包括2个小题，共22分)
21. 请根据下列实验装置图回答问题
（1）指出装置中标号仪器的名称：a___________。
（2）实验室采用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式___________。
（3）用C装置收集氧气的验满的方法是___________。
（4）用下图装置探究二氧化碳的性质。乙中的现象是___________，丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是___________。
【答案】21. 分液漏斗
22.
23. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已集满
24. ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】
【小问1】
由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
【小问2】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为；
【小问3】
氧气的密度大于空气，因此选择用向上排空气法进行收集，故应选C进行收集，所以用C装置收集氧气的验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已集满；
【小问4】
乙中澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊；
丙中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大性质
22. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_________。
Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_________。
III.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
（4）向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸_______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是_________。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
【答案】22. > 23. 硫酸钠##Na2SO4
24. ①. 红墨水液面左侧高于右侧 ②.
25. ①. 10 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
【小问1】
滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液pH>7。故填：>。
【小问2】
将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，溶液呈中性或酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应生成了硫酸钠和水，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸。故填：硫酸钠或Na2SO4。
【小问3】
将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，可观察到红墨水液面左侧高于右侧现象，这是由于左侧氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置压强减小程度大， 右侧换成等体积的水导致装置压强减小程度小，排除了二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应的因素，通过对比，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：红墨水液面左侧高于右侧；。
【小问4】
酸与碱发生中和反应，中和反应放热，温度最大时恰好完全反应，由图可知，加入盐酸体积为10mL；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：10；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
23. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算：

（1）生成氢气的质量为________。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2g
（2）19.6%
解：设稀硫酸中溶质的质量为x


x=9.8g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1】
由于反应前铜锌合金20g，稀硫酸50g，反应生成氢气、硫酸锌以及未参加反应的铜，剩余的物质质量69.8g，根据质量守恒定律，减少的质量20g+50g-69.8g=0.2g为生成的氢气的质量。
【小问2】
见答案。作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
7.0～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末
加水溶解，观察溶解和温度的变化情况
B
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C
除去铁粉中混有的少量氧化铁
加入足量稀盐酸
D
除去NaCl溶液中的少量Na2CO3
滴加适量Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，过滤
作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
7.0～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末
加水溶解，观察溶解和温度的变化情况
B
检验CO2中混有的HCl气体
将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HCl
C
除去铁粉中混有的少量氧化铁
加入足量稀盐酸
D
除去NaCl溶液中的少量Na2CO3
滴加适量Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，过滤