2024年湖北省武汉市中考化学考前最后一卷化学试题

这是一份2024年湖北省武汉市中考化学考前最后一卷化学试题，共6页。试卷主要包含了中国芯片蚀刻技术国际领先，中国汽车企业鼓励使用新能源等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在“试卷”上无效。
3．答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答案卡”上。答在“试卷”上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共24分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1. 2024年1月，长沙城区迎来首场降雪，大家都尽情享受大雪带来的快乐。下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．撒盐融雪 B．铲车铲雪 C．烧炭取暖 D．堆雪人
2．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．加热液体
3．黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。与该反应有关的下列化学用语表述错误的是（ ）
A．3CO2：表示3个二氧化碳分子 B．KNO3构成中阴离子符号为
C．CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个原子D．K2S中S的化合价为﹣2价
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
5．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3（F元素化合价为﹣1）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质乙由分子构成 B．反应前后氮元素的化合价降低了
C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
6．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．图3实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
D．图4实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
7．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
8．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m＝74.8
C．ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
D．取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
第Ⅱ卷（非选择题 共26分）
非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。
（1）传统的燃油汽车使用的汽油是三大化石燃料中 的综合利用的产物。
（2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾（K2FeO4）和锌反应，生成锌酸钾（K2ZnO2）、氧化铁及氧化锌，同时释放出电能，对应的化学方程式为 。
（3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 。
10．（4分）硫酸锌别名皓矾可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
回答问题（1）20℃时硫酸锌的溶解度为 。
（2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 （填标号）。
a.托盘天平 b.药匙 c.胶头滴管 d.玻璃棒
（3）下列有关说法正确的是 （填标号）。
a.硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
b.t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60
c.40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大
d.将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾
11．（6分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
（5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。
12．（6分）某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。
【查阅资料】①加热MgCO3和Zn的混合物，产生三种氧化物。
②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2•2H2O↓，氨水能加速反应。
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。
【实验步骤】
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。
（2）打开活塞，通入适量氮气的目的是 。
（3）关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。
（4）观察实验现象，B处现象是 ，D处出现红色固体。
（5）熄灭酒精灯和酒精喷灯。
【实验分析】
（1）写出A处反应的化学方程式 。
（2）下列关于该实验说法正确的是 （选填序号）。
a.B处固体质量减少
b.D处现象证明A、B处发生了反应
c.E处应放置一只燃着的酒精灯
d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却
（3）已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要 g。
13．（6分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
化学·参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）（1）石油（1分） （2）2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+Fe2O3+ZnO（2分）
（3）氢气燃烧产物是水，无污染（1分）
10．（4分）（1）53.8g（1分） （2）170g；cd（2分） （3）bd（1分）
11．（6分）（1）+4（1分） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（1分）
（3）（2分）
（4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化（1分） （5）95%（1分）
12．（6分）【设计方案】 （2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（1分）
（4）红棕色固体变为黑色（1分）
【实验分析】（1）MgCO3+ZnMgO+CO↑+ZnO（2分） （2）ad（1分） （3）1.99（1分）
13．（6分）（1）NaCl、NaOH；（2）24%
【解析】（1）第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为：NaCl、NaOH；（2分）
（2）设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x。
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl（2分）
120 107
100gx 21.4g
（1分）
x＝24%（1分）
答：所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为24%。选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰能与酸反应
B
家庭实验：用白醋制作软鸡蛋
醋酸能与碳酸钙反应
C
家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机
NaOH能与油污反应
D
帮厨活动：炒菜并添加碘盐
补碘能预防佝偻病
温度（℃）
0
20
40
60
80
100

溶解度/g
硫酸锌
41.6
53.8
70.5
75.4
71.1
60.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
C
D
B
B
D
C