[化学]云南省保山市智源高级中化学2023-2024学年高一下学期化学期中考试试题

这是一份[化学]云南省保山市智源高级中化学2023-2024学年高一下学期化学期中考试试题，共8页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)(共14题)
1. 下列分析正确的是（ ）
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
3. 下列离子或化学方程式书写正确的是（ ）
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
6. 根据能量图，下列说法正确的是（ ）
7. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
8. 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12ml，则平均反应速率表示正确的是（ ）
9. 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝-702.2 kJ·ml－1；
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2＝-90.7 kJ·ml－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是（ ）
10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、 ， 下列说法正确的是（ ）
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是（ ）
13. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•ml-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是（ ）
14. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题(本题共4个小题，共58分)(共4题)
15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
（1） B装置使用的试液X为____________________，其作用是____________________。
（2） 仪器a的名称为____________________，装置E的作用是____________________。
（3） 装置D中冰水的主要作用是____________________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是____________________。
（4） 装置D内发生反应的化学方程式为____________________。
（5） 已知：利用NaClO2溶液制备NaClO2晶体的过程中，需使用38℃～60℃的温水洗涤，洗涤的方法为____________________。
（6） 工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备ClO2 ， 该反应的离子方程式为
____________________。
16. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为 ， 请回答下列问题：
（1） 上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵与的反应 C . 锌片与稀硫酸反应 D . 钠与冷水的反应
（2） 一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。 A . 充入He使容器压强增大，能提高反应速率 B . ， 说明反应达到平衡状态 C . 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D . 混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 E . 升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小
（3） 298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1mlH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。
（4） 恒温下，将1mlN2和3mlH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3 ， 若5min时测得氢气浓度为0.9ml/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为____________________，N2的转化率为____________________，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为____________________。(任意答2点)
（5） 工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为____________________。
17. 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O，M=250g/ml)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)
请回答：
（1） 试剂X是____________________；试剂Y是____________________。
（2） 分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要____________________。
（3） 写出溶液A转化为固体C的离子方程式____________________。
（4） 在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是____________________。
（5） 由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)分别为____________________。
（6） 在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为____________________。
（7） 该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为____________________。
18. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1） 当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为____________________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mle﹣通过时，两极的质量差为____________________g。
（2） 当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为____________________，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为____________________ml。
（3） 为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____________________，写出正极的电极反应式____________________。
（4） 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c入口处对应的电极为____________________(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为____________________。
③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为____________________。(用含NA的式子表示)题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A . 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
B . 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
A . 100mL18ml/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
B . 0.5ml/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5NA
C . 1mlH2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数为2NA
D . 标况下，2.24LSO3中，所含的氧原子总数为0.3NA
A . 用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH﹣+SO2=+H2O
B . Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C 用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
D.硫化氢通入氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓
A . 原子半径：
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C . 简单气态氢化物的热稳定性：
D . X分别与Z、W都不能形成多种化合物
A . 制备并收集NH3
B . 鉴别纯碱与小苏打
C . 进行喷泉实验
D . 收集NO气体
A . 为吸热反应
B . 的总能量大于和的能量之和
C . 形成需要放出的能量
D . 断键吸收的能量小于形成新键放出的能量
A . 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
A . NO：0.09ml·L-1·min-1
B . H2O：0.12ml·L-1·min-1
C . NH3：0.12ml·L-1·min-1
D . O2：0.075ml·L-1·min-1
A . －260.4 kJ·ml－1
B . －254.6 kJ·ml－1
C . －438.9 kJ·ml－1
D . －441.8 kJ·ml－1
A . ②到③过程中，需要释放能量
B . ③到④变化过程中，需要吸收能量
C . 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应
D . N原子和H原子形成了含有非极性键的
A . SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料
B . 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
C . 乙醇和水沸点相差较大，故可以通过直接蒸馏制备无水乙醇
D . SO2具有还原性，可作抗氧化剂
A . 试剂①可以是Na2CO3溶液
B . 每一步加入的除杂试剂一定需要足量
C . 操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌
D . 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽
A . 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B . 由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂
C . V2O5存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
D . 逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•ml-1
A . a点时，
B . 5 min时，反应停止
C . 5 min时，A的转化率为25%
D . 反应的化学方程式为
阅卷人
得分