2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律第30讲价层电子对互斥模型杂化轨道理论课件

这是一份2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律第30讲价层电子对互斥模型杂化轨道理论课件，共40页。PPT课件主要包含了价电子数，原子的最外层电子数，最多能接受的电子数，－该原子的价电子数，1个s轨道，个p轨道，直线形，个s轨道，平面三角形，°28′等内容，欢迎下载使用。
1．能根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，分析常见微粒的空间结构。2．会分析比较键角的大小，并能规范描述其原因。3．能根据杂化轨道理论，分析大π键的形成方式。
考点一　价层电子对互斥模型和杂化轨道理论 1．价层电子对互斥(VSEPR)模型(1)理论要点。①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小。(2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构。
①a表示中心原子的_______________。对于主族元素：a＝__________________________。对于阳离子：a＝__________________________________。对于阴离子：a＝_________________________________________。②x表示___________________________。③b表示与中心原子结合的原子_______________________(氢为________，其他原子＝________________________，如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。
中心原子的价电子数－离子的电荷数　
中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)　
与中心原子结合的原子数
2．杂化轨道理论(1)理论要点：中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。(2)杂化轨道的三种类型。
(3)杂化轨道数目的判断。杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有关系式：杂化轨道数目＝中心原子上的孤电子对数＋中心原子的σ键电子对数＝中心原子的价层电子对数。(4)VSEPR模型与微粒空间结构的关系。
[易错秒判](1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对(　　)(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构(　　)(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化(　　)(4)只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(　　)(5)中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形(　　)(6)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(　　)(7)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√
1．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式、价层电子对互斥模型及空间结构均正确的是(　　)
答案：(1)直线形　sp　(2)sp3　三角锥形　(3)sp3　sp3　sp2、sp　
答案：(4)正四面体形　4　sp3　(5)正四面体形　sp3　(6)sp3　sp2
考点二　键角的比较方法　大π键的判断 1．键角比较的思维方法(1)先看中心原子杂化类型，键角：sp>sp2>sp3。(2)杂化类型相同时，看中心原子的孤电子对数，孤电子对数越多，键角越________。排斥力大小：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对。
(3)杂化类型和中心原子的孤电子对数均相同，看原子电负性(以AXn为例)：①中心原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越______，键角越______，如NH3>PH3。②成键原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越______，键角越______，如NCl3双键与单键间的斥力>单键间的斥力，如HCHO中∠O===C—H>∠H—C—H。
2．大π键(离域π键)的分析与判断(1)形成条件。①中心原子采取sp或sp2杂化。②参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。(2)共用电子数分析方法。①大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。
②判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。③根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。
一、键角的大小比较1．比较下列分子或离子中的键角大小，并解释原因。(1)O与S元素位于同一主族，键角：H2O____CS2(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________________________________________________。答案：＜　H2O分子中O原子采取sp3杂化且含2个孤电子对，键角为105°；CS2分子中C原子采取sp杂化，键角为180°
(2)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是__________________，原因是_______________________________________。(3)①键角：NH3______PH3(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__________。②键角：NF3____________NH3(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_____________________。
答案：(2)CH4＞NH3＞H2O　CH4、NH3、H2O均采取sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，键角逐渐减小(3)①＞　中心原子的电负性N大于P的，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大　②　键长：ClO2