2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解

这是一份2025届高考化学一轮总复习真题演练第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解，共2页。试卷主要包含了下列过程与水解反应无关的是，甲酸是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
答案：B
2．(2023·新高考海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，溶液中 c(OH－)>0.01 ml·L－1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D．0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 ml·L－1
解析：选C。A．由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 ml·L－1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 ml·L－1，故A正确；B．盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；C．由题图可知，当c(Na2CO3)＝0.5 ml·L－1时，pH＝12.0，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解常数Kh＝ eq \f(c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )·c(OH－),c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )) ＝ eq \f(10－2×10－2,0.5) ＝2×10－4，Ka2＝ eq \f(Kw,Kh) ＝5×10－11，故C错误；D．由C项分析可知，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解常数Kh＝2×10－4，即 eq \f(0.15×c(OH－),0.1) ＝2×10－4，故c(OH－)＝ eq \f(4,3) ×10－4 ml·L－1<2×10－4 ml·L－1，故D正确。
3．(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图所示(已知甲酸的 Ka＝1.8×10－4)。下列说法不正确的是( )
A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－
B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18
C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少
D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
解析：选D。活性成分R3N中N能与水电离出的H＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－，A项正确；pH＝5的废水中，c(H＋)＝10－5 ml·L－1，根据甲酸的Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(HCOO－),c(HCOOH)) ＝1.8×10－4，
得 eq \f(c(HCOO－),c(HCOOH)) ＝ eq \f(Ka,c(H＋)) ＝ eq \f(1.8×10－4,10－5) ＝18，B项正确；废水初始pH<2.4，随pH下降，c(H＋)增大，电离平衡HCOOH⇌HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少，C项正确；废水初始pH>5时回收率小于10%，说明吸附在树脂上的甲酸根离子较少，活性成分主要以R3N形态存在，D项错误。