第6单元 碳和碳的氧化物（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测

这是一份第6单元 碳和碳的氧化物（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究等内容，欢迎下载使用。
考试时间 75 分钟 满分 100 分
一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1．（2022·广西贺州·中考真题）下列物质中，硬度最大的是（）
A．C60B．活性炭C．石墨D．金刚石
【答案】D
【解析】A、C60 是人造物质，有弹性，硬度不大，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，硬度也不大，不符合题意； C、石墨很软，是最软的矿物之一，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，符合题意；故选 D。
（2022·吉林·中考真题）碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是（）
硬度都很大B．都可用于制造铅笔芯
C．都是黑色固体D．常温下化学性质都不活泼
【答案】D
【解析】A、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的性质存在差异，金刚石的硬度很大，石墨的质地软，故 A 不符合题意；
B、金刚石的硬度很大，不能用于制造铅笔芯，石墨的质地软，可用于制造铅笔芯，故 B 不符合题意； C、纯净的金刚石是无色透明的正八面体形状的固体，故 C 不符合题意；
D、常温下碳单质的化学性质都不活泼，故 D 符合题意。故选 D。
金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们（）
原子大小不同B．原子数目不同
C．原子排列方式不同D．由不同种原子构成
【答案】C
【解析】
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，物理性质有很大的差异，故选 C。
（2022 湖南郴州）有关碳及其化合物说法错误的是（）
金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
一氧化碳气体易溶于水
加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
【答案】C
【解析】A、金刚石是由碳元素组成的单质，且天然存在的最硬的物质，故说法正确； B、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水蒸气合成有机物并放出氧气，故说法正确； C、一氧化碳气体难溶于水，故说法错误；
D、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜和二氧化碳，故说法正确；故选 C。
5．（2022·江苏常州·中考真题）干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（）
干冰由水分子构成B．构成干冰的微粒静止不动
C．构成干冰的微粒间无间隙D．干冰升华吸热使环境温度降低
【答案】D
【解析】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故 A 错误；
B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故 B 错误； C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故 C 错误；
D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故 D 正确。故选 D。
6. （2022 四川凉ft）每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）
A. O2B. N2C. COD. CO2
【答案】C
【解析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强 200-300 倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。CO 是烟气中的一种有毒气体。故选 C
7．（2022 年四川省凉ft州中考）每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
（）
A．O2B．N2C．COD．CO2
【答案】C
【解析】
一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强 200-300 倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。CO 是烟气中的一种有毒气 体。故选 C
8．（2022·ft东临沂·中考真题）下列关于碳及其化合物的说法正确的是（）
A．金刚石、石墨和 C60 的性质相似
B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C．CO2 灭火既利用了 CO2 的物理性质，又利用了其化学性质 D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
【答案】C
【解析】A、金刚石、石墨和 C60 的化学性质相似，由于碳原子排列顺序不同 ，它们的物理性质不相同，说法错误；
B、木炭在氧气中充分燃烧，生成物是二氧化碳，不充分燃烧生成物是一氧化碳，说法错误；
C、 CO2 灭火是利用二氧化碳密度大于空气（物理性质)，不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质)的性质，既利用了 CO2 的物理性质，又利用了其化学性质 ，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，说法错误。故选：C。
9．（2022·黑龙江牡丹江·中考真题）下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是（）
A．金刚石硬度大——作钻头 B．石墨有导电性——作电极 C．一氧化碳具有可燃性——工业炼铁
D．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大——灭火
【答案】C
【解析】A、金刚石硬度大用作钻头，正确，不符合题意；
B、石墨有导电性用作电极，正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性用作燃料，具有还原性才可用作工业炼铁，错误，符合题意； D、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大用作灭火，正确，不符合题意。
故选 C。
（2022 江苏扬州）制取、收集 CO2 并验证相关性质，下列做法不正确的是（）
检查装置气密性B.加入石灰石
C.收集 CO2D.验证 CO2 不支持燃烧
【答案】B
【解析】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒
出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；
D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选 B。
下列 CO2 的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）
A． B． C． D．
【答案】B。
【解析】A、上下移动干燥管，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； B、小试管只能起到液封作用，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确； C、铜丝上下抽动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；
D、止水夹和多孔隔板，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；
12．（2022 黑龙江佳木斯）归纳与比较是化学学习的主要方法。关于 CO2 与 CO 的知识总结错误的是（）
