2025届高考化学一轮总复习真题演练第2章物质的量第7讲物质的量浓度

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A．反应转移电子的物质的量为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析：选A。2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml，100 mL 3 ml/L HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，二者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，反应转移电子的物质的量为0.1 ml，A正确；B.HCl 溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为 1.12 L，D不正确。
2．(2023·高考全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：选D。粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯、玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯、玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。
3．(2022·新高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需 5 ml·L－1HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
解析：(1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式c1V1＝c2V2，0.1 ml·L－1×0.250 L＝5 ml·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线，且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。
答案：(1)5.0 (2)C
4．(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2S eq \(=====,\s\up7(△)) K2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与 V mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝_____________________________________________________________
_________________________________________________________
__________________________________________________(写出计算过程)。
解析：(1)只生成K2S和K2SO3，说明只发生反应3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，0.480 g S的物质的量n(S)＝0.015 ml，需要消耗KOH的物质的量 n(KOH)＝
2n(S)＝0.03 ml，故需要KOH溶液的体积V(KOH溶液)＝ eq \f(n（KOH）,c（KOH）) ＝ eq \f(0.03 ml,1.00 ml·L－1) ＝0.03 L＝30.0 mL。
答案：(1)30.0 (2)3
(2x＋2)S ＋ 6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
eq \f(2.560 g,32 g·ml－1) 0.060 L×1.00 ml·L－1
eq \f( 2x＋2 ,\f(2.560 g,32 g·ml－1)) ＝ eq \f(6,0.060 L×1.00 ml·L－1) ，解得x＝3