2025届高考化学一轮总复习真题演练第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物

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A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间结构为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1价
D．NaOH仅含离子键
解析：选C。A.过氧化钠是离子化合物，其电子式是 ，A错误；B.H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，H2O的空间结构为V形，B错误；C.H2O2 中H元素的化合价为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1价，C正确；D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
2.(2023·新高考北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
解析：选C。Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CaH2中只有离子键，A错误；反应①中H2O中氢、氧元素的化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中H2O发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O eq \\al(2－,2) 构成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；反应①中每生成1 ml 氧气转移2 ml电子，反应②中每生成1 ml氢气转移1 ml电子，故反应①和②中转移的电子数相同时，产生的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。
3.(2022·新高考天津卷)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________________________________________________。
(2)NaCl的熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
2NaCl(l) eq \(=====,\s\up7(580 ℃电解),\s\d5(CaCl2(l))) 2Na(l)＋Cl2(g)
加入CaCl2的目的是____________________________________。
(3)Na2O2的电子式为__________________。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 ml Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过________、________(填字母)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水
c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(5)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为________g。
答案：(1) (2)用作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3) 2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－510.9 kJ·ml－1 (4)c a (5)159