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2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡微专题12溶液中微粒浓度的大小比较课件
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这是一份2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡微专题12溶液中微粒浓度的大小比较课件，共17页。
2．元素守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒如Na2S溶液中的质子转移图示如下： 由图可得Na2S溶液中质子守恒可表示如下：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
三、掌握粒子浓度大小比较的思维方法
2．(2024·湛江模拟)已知：H2B===H＋＋HB－，HB－⇌H＋＋B2－。室温下，取30 mL 0.1 ml·L－1某二元酸H2B，滴加0.2 ml·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是( )A．0.1 ml·L－1的H2B溶液中有c(H＋)＝c(OH－)＝c(B2－)＝0.1 ml·L－1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(B2－)＋c(HB－) C．当消耗NaOH溶液的体积为15 mL时，溶液的pH＜7D．当消耗NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液中有c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＋2c(H2B)
解析：A．由H2B的电离方程式可知，其一级电离完全，二级电离不完全，0.1 ml·L－1的H2B溶液中一级电离产生的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，二级电离继续产生氢离子，因此氢离子的浓度大于0.1 ml·L－1，溶液显酸性， c(OH－)c(H＋)，故C错误；
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