浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期6月期末教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份浙江省衢州市2023-2024学年高一下学期6月期末教学质量检测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了全卷分试卷和答题卷，试卷共6页，有两大题，30小题，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列化学用语书写正确的是，下列物质含有极性共价键的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．全卷分试卷和答题卷．考试结束后，将答题卷上交．
2．试卷共6页，有两大题，30小题．满分100分，考试时间90分钟．
3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效．
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列四种物质中，属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列仪器中名称为“蒸发皿”的是（ ）
A． B． C． D．
3．“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是（ ）
A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手
4．反应,被还原的元素是（ ）
A．O B． C．S D．和S
5．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．金刚石和金刚砂互为同素异形体
C．和一定互为同系物 D．与互为同分异构体
6．下列物质俗名与化学式对应不正确的是（ ）
A．氯仿： B．磁性氧化铁： C．硫黄：S D．小苏打：
7．在强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．小苏打的电离方程式：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D．工业制粗硅的化学方程式：
9．下列物质含有极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列操作不符合实验安全或操作规范的是（ ）
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理
C．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液
D．未用完的强氧化物如等固体不能随便丢弃
11．已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子．下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物的酸性：
B．X分别与Y、Z都能形成含非极性键的化合物
C．原子半径：
D．Z的简单氢化物热稳定性好是因为分子间存在氢键
12．关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是（ ）
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
C．二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用于检查肠胃的内服药剂
13．在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应,下列说法能说明该反应达到平衡的是（ ）
A．X的质量保持不变 B．容器内压强保持不变
C． D．M和N的物质的量之比为
14．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列说不正确的是（ ）
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
15．关于有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质
C．该有机物在一定条件下能发生分子内酯化反应，生成五元环状酯
D．该有机物分别与恰好反应时，消耗的物质的量之比为
16．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置可制 B．用乙装置可制
C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液
17．一定条件下，白磷转化为红磷要放出热量．下列结论正确的是（ ）
A．白磷比红磷稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同
D．红磷和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
18．以铜片、铁片、滤纸、食盐水为材料，制备的简易电池如图所示，关于该简易电池，下列说法正确的是（ ）
A．片上发生还原反应
B．电子经滤纸从片向片迁移
C．负极的电极反应为：
D．电池的总反应为：
19．设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，水所含水分子数为
B．一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数为
C．标准状况下，乙烯与完全反应，断裂共价键总数为
D．和混合气体中含有原子数为
20．下列对图示的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
21．下列“推理”结果正确的是（ ）
A．C在足量的氧气中反应生成,故S在足量的氧气中反应生成
B．与能反应生成S,故与也能在一定条件下反应生成
C．向中加入少量水，伴随放热现象，故向中加入少量水，也伴随放热现象
D．与稀硫酸构成的原电池中较活泼的作负极，故与溶液构成的原电池中也是作负极
22．与二元弱酸溶液反应，开始时速率较慢，溶液褪色不明显，不久后速率急剧加快，溶液突然褪色．反应过程中溶液不同时间的温度如下表，下列说法正确的是（ ）
A．反应的离子方程式为：
B．反应速率急剧加快是因为温度升高对反应速率的影响超过反应物浓度下降的影响
C．可能是该反应的催化剂
D．反应速率急剧加快的原因是生成的气体使体系的压强增大
23．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化．已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是（ ）
A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质
B．物质A为乙烯，物质B为乙醇
C．物质C与的反应类型为取代反应
D．等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：
24．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．步骤①④的操作名称是过滤
