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2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第43讲水的电离和溶液的pH
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这是一份2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第43讲水的电离和溶液的pH，共2页。
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
解析：选A。A．量筒的精确度不高，滴定时不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性和一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。
2．(2023·新高考重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点c(H＋)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
解析：选B。A．温度升高，水的电离程度增大，故M点Kw小于N点Kw，A错误；B．升高温度，促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；C．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；D．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可得，c(H＋)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(OH－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，D错误。
3．(2022·新高考江苏卷)实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取 25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 ml·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 0.020 00 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案：从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
解析：选A。A．量筒的精确度不高，滴定时不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；C．Na2CO3有吸水性和一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。
2．(2023·新高考重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点c(H＋)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
解析：选B。A．温度升高，水的电离程度增大，故M点Kw小于N点Kw，A错误；B．升高温度，促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；C．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；D．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可得，c(H＋)＋c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝c(OH－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，D错误。
3．(2022·新高考江苏卷)实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取 25.00 mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 ml·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 0.020 00 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③___________________________________________________________________
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答案：从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.020 00 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积
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