2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第42讲弱电解质的电离平衡

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A．N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) >N2H4>NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
B．N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) >CH3COOH>NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．NH3>N2H4>CH3COO－
D．CH3COOH>N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) >NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
答案：D
2．(2022·新高考福建卷)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
解析：选C。A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B．配制不同浓度的CH3COOH溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C．CH3COOH的电离平衡只受温度影响，因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；D．电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分数，因此CH3COOH的电离度计算式为α＝ eq \f(c(H＋),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3COOH))) ×100%，D错误。
3．(2022·高考全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(c(A－),c总(HA)))) 为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
解析：选B。溶液Ⅰ的pH＝7.0，呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；溶液Ⅱ中， eq \f(c(A－),c总(HA)) ＝ eq \f(c(A－),c(HA)＋c(A－)) ＝ eq \f(1,\f(c(HA),c(A－))＋1) ＝ eq \f(1,\f(c(H＋),Ka(HA))＋1) ＝ eq \f(10－3,10－1＋10－3) ＝ eq \f(1,101) ，B项正确；HA可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)应相等，C项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝ eq \f(c(A－)·c(H＋),c(HA)) ，可得cⅠ(A－)·cⅠ(H＋)＝cⅡ(A－)·cⅡ(H＋)， eq \f(cⅠ(A－),cⅡ(A－)) ＝ eq \f(cⅡ(H＋),cⅠ(H＋)) ＝ eq \f(10－1,10－7) ＝106，溶液Ⅰ中， eq \f(cⅠ(A－),cⅠ总(HA)) ＝ eq \f(10－3,10－7＋10－3) ≈1，cⅠ总(HA)＝cⅠ(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ总(HA)＝101cⅡ(A－)，故 eq \f(cⅠ总(HA),cⅡ总(HA)) ＝ eq \f(cⅠ(A－),101cⅡ(A－)) ＝ eq \f(106,101) ≈104，D项错误。
4．(2023·新高考湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(η＝\f(V(标准溶液),V(待测溶液)))) 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)D．水的电离程度：a解析：选D。HCl和CH3COOH的混合溶液中，滴入NaOH溶液，HCl先反应，a点时HCl恰好完全反应，溶液体积变为原来的2倍，此时c(CH3COOH)＝0.010 0 ml·L－1；b点时CH3COOH反应一半，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等；c点时CH3COOH恰好完全反应。根据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a点pH＝3.38，c(H＋)＝10－3.38 ml·L－1，故Ka(CH3COOH)≈ eq \f(10－3.38×10－3.38,0.010 0) ＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由元素守恒可得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正
确；b点溶液pH<7，即以CH3COOH的电离为主，故溶液中c(CH3COOH)步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用NaOH标准溶液标定CH3COOH溶液浓度
滴定时眼睛应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的
CH3COOH溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中CH3COOH的电离度
计算式为α＝
eq \f(c(H＋),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3COO－))) ×100%