[化学]安徽省皖江名校联盟2024年高考化学二模试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。(共14题；共42分)
1. “神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
2. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
3. 科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（ ）
4. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为 ， 合成该有机物的主要过程：
下列叙述正确的是（ ）
5. 卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： ， ；HClO 。下列化学反应表示正确的是（ ）
6. 卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： ， ；HClO 。和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是-107℃，的熔点是-40℃。下列说法正确的是（ ）
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
8. TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（ ）
9. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1ml CO和1ml NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
10. 根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
11. 我国超高压输变技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为。已知的分子结构为正八面体，下列说法正确的是（ ）
12. 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
13. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：共4道题，共58分。(共4题；共58分)
15. 六水合三氯化铬()可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠()为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：
已知：①甲醇沸点61.7℃。
②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
③的性质与类似。
回答下列问题：
（1） 仪器a的名称为____________________；步骤I中使用该仪器的作用是____________________。
（2） 步骤I反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为____________________。
（3） 步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是____________________(用离子方程式解释)。
（4） 步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是____________________。
（5） 步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量____________________洗涤、低温烘干。
（6） 用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为 ， 再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为 ， 再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000标准溶液滴定，发生反应： ， 三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下：
①“继续加热煮沸一段时间”的目的是____________________。
②滴定终点的现象为____________________。
③该产品的纯度为____________________%(结果保留1位小数)。
16. 锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料(主要成分为 ， 还含有少量铁、铝等元素的化合物)制备和的工艺流程如图所示。
已知：①微溶于水。难溶于水，且能与过量的生成。
②常温下，几种物质的。如下表：
回答下列问题：
（1） 基态C原子的价电子排布式为____________________。
（2） “酸浸”过程中反应的离子方程式为____________________；该过程不适合用盐酸代替 ， 从绿色化学角度分析其原因是____________________。
（3） “调pH”时溶液 ， 常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是____________________(已知：离子浓度时，认为沉淀完全)。
（4） 鉴别洗净的和固体常用方法的名称是____________________。
（5） “沉钴”时，钴的沉淀率与加入量的关系如图所示，随的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是____________________。
（6） 在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为____________________。
17. 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
（1） 异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为 。根据下列键能数据，计算该反应的____________________。
（2） 异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。
A . 催化剂的活性增大 B . 异丁烷裂解发生副反应 C . 异丁烯容易发生聚合反应 D . 平衡向逆反应方向移动
（3） 在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。
①表示的曲线为____________________(填“M”或“N”)。
②a点反应的平衡常数____________________kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
（4） 有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为 ， 与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有____________________。
（5） 一种基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。离子在晶胞中的配位数是____________________，该晶体的密度为____________________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
18. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1） B的化学名称是____________________。
（2） C→D反应的化学方程式为____________________。
（3） E中官能团的名称为____________________。
（4） H的结构简式为____________________。
（5） J→K的反应类型是____________________。
（6） 在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________________种(不考虑立体异构)；
①含有苯环，且有两个取代基；
②含有碳碳三键；
③既能发生水解反应又能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________________。
（7） 参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线：____________________(无机试剂任选)。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A . “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B . “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C . “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D . “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
A . 漂粉精可用于游泳池的消毒
B . 葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C . 将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”
D . “复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛
A . 和互为同位素
B . 镁能与反应生成
C . 中Al原子之间通过离子键结合
D . 等质量的和中含有的铝原子个数比为14∶13
A . X中所有原子一定共平面
B . Y中碳原子只有一种杂化方式
C . Z存在顺式异构体
D . 1ml Z最多可以和6ml氢气发生加成反应
A . IBr与水反应：
B . 溶液中加入过量NaOH溶液：
C . AgCl悬浊液中加入溶液：
D . 向NaClO溶液中通入少量：
A . 键角：
B . 两者均为极性分子
C . 两者在液态时均具有良好的导电性
D . 键能比键能大，的熔点高于-40℃
A . 用图甲装置收集
B . 用图乙装置制备、干燥并收集
C . 用图丙装置制备固体
D . 用图丁装置探究浓度对反应速率影响
A . 元素电负性：W>X>Y
B . 基态原子未成对电子数：Y=Z>W
C . 所有原子都满足8电子结构
D . 简单氢化物沸点：X>W>Y
A . 曲线Ⅱ表示的是随时间的变化
B . min时，反应达到化学平衡状态
C . 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大
D . 0～t4时间段内的平均反应速率为：
选项
实验事实
结论
A
向溶液中通入气体，生成CuS和
酸性：
B
相同条件下Na分别与水和乙醇反应，前者产生气体的速率更快
羟基氢原子的活泼性：水>乙醇
C
分子的键能比分子的键能小
键长：
D
用饱和碳酸钠溶液浸泡 ， 可转化生成
溶度积常数：
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 氧元素的化合价为-1价
B . 是直线形分子
C . HF的电子式为
D . 标准状况下，每生成11.2L ， 反应转移1ml电子
A . 化合物4是反应的催化剂
B . 化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”
C . 若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯
D . 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
A . 放电时，电极a发生氧化反应
B . 放电时，电极b反应为：
C . 充电时，II室溶液的浓度不变
D . 充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g
A . 曲线代表
B . 常温下，
C . b点溶液存在：
D . 常温下，的平衡常数
阅卷人
得分
第1次
第2次
第3次
20.05mL
20.30mL
19.95mL
物质
化学键
键能/()
348
615
413
436