构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：通常情况下，CO2 不支持燃烧；CO 支持燃烧
C．用途：固体 CO2 可用于人工降雨；CO 可作燃料
D．危害：CO2 无毒；CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】B
【解答】解：A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说法正确。
B、通常情况下，CO2 不支持燃烧，CO 能燃烧，不能支持燃烧，故选项说法错误。
C、固体 CO2 可用于人工降雨，CO 具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
D、二氧化碳本身没有毒性，CO 有毒，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。故选：B。
（2022 湖北潜江等中考）下列有关碳及其氧化物的说法正确的是（）
CO2 是引起温室效应的主要气体，因此大气中 CO2 的含量越少越好
碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同
CO 具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰
焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
【答案】B
【解析】A.CO2 是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中 CO2 维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
CO 具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。
焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，选项错误。故选：B。
要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，下列操作中能达到目的是（） A．将混合气体点燃 B．将混合气体通过灼热的碳层 C．将混合气体通入水中D．将混合气体通过灼热的氧化铜
【答案】D
【解析】
A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，选项错误；
B、混合气通过炽热的炭层后，二氧化碳会与炭生成一氧化碳，但是二氧化碳是主要物质，选项错误； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，混合气通过水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，选项错误；
D、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，选项正确。
故选 D
高温△
15．用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生的化学反应是：C+2CuO ======= 2Cu+CO2↑，C+2CuO =======
Cu+CO↑．某同学设计实验，欲证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图。有关说法不正确的是（）
实验前先通入 N2 的目的是排尽玻璃管中的空气，防止干扰 B．本实验能证明含氧元素的证据是澄清石灰水变浑浊 C．硬质玻璃管中黑色固体变红，可以证明氧化铜含有氧元素 D．本实验的不足是没有处理尾气
【答案】C。
【解析】
A、实验前先通入 N2 的目的是排尽玻璃管中的空气，防止氧气对证明氧化铜中含有氧元素造成干扰，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳中含有氧元素，可以判断氧化铜中的确含有氧元素，故选项说法正确。
C、硬质玻璃管中黑色固体变红，说明生成了铜，不能证明氧化铜含有氧元素，故选项说法错误。
D、实验中可能由一氧化碳生成，一氧化碳有毒，会污染空气，本实验的不足是没有处理尾气，故选项说法正确。
高温
16．已知：2CuO+C ======= 2Cu+CO2↑．如图表示一定质量的 CuO 和 C 固体混合物在受热过程中各物质质量
随时间的变化趋势。下列说法中错误的是（）
t1 时，开始发生反应
t1 和 t2 时，固体中铜元素质量保持不变
C．b 是固体混合物的质量
D．d 是二氧化碳的质量
【答案】C。
【解析】A、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由图示可知，t1 时，开始发生反应，故选项说法正确。
B、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，t1 和 t2 时，固体中铜元素质量保持不变，故选项说法正确。
C、图中 b 反应后减少至 0，固体混合物的质量逐渐减少，但不可能减少至 0，故选项说法错误。
高温
D、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO ======= 2Cu+CO2↑，生成铜
和二氧化碳的质量比为 128：88，则 d 是二氧化碳的质量，故选项说法正确。
17．（2020 江苏苏州）用如图所示装置探究 CO2 能否与 H2O 反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（）
A.甲中逸出的气体只含 CO2
B.乙中液体变红，证明 CO2 能与水反应
C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
【答案】D
【解析】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含 HCl 和 CO2，故错误；
B.乙中液体变红，可能是挥发出的 HCl 使紫色石蕊试液变红，无法证明 CO2 能与水反应，故错误；
C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选 D。
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（）
丙装置的作用是收集二氧化碳 B．该装置的不足之处是未进行尾气处理 C．甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 D．甲处发生的是化合反应，乙处发生的是置换反应
【答案】C。
【解析】
A、该实验中，丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，而非收集二氧化碳，故 A 错误。
B、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，已经对尾气进行了处理，故 B 错误。
C、在甲处，高温条件下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，在乙处加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红，故 C 正确；
D、甲处，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，属于化合反应；乙处，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故 D 错误。
利用如图所示装置，用足量的盐酸与石灰石反应制取和收集一瓶 CO2，已知 CO2 不与 NaHCO3 反应，则下列描述正确的是（）
不可能收集到一瓶 CO2，因为 CO2 可溶于水
选择 A、C 两种装置，导管 a 接导管 d 可收集到一瓶 CO2
选择 B、C 两种装置，导管 b 接导管 c 可收集到一瓶 CO2
选择 B、C 两种装置，导管 b 接导管 d 可收集到一瓶 CO2
【答案】D。
【解析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
A、CO2 可溶于水，但是不溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此可以用 C 装置收集二氧化碳，该选项说法不正确； B、A 装置中的长颈漏斗末端在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出，不能收集二氧化碳，该选项说 法不正确；
