上海市闵行第三中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(无答案)

这是一份上海市闵行第三中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5；Se-78，5等，2L，969，966等内容，欢迎下载使用。
满分分值：100分完卷时间：60分钟命题人：路程晴
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Se-78.96；
综合题一：硫、氮及其化合物（本题共20分）
含硫的物质与人们的生活密切相关。物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物“价-类二维图”。回答下列问题：
1．部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是（ ）
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB．a能一步转化为c
C．向e的水溶液中通入氯气可得到dD．d的浓溶液常用作于干燥剂，可干燥f
某实验小组对的的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。回答下列问题：
2．请写出A装置的主要反应方程式 。
3．B中品红溶液褪色说明具有的性质是（ ）
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．还原性和漂白性
4．能说明与水反应生成了酸的实验现象是（ ）
A．D中的石蕊试纸变红色B．E中的石蕊试纸变红色
C．D、E中的石蕊试纸都变红色D．D、E中的石蕊试纸都不变红色
5．下列装置中能起到与F相同作用的是（ ）（不定项）。
a．b．c．
6．将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出（ ）
A．漂白性B．还原性C．氧化性和漂白性D．还原性和漂白性
自然界中硫、氮循环是维持生态平衡的重要物质基础，含硫、含氮物质在生产或使用中不科学的方式也会带来危害，如酸雨、光化学烟雾、水华、PM2.5等。
7．自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．氮元素只被氧化B．雷电作用下实现了自然固氮
C．其他元素也参与氮循环D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
8.写出人工固氮的化学反应方程式 。
是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。
9．某化学兴趣小组利用以下装置探究氨气的性质。据图回答下列问题
（1）用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是 （选填“a”或“b”）。
（2）打开右图所示装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，用化学用语解释原因
。
10．检验的方法是将待检物加入到试管中，然后（ ）
A．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性
B．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
C．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
综合题二元素周期律、原子结构与化学键（本题共26分）
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
1．氢是一种简单元素，其简单原子的原子结构可用下图表象地表示。其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则分别写出①②③核素的微粒符号 ，这三种微粒间互相称为 ；
2．硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．位于ⅥA族B．质量数为34
C．位于第四周期D．相对原子质量为78.96
3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：F＞O＞NB．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：D．酸性：
4．是地壳中最丰富的金属元素，用化学符号表示铝离子的结构示意图 。Al与两种微粒在结构上相同的是（ ）（填选项字母）。
A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数
5．氯的几种同位素的质量数和相对丰度如下，氯元素的近似相对原子质量为 （列式并计算保留三位小数）。
下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
请安排好要求回答下列问题。
6．在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到（ ）
A．制新型催化剂的元素B．制新型农药的元素C．制半导体元素D．制耐高温合金的元素
7．①～⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是 ；
8．比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性（用化学式表示）： 。
9．①～⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型（ ）。
A．离子键B．共价键C．离子键和共价键
10．元素②的最简单气态氢化物的结构式为 。
②③⑤的原子半径由大到小的顺序是 （用对应的符号表示）。
A．熔点：Na＜MgB．碱性：
C．相对原子质量：Mg＞NaD．与水反应的难易程度：Na比Mg难
从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因： 。
综合题三金属及其重要化合物（本题共34分）
由金属元素或金属元素为主制成的材料应用于各个领域，小到日常民间，大到国防军用，都能看到金属材料的身影。可以说，金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，完成下列各题。
1．关于金属冶炼，下列说法中正确的是（ ）
A．锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值
B．像铁铝等活泼金属可以通过热分解法来冶炼
C．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关
D．金属冶炼的本质是化合态的金属元素还原为金属单质的过程
2．我国自主研发的大飞机C919其材料大量使用了铝锂合金，其具有的以下性质中，与该应用无关的是（ ）
A．密度小B．导电性C．硬度大D．耐腐蚀
金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
3．工业上用NaOH溶液捕捉废气中的，下列说法错误的是（ ）
A．捕捉过程中溶液pH会下降B．NaOH属于离子化合物
C．属于非电解质D．1ml NaOH最多捕捉11.2L （标况下）
4．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（ ）
A．钠的密度比水小B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质D．钠的熔点低
5．过氧化钠和水反应是潜艇中氧气来源之一，发生的反应方程式：
。
碳酸钠和碳酸氢钠是实验室常见的药品，也是日常生活中常见的物质。两种物质在组成和性质上有很多相似之外，也存在很多不同之处。
6．利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质乙的化学式为 ，能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是 。
7．根据已学知识和转化关系图分析，铁在一定条件下，跟下列有关物质的反应，所得产物错误的是（ ）
A．B．
C．D．
铁在人体中以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁（）。
某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。
8．酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为： → → （填离子符号）
9．操作Ⅰ是 ，试剂甲是 ，获得的需密闭保存，原因是 。
10．检验溶液B中是否除尽的实验方法是：
。
11．在过量溶液中滴加稀硫酸，再滴入几滴氯水，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为
。
12．向溶液滴加NaOH溶液，会观察到的现象为 ，某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图所示。
13．写出图中铝热反应的化学方程式： 。
14．铝热反应的能量变化关系符合如图 （填“A”或“B”）。
15．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：
综合题四化学反应速率和反应限度（本题共20分）
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环。
复合催化是工业合成甲醇（）的重要反应，其原理为：，在2L密闭容器中，充入10ml 和40ml ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
1．写出分子的电子式为 。
2．反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率 。
3．已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是 。
A．20%B．40%C．60%D．80%
4．下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （不定项）。
A．单位时间内消耗1ml ，同时生成1ml
B．百分含量保持不变
C．密闭容器内总质量不随时间变化
D．和浓度相等
5．选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。
①在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 （任写一种）。
②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是 。
A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等物质，也可以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示。
6．下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入（流出）的气体分别为 ， ， 。（填字母编号）
A．B．C．D．
7．转化阶段是硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃， 。在转化器中装有热交换器的作用是 。
8．为减少环境污染，必须对生产中排放的三废进行治理，在治理时不仅可以减少有害物质的排放，还可以生产出其他有用产品，硫酸工业的生产过程中会产生二氧化碳、硫酸物、颗粒物等大气污染物，制酸厂会排出酸性废水。硫铁矿煅烧后废渣的主要成分是氧化铁、硫化亚铁及少量有害物质。请你提出两点治理硫酸工业三废的有效措施 、 。
题号
综合题一（20分）
综合题二（26分）
综合题三（34分）
综合题四（20分）
总分
得分
核素符号
相对原子质量
丰度（%）
34.969
75.77
36.966
24.23
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
……