B．步骤①可实现海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
C．步骤②向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
D．碘易溶于乙醇，步骤③提取碘时也可将换成乙醇
25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）请回答：
（1）①甲烷的空间结构是_________；②的电子式是_________．
（2）向溶液中滴加溶液的现象是_________．
（3）实验室制氯气的化学方程式是_________．
27．（10分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体．
旧的合成方法是：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
新的合成方法是：
反应Ⅲ
请回答：
（1）反应Ⅰ的反应类型是_________．
（2）中含氧官能团的名称是_________．
（3）写出合成有机玻璃的化学方程式_________．
（4）下列说法不正确的是_________．
A．可发生银镜反应
B．中所有原子共平面
C．新方法的优点之一是原料都是无毒物质
D．均可使酸性溶液褪色
（5）物质X是的同系物，其摩尔质量,则X的结构简式为_________．
28．（12分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下．
请回答：
（1）氨分离器可利用氨_________的性质，通过冷却、加压等操作进行分离．
（2）装置中的反应属于氮的固定的是_________（填装置名称）．
（3）尾气处理装置中可使用具有碱性的溶液吸收尾气，请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_________．
（4）下列说法不正确的是_________．
A．合成氨反应在温度升高时反应速率加快，氨的产率升高
B．氨可与物质A反应，体现氨具有还原性
C．合成塔、氧化炉、吸收塔、尾气处理装置中均涉及氧化还原反应
D．盛装稀硝酸可选择铝作为罐体材料
Ⅱ．以和为反应物，以溶有B的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，B是_________．
29．（14分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，具有还原性，易溶于水（溶解度：时，；时，）,受高热分解放出有毒的气体．某实验小组利用废铁屑制备硫酸亚铁，并探究硫酸亚铁的稳定性．
Ⅰ．制备晶体
①用溶液洗涤废铁屑；
②向废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置；
④_________、过滤、洗涤、再用滤纸将晶体吸干．
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是_________．
A．步骤①用溶液洗涤是为了除去铁屑表面的油污
B．步骤②可采用水浴加热控制温度在之间
C．步骤④用玻璃棒搅拌可加快过滤速度
D．步骤④中用热水洗涤晶体次
（2）实验步骤②明显不合理，导致产物中含有较多的,理由是_________．
（3）补全步骤④中的操作名称：_________．
（4）在空气中容易变质为碱式硫酸铁，该化合物中2种阴离子的数目相等，写出由生成碱式硫酸铁的化学方程式：_________．
Ⅱ．的热稳定性
硫酸亚铁加热至高温分解产物均为氧化物．为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，缓缓通入,加热．实验后反应管A中残留的固体为红色粉末．
A B C D
（5）利用上述仪器组装实验装置，仪器的正确连接顺序是a→_________（填接口字母）．
（6）实验开始时通入氮气的目的是_________．
（7）为了证明反应后的红色粉末为,进行实验：取少量反应后的粉末于试管中，_________
30．（6分）某研究性学习小组利用酸性溶液测定河水中溶解的的含量．其测定反应原理：5．现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液与河水反应，恰好褪色．请计算：
（1）稀释后的溶液的物质的量浓度为_________．
（2）若全都被还原，则转移电子的物质的量为_________．
（3）河水中的含量为_________．
循州市2024年6月高一年级教学质量检测
化学答案
一、选择题（2×25=50分）
二、非选择题（共50分）
26．（8分）
（1）①正四面体（2分） ②（2分）
（2）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（3）（浓） （2分
27．（10分）
（1）加成（2分） （2）酯基（2分）
（3）（2分）
（4）ABC（2分）
（5）（2分）
28．（12分）
Ⅰ（1）易液化（2分） （2）合成塔（2分）
（3）或（2分）
（4）AD（2分）
Ⅱ （2分），（2分）
29．（14分）
（1）CD（2分）
（2）过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止被氧化（2分）
（3）冷却结晶或蒸发浓缩、冷却结晶或冷却热饱和溶液（2分）
（4）（2分）
（5）（或）（2分）
（6）除去装置内的空气，防止亚硫酸（或二氧化硫）被空气中的氧气氧化（2分）
（7）加适量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，另一份加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则红色粉末为．（2分）（其他合理答案也给分）
30．（6分）
（1）0.002（2分） （2）1（2分） （3）3.4（2分）A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
的形成
光照过程中氯水的变化
溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
降低的原因可能是分解
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
实验方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制,加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
将稀盐酸滴入溶液中，振荡
产生气泡
非金属性：
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液，可能含钾盐
D
向沸水中滴加饱和溶液，继续加热
液体呈红褐色
饱和溶液在沸水中能生成胶体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
D
A
A
C
A
D
C
C
C
B
A
A
B
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
B
A
D
B
B
C
D
C
D