C、选择 B、C 两种装置，导管 b 接导管 d 不能收集到一瓶 CO2，该选项说法不正确； D、选择 B、C 两种装置，导管 b 接导管 d 可收集到一瓶 CO2，该选项说法正确。
某兴趣小组用图 1 中实验装置对二氧化碳性质进行探究。三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体
（水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。约 90s 后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象（如图 2）下列结论或解释不正确的是（）
该温度下，1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳气体
对比曲线 a 和 b 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C．三个实验的起始阶段压强都快速增大是由于注入液体压缩了瓶内的气体 D．对比曲线 b 和 c 可知，40%NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
【答案】B。
【解析】
根据曲线 a 可知，加入水前后，二氧化碳的压强基本没有变体，这说明减少的气体体积大约等于加入水的体积，即 1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳气体，故 A 正确；
二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较 1 和 2 只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳和水反应，即图象 1 压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，故 B 不正确；
在实验开始阶段将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故 C 正确；
比较曲线 b 和 c，c 压强减小明显，说明 40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能和强，更适合吸收二氧化碳，故 D 正确。
二、填空题（4 小题，共 35 分）
21．（5 分）金刚石、石墨、C60 都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。
请写出另一组由同种元素形成的不同单质 。
石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。
高温
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2 ======= Si+2CO↑，该反应中 SiO2 发生
（填“氧化”或“还原”）反应。
点燃
（4）已知反应：2Mg+CO2 ======= 2 +C，则 Mg 着火时 （填“能”或“不能”）使用干粉灭
火器灭火。
【答案】（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；（2）导电性；（3）还原；（4）MgO；不能。
【解析】（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）是另一组由同种元素形成的不同单质。
（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极。
高温
（3）工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2 ======= Si+2CO↑，该反应中 SiO2 失去了氧，发生了还原反应。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、碳、氧原 子个数分别为 2、1、2，反应后的生成物中镁、碳、氧原子个数分别为 0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个镁原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个镁原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 MgO。
Mg 能在二氧化碳中燃烧，镁着火时不能使用干粉灭火器灭火。
故答案为：（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；（2）导电性；（3）还原；（4）MgO；不能。
22．（8 分）（2022•广东中考）《千里江ft图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。
画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为 Cu3 (OH)2(CO3)x，x=。
画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物
（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为 Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
若反应 a~d 均属同一种基本反应类型，则该反应类型为，其中属于吸热反应的是（填字母）。
孔雀石（主要成分为 Cu2 (OH)2CO3 受热分解（反应 e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为。
【答案】
不活泼
（2）2
CO升高
化合反应d
△
（5）Cu2(OH)2CO3 === CuO+H2O+CO2↑
【解析】
在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼。
画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为 Cu3 (OH)2(CO3)x，铜元素的化合价为+2 价，氢氧根离子的化合价为-1 价，碳酸根离子的化合价为-2 价，则(+2) ×3＋(-1) ×2＋(-2) ×x，故 x=2。
一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故利用图中化合物 CO 的还原性治炼赭石（主要成分为 Fe2O3），反应前一氧化碳中氧元素的化合价为-2 价，设碳元素的化合价为 x， (- 2) ＋x=0，x=+2，碳元素的化合价为+2 价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为-2 价，设碳元素的化合价为 y，(-2) ×2+y=0,y=+4，碳元素的化合价为+4 价，故反应过程中碳元素的化合价升高。
（4）a 的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b 的反应为碳在氧气中点燃生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d 的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则该反应类型为化合反应，其中属于吸热反应的是 d。
△
（5）孔雀石（主要成分为 Cu2 (OH)2CO3 受热分解生成二氧化碳、氧化铜和水，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3 === CuO+H2O+CO2↑。
23．（10 分） 某气体中可能含有 H2、CO、CO2 中的一种或几种，为确定该气体的成分，某同学设计了如下的实验装置：
写出编号仪器的名称：①；②．
若能观察到，则证明该气体中含有 CO2．
若该气体中含有 H2，则 C 处能观察到的现象是．
（4）B 中 NaOH 的作用是．
在证明 CO 存在的过程中涉及到的反应的化学方程式为：
按照这位同学的设计进行实验是否一定能判断 H2 的存在？（填“是”或“否”）
【答案】（1）酒精灯；铁架台；
（2）A 处的澄清石灰水变混浊；
（3）C 处硬质玻璃管中的黑色固体变为亮红色；
充分吸收原气体中的 CO2；
△
（5）CuO+CO ===== Cu+CO2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）否．
