还剩2页未读，
继续阅读
所属成套资源：2025届高考化学一轮总复习真题演练（55份）
成套系列资料，整套一键下载
2025届高考化学一轮总复习真题演练第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子
展开
这是一份2025届高考化学一轮总复习真题演练第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子，共3页。试卷主要包含了下列分子属于极性分子的是等内容，欢迎下载使用。
A．CS2 B．NF3
C．SO3 D．SiF4
解析：选B。根据价层电子对互斥模型可知，CS2的中心原子C的价层电子对数＝2＋ eq \f(1,2) ×(4－2×2)＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正负电中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数＝3＋ eq \f(1,2) ×(5－3×1)＝4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数＝3＋ eq \f(1,2) ×(6－3×2)＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，正负电中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数＝4＋ eq \f(1,2) ×(4－4×1)＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正负电中心重合，为非极性分子。
2．(2023·新高考湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
解析：选A。连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同，在三维空间里不能互相叠合的具有一定构型或构象的分子，含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，如，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。
3．(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯的
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
解析：选D。Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，故其结构式为，A项正确；Al2Cl6为对称结构，正负电中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯的配位能力，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl的稳定性，故Al2Br6更易与NH3发生反应，D项错误。
4．(2023·新高考江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D．N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
解析：选A。A.H2具有还原性，与氧气反应，可作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B.液氨可用作制冷剂的主要原因是液氨汽化吸收大量的热，和氨极易溶于水无关，B错误；C.H2O(g) 的热稳定性比H2S(g)高的主要原因是氧氢键的键能高于硫氢键的键能，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D.N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中不含配位键，D错误。
5．(2023·新高考湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填标号)。
a．Si—Cl键极性更大
b．Si的原子半径更大
c．Si—Cl键键能更大
d．Si有更多的价层轨道
解析：Si原子半径大于C原子半径，Si—Cl键键长长，键能小；同时Si电负性小于C，Si—Cl键极性大；Si位于第三周期，3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl键更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选abd。
答案：abd
6．(2023·新高考海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。回答下列问题：
(代表单键、双键或三键)
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是____________________。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，V—O—R′空间结构呈角形，原因是________________________________________________________________________。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是________。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是______________。
解析：(1)根据配合物Ⅰ的结构简式可知，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl。(2)根据VSEPR模
型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形。(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N。(4)结合题干所给配合物Ⅱ和配合物Ⅲ的结构，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中为氮氮双键，N2中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间的键长最长。
答案：(1)C、O、P、Cl (2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形 (3)N (4)配合物Ⅱ
A．CS2 B．NF3
C．SO3 D．SiF4
解析：选B。根据价层电子对互斥模型可知，CS2的中心原子C的价层电子对数＝2＋ eq \f(1,2) ×(4－2×2)＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正负电中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数＝3＋ eq \f(1,2) ×(5－3×1)＝4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数＝3＋ eq \f(1,2) ×(6－3×2)＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，正负电中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数＝4＋ eq \f(1,2) ×(4－4×1)＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正负电中心重合，为非极性分子。
2．(2023·新高考湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
解析：选A。连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同，在三维空间里不能互相叠合的具有一定构型或构象的分子，含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，如，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚(18-冠-6)的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。
3．(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯的
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
解析：选D。Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，故其结构式为，A项正确；Al2Cl6为对称结构，正负电中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯的配位能力，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl的稳定性，故Al2Br6更易与NH3发生反应，D项错误。
4．(2023·新高考江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D．N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
解析：选A。A.H2具有还原性，与氧气反应，可作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B.液氨可用作制冷剂的主要原因是液氨汽化吸收大量的热，和氨极易溶于水无关，B错误；C.H2O(g) 的热稳定性比H2S(g)高的主要原因是氧氢键的键能高于硫氢键的键能，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D.N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中不含配位键，D错误。
5．(2023·新高考湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填标号)。
a．Si—Cl键极性更大
b．Si的原子半径更大
c．Si—Cl键键能更大
d．Si有更多的价层轨道
解析：Si原子半径大于C原子半径，Si—Cl键键长长，键能小；同时Si电负性小于C，Si—Cl键极性大；Si位于第三周期，3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl键更易断裂，SiCl4比CCl4更易水解，故选abd。
答案：abd
6．(2023·新高考海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。回答下列问题：
(代表单键、双键或三键)
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是____________________。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，V—O—R′空间结构呈角形，原因是________________________________________________________________________。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是________。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是______________。
解析：(1)根据配合物Ⅰ的结构简式可知，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl。(2)根据VSEPR模
型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形。(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N。(4)结合题干所给配合物Ⅱ和配合物Ⅲ的结构，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中为氮氮双键，N2中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间的键长最长。
答案：(1)C、O、P、Cl (2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，V—O—R′的空间结构呈角形 (3)N (4)配合物Ⅱ
相关试卷
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练31分子的性质配合物与超分子： 这是一份2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练31分子的性质配合物与超分子，共7页。
2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点四配合物和超分子微考点二超分子及应用： 这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点四配合物和超分子微考点二超分子及应用，共2页。试卷主要包含了利用超分子可分离C60和C70等内容，欢迎下载使用。
2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点四配合物和超分子微考点一配位键配合物： 这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点四配合物和超分子微考点一配位键配合物，共3页。
