内蒙古自治区赤峰市2024届高三下学期三模理科综合高中化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古自治区赤峰市2024届高三下学期三模理科综合高中化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是( )
A.由于有毒，故不能用作食品添加剂
B.我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是
C.汽油燃烧产物会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题
D.“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含而呈红色
2．阿司匹林是一种应用较广泛的消炎、解热、镇痛药物，可由柳树皮中的水杨酸与乙酸酐通过下列反应制得，下列说法错误的是( )
A.乙酰水杨酸的分子式为
B.乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
C.水杨酸能发生氧化、加成、酯化反应
D.以上四种物质均能与NaOH发生反应
3．下列生产生活中涉及的反应方程式正确的是( )
A.用制备
B.用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C.工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煅烧：
D.通入石灰乳中制漂白粉：
4．下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.简单氢化物的沸点：
C化合物中含有非极性键和离子键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图所示，已知储能时被氧化。下列有关叙述错误的是( )
A.接风力发电时，铁铬液流电池在储备能量
B.接输电网时该电池总反应为
C.若用该电池电解水，生成标况下22.4L时，有2ml被氧化
D.放电时，移向b极，每1ml通过交换膜，减少1ml
7．常温下，向20mL0.1ml/L溶液中缓慢加入少量易溶于水的粉末（已知难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是( )
A.a点溶液的pH约为5
B.从a点到c点，逐渐减小
C.b点溶液中，
D.c点溶液中，=0.1ml/L
二、填空题
8．近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体，回答下列问题：
已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全的pH如表：
（1）中C的化合价为___________，“酸浸还原”中转化为，氧化产物是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）“水解净化”的滤渣主要成分为___________（填化学式）。
（3）“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。其中转化为的离子方程式为___________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因是___________。
（4）利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离萃取时，C、Ni的萃取率和C/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。
C/Ni分离因素越大，表明萃取剂对C/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为___________（填字母）。
A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0
（5）“沉钴”时反应的化学方程式为___________。
9．氢能新质生产力正加速发展。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应①；
反应②：；
回答下列问题：
（1）反应③：___________kJ/ml，=___________（用含、的代数式表示）。
（2）若用、、和表示和固体催化剂，如图在催化剂表面进行反应①，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是___________（填字母）。
（3）反应②的速率方程为（为正、逆反应速率常数）。其他条件相同，℃达到平衡时，℃达到平衡时。由此推知，__________（填“>”“Cl>O，A正确；
B.由于水中分子间氢键数目大于氨气中分子间氢键数目，硫化氢中无氢键，所以简单氢化物的沸点：，B正确；
C.化合物中不含离子键，C错误；
D.非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，D正确；
故选C。
6．答案：B
解析：A.接风力发电时，该装置是电解池，铁铬液流电池在储备能量，A正确；
B.接输电网时该装置是原电池，该电池总反应为，B错误；
C.若用该电池电解水，生成标况下22.4L时，氢气的物质的量为1ml，转移电子2ml，该装置为原电池，负极电极反应式为：，所以有2ml被氧化，C正确；
D.放电时，该装置是原电池，Cl⁻是阴离子，移向负极，b极是负极，每1ml通过交换膜，转移1ml电子，减少1ml，D正确；
故选B。
7．答案：D
解析：D.由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，C>H（或O、N、C、H）；大于
（4）c；
解析：（1）铜元素位于元素周期表ds区；Fe元素是第26号元素，失去2个电子后形成，基态的价层电子排布图；
（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，结合价层电子对互斥模型分析可知S有三对价层电子，推测其分子的立体构型为为平面三角形；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，可知S成四根键为四面体空间构型，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（3）①所含非金属元素为O、N、C、H，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；②由图可知，配离子中水分子中的氧原子与铜离子形成配位键，氧原子的孤对电子对数由2变为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则配离子中H—O—H的键角大于水分子，
（4）①所在晶胞的位置为在c位，由均摊法计算可得该结构中的数目为2，的数目为4，根据电荷守恒可得的数目为1，所以应该在c位；
②二价铁位于体心和棱心，则一共有1+12×=4个；三价铁位于顶点和面心，一共有=4个，晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒可知，有4+4×2+4×3=24，其化学式为：。
11．答案：（1）羟基、羧基；取代反应（或酯化反应）
（2）
（3）使在指定的羟基上发生取代（或保护特定位置的羟基）
（4）
（5）3
（6）8；
解析：（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团为羟基和羧基；A与乙醇发生酯化反应生成B，故反应类型为取代反应或酯化反应；
（2）根据分析，化合物B的结构简式为；
（3）设计该反应的目的是使在指定的羟基上发生取代（或保护特定位置的羟基）；
（4）根据分析，反应③的化学方程式为：；
（5）有机物E中的手性碳为，共3个。
12．答案：（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）；除去中混有的HCl（或除去HCl）；（作安全瓶）防倒吸
（2）排出装置内的空气，防止干扰实验
（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；将装置内残留的全部排入到E中被吸收，防止污染空气
（4）（或等可溶性铁盐）
（5）
（6）（或）
解析：（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl；装置C的作用为安全瓶，防止倒吸；
（2）由于易被氧化，通入一段时间，目的是排出装置内的空气，防止空气干扰实验；
（3）根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；因会污染空气，则待D中反应结束后，关闭，打开，通入一段时间，目的是将装置内残留的全部排入到E中被吸收，防止污染空气；
（4）证明反应过程中硫脲发生异构化生成了，即检验是否有离子即可，所以可以用或等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色；
（5）由分析可知，装置E用溶液吸收多余的，防止污染空气，即与反应生成CuS沉淀和，其反应的离子方程式为：；
（6）用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据反应：可知，mg产品中的物质的量为=，则样品中硫脲的质量分数为=。
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉未发生水解
C
向盛有10滴0.1ml/L溶液的试管中滴加15滴0.1ml/LNaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
D
向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半
相比压缩体积之前，气体颜色变浅
增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
离子
pH
9.3
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9