【解析】（1）由化学常用仪器可知两种仪器分别为：酒精灯、铁架台；
因为二氧化碳能使石灰水变浑浊，故若能观察到 A 处的澄清石灰水变混浊，则证明该气体中含有
CO2；
氢气具有还原性可把氧化铜还原为铜，故若该气体中含有 H2，则 C 处硬质玻璃管中的黑色固体变为亮红色；
因为氢氧化钠可与二氧化碳反应能肯回法国氧化碳气体，故 B 中 NaOH 的作用是充分吸收原气体中的 CO2；
一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，为区分是其他气体使氧化铜还原需证明有二氧化碳生成，
△
故证明CO 存在的过程中涉及到的反应的化学方程式为：CuO+CO ===== Cu+CO2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
证明氢气的方法是要证明还原氧化铜后有水生成，此装置没有验证水生成的装置，故不一定能判断 H2
的存在．
24．（12 分）（2021 辽宁沈阳模拟）二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以很多资料上都认为二氧化碳一般不用排水法收集。那二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用如图 1所示的两套装置进行了深入的探究。
请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：。
（定性实验）实验后，装置 Ⅱ 水槽中的液体应该呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液颜色会变为
。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为可能的原因是。
（定量实验）采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气(来自于空气)，推算出空气的含量，再求出 CO2 的含量。请填写下列表格中相应的空白(精确到 1%即可)：
通过实验可知，若对 CO2 纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。
（实验反思）利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是
。
（交流讨论）证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，还有什么方法？
。
（拓展应用）利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤 1：如图 2 所示装置的气密性良好，三瓶 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体，三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。
步骤 2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤 3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象情况如图 3
所示。
（查阅资料）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，两种物质均可与 CO2 发生反应。
①导致曲线 AB 段气压增大的主要原因是：。
②图中曲线 1 中段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。
测得氧气含量
推算出 CO2 含量
结论
排空气法
6.6%
69%
排水法收集到的二氧化碳更纯净
排水法
4.2%
80%
③利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出除振荡烧瓶外继续降低 E 点的操作方法
。
④曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是。写出曲线 1 所反应的化学方程式
。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（定性实验）红色二氧化碳在水中溶解度较小
（实验反思）锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶
（交流讨论）向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度
（查阅资料）①注射器中的液体加入烧瓶时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大
②CD③使烧瓶内物质冷却(或抽气等)
④饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收；CO2 + H2O=H2CO3
【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
[定性实验]酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色；而取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象，这可能是由于二氧化碳在水中溶解度较小造成的，故填：红；二氧化碳在水中溶解度较小。
[实验反思]
利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是装置本身含有空气,故填：锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶。
[交流讨论]
证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，可以选择如下方法向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度，故填：向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度。
[拓展应用]
①注射器中的液体加入烧瓶时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大，所以曲线 AB 段气压增大，故填：注射器中的液体加入烧瓶时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增大。
②振荡烧瓶会加快二氧化碳溶解，所以曲线 1 中 CD 段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的，故填：
CD。
③使烧瓶内物质冷却，温度降低压强也会减小或抽气也会造成压强减小，故填：使烧瓶内物质冷却(或抽气等)。
④曲线 3 装置内的气压减小程度最大，所以是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，生成了碳酸钠和水；曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳的吸收；曲线1 涉及的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填：饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收；CO2+H2O=H2CO3。
三、实验与探究（3 小题，除标注外，每空 1 分，共 25 分）
25.（8 分）某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a 中的固体由黑色变红色，b 中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【査阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出问题】已知实验后 a 中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？
【实验验证】取 a 中的红色固体少量于试管中，加入
溶液，试管中出现，证明固体中确实含有 Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO；猜想三：。
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想
是正确的，该反应的化学方程式为。
