15 粗盐中难溶性杂质的去除中考化学必考实验专练

这是一份15 粗盐中难溶性杂质的去除中考化学必考实验专练，共13页。试卷主要包含了实验装置及实验步骤等内容，欢迎下载使用。
实验原理
粗盐中难溶性杂质的去除
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。 3．实验装置及实验步骤
误差分析
实验装置
实验步骤
玻璃棒的作用
称量
用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐
溶解
加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止
搅拌，加速溶解
过滤
①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；
②若滤液浑浊应重新过滤
引流，防止液体溅出或冲破滤纸
蒸发
将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加
热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干
搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅
计算
产率
将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容
器中称量并计算产率
转移固体
结果
原因
产率偏 低
①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞
溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等
产率偏 高
①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等
实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
除杂流程
加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去 Na2SO4 ，反应的化学方程式为 BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；步骤③的目的是除去 MgCl2 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；步骤④的目的是除去 CaCl2 和 BaCl2，反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3，反应的化学方程式为 NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、 Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②
④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生 成了 NaCl 。
1. （2022 安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管
2.（2022 江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（）
3.（2022 年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
4.（2022 江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，灼烧，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定柠檬汁的 pH
取样，滴在湿润的 pH 试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酱油和食醋
闻气味
B
检验氢氧化钠是否变质
溶于水，滴加酚酞试液
C
探究水的组成
检验水电解后产生的气体
D
粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发
5．（2022 年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D 6．（2022 年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7.（2022 湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是（填写一条）；
操作③中玻璃棒搅拌的目的是；
图示中正确的操作顺序为（填序号）；
操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
8．（2022 年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制 NaCl 溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到 NaCl 固体。
第二步：利用该固体配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器 C 的名称。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和(填序号)。 (3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是。
(4)第二步实验量取水时应选择 (填 “10”“50”或“100”) mL 量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
9.（2022 黑龙江龙东中考）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现时，停止加热。
配制 100g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数(填“>”或“=”或“”或“=”或“
【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶
液中溶质的质量分数＞6%。
10.（2022 湖北襄阳中考） 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质 MgCl2、CaCl2)为原料，制取 ClO2 的工艺流程如图：
操作Ⅰ的名称是。
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的杂质。
该流程中可循环利用的物质是 NaCl 溶液和。
【答案】（1）过滤（2）CaCl2 或氯化钙（3）氯气或 Cl2
【解析】
①加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作 I 得到滤液 A 和固体 B，达到固液分离的目的，故操作 I 为过滤操作；得到的固体 B 为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液 A 为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；
由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以
流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。