【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的 b 部分装置换成下列装置（填字母序号）。
ABCD
【答案】
【实验验证】稀硫酸；固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
【提出猜想】CO2 和 CO；
【提出质疑】仅有一氧化碳时不能使澄清石灰水变浑浊；
高温
【验证猜想】三；CO＋CuO ======= Cu＋CO2；
【交流反思】A 或 B 或 D。
【解析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【实验验证】取 a 中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸，试管中出现固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明氧化亚铜和硫酸反应生成了硫酸铜，证明固体中确实含有 Cu2O。
【提出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO；猜想三：CO2 和 CO；
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，理由是一氧化碳不能和氢氧化钙反应，因此 b 中的试管内不能产生白色沉淀。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，说明氧化铜和一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，证明猜想三是正确的；
【交流反思】为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的 b 部分装置换成如图 2 中的 A、B、D 都可以，这是因为 A、B、D 装置都能够防止一氧化碳进入空气中。
26．（5 分）（2022 河北中考）我国力争 2060 年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图 21 所示（反应条件已略去），A~G 是初中化学常见物质，其中 C 是一种常见的溶剂。
请回答下列问题：
固态的 F 俗称为。
反应①的化学方程式为。
反应②的基本反应类型为。
（4）D 的一种用途是。
【答案】
干冰
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
复分解反应
中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
【解析】
由题意可知，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径，再结合图形分析所以可知 F 是二氧化碳，固体二氧化碳俗名干冰。
由图可知，反应①为吸收二氧化碳的反应，初中阶段所学吸收二氧化碳效果最好的是氢氧化钠溶液，且生成物之一 C 为一种常见的溶剂，应该是 H2O，因此反应①应为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，物质 B
应为 Na2CO3；
由上一问可知，反应①为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，则物质 B 为 Na2CO3，反应④为 H2O 和物质 G发生的化合反应，初中阶段物质 G 应为氧化钙，所以物质 D 为氢氧化钙，反应②的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH，基本反应反应类型为复分解反应；
氢氧化钙可用于中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
27．（12 分）（2022 湖南株州中考）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维 C 泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维 C 泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素 C(C6H8O6)、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是 CO2、CO、H2、O2 中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于 CO、H2 属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有 CO 和 H2，认为该气体只可能是 CO2、O2 中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有 CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有 O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含 CO2。
【拓展延伸】为了测定某维 C 泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维 C 泡腾片 2 片（每片维 C 泡腾片的质量为 4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收 CO2 气体和水蒸气）的干燥管 a 质量增加了 0.88g。
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3 与稀盐酸反应的化学方程式为 。
该实验中维 C 泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管 b 的作用是 。
根据实验数据，可计算出该维 C 泡腾片中碳酸氢钠的含量为 。
如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
【答案】
【提出猜想】CO。
【得出结论】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；（2 分）二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气。
【拓展延伸】
小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2 分）
排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入 a 中影响实验结果。
（3）11%（3 分）。
（4）偏高。
【解析】
【提出猜想】一氧化碳可与血红蛋白结合，造成人体中毒；故答案为：CO。
【得出结论】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 CO2++Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气；
故答案为：CO2++Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气。
【拓展延伸】（1）碳酸氢钠俗称为小苏打；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳密度比空气大，容易在内部残留，所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，避免造成 实验误差；空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不增加 b，直接进入 a，造成实验结果偏大，影响实验结果；故答案为：排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入 a 中影响实验结果。
（3）a 增加的质量为生成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为 m， NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
8444
m0.88g
84m
＝
440.88g
0.88g
m＝1.68g，则碳酸氢钠的含量＝
8g
故答案为：11%。
×100%＝11%；
（4）不增加浓硫酸，则有水蒸气进入 a，造成 a 的质量增加，使得测量结果偏高；故答案为：偏高。