江西省抚州市临川第二中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
请将正确答案填写在答题卡上
相对原子质量： P-31 Cl-35.5 B-11 N-14Cu-64 C-12 O-16 H-1
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．北京时间2024年1月11日13时30分，全球运力最大固体运载火箭“引力一号”在山东海阳附近海域点火升空，成功将3颗卫星送入预定轨道，创造了全球最大固体运载火箭、中国运力最大民商火箭等多项纪录。下列说法不正确的是（ ）
A．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
B．为卫星工作提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用代替
C．火箭遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D．装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机高分子
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烷中的三个碳原子处在同一直线上
B．的电子式为
C．乙酸甲酯的结构简式
D．基态碳原子的轨道表示式：
3．分子式为C4H8FCl的有机化合物的同分异构体有(不考虑立体异物) （ ）
A．2种B．3种C．9种D．12种
4．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH，现有 ①溴水 ②金属钠 ③灼热的CuO ④酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（ ）
A．只有①②④B．只有①④C．只有①②D．①②③④
5．碳铂(结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：O>N>C>H
B．是由极性键构成的极性分子
C．碳原子的轨道杂化方式有、两种
D．1 ml该配合物含有4 ml配位键
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．当溶液中有1 ml 发生水解，所得胶体中含有个胶粒
B． 4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂
C．1 ml乙酸乙酯分子含有σ键的数目为13
D． 7.1 g氯气与足量水完全反应转移电子的数目为
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．浑浊的苯酚溶液中滴加NaOH变澄清：+OH-+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+22+
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl- + Ag+=AgCl↓
D．乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2H++Cu(OH)2=Cu2++H2O
8. 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）

A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，故具有更高的熔沸点
C. 图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为
D. 图③晶胞参数为，则晶体的密度为×1021g•cm-3
9．关于几种晶体的结构，下列说法正确的是（ ）
A．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
B．石墨晶体层内是离子键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
10．有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
B．由红外光谱图可知，该有机物中只有两种不同的共价键
C．若A的化学式为C2H6O2，则其结构简式为HOCH2CH2OH
D．由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比
11．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个 B．Y分子中所有原子可能共平面
C．Z分子存在手性异构体 D．W分子可发生水解、加成和消去反应
12. 以四甲基氯化铵为原料，工作原理如图，采用电渗析法合成，。下列说法错误的是（ ）
A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．c、e均阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C． a电极反应式为：
D． 制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况)
13.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（ ）
14．利用环戍二烯( ) 加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：
①
②
测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是（ ）
A．60℃时，的转化率为72%B．由图可知，反应决速步的活化能①>②
C．相同条件下，若增大，选择性提高
D．60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱
二、非选择题（共4题，共58分）
15．（14分）A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1，回答下列问题：
(1)基态E原子的简化电子排布式为 。
(2)元素A的最简单氢化物的沸点_____(填“高于”或“低于”)元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是 。
(3)A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是 (填元素符号，下同)；A、B、
D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)AB的空间构型为 。
(5)A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞
构如图所示，若晶胞参数为anm，则晶体的密度为 (设
NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)g•cm-3。
16. （14分） 乙酰水杨酸(阿司匹林)是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，它对肠胃的刺激较小，在体内还具有抗血栓的作用，可用于预防心脑血管疾病，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

Ⅰ．相关资料：
Ⅱ．实验步骤：
(一)制备过程
①向的三颈烧瓶中依次加入干燥的水杨酸、新蒸的乙酸酐和浓硫酸(作催化剂)，磁力搅拌下，小心加热，控制温度在左右反应。
②稍冷后，将反应液缓慢倒入冰水中冷却，用图2装置减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。
(二)提纯过程
③将粗产品转移至圆底烧瓶中，再加入乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液置冰箱中冷却至，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸，称重得。
回答下列问题：
（1）水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。
（2）步骤①中加热操作宜采用___________，图1中仪器A的名称为___________，A的作用是防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应 (填化学方程式)，降低水杨酸的转化率。
（3）步骤②用冷水洗涤后，如何检验阿司匹林中是否还有杂质水杨酸剩余？___________。
（4）步骤③的提纯方法是 。
（5）计算乙酰水杨酸(阿司匹林)的产率为___________。
17．（14分）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。
已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1ml•L﹣1计算)：
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅱ”需隔绝氧气的原因是 。
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，“步骤Ⅳ”中除铁发生的离子方程式 ，废渣成分除了MnO2还有 。
(3)“置换”时镉置换率与的关系如图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+量为依据。实际生产中比值最佳为1.3， 不宜超过该比值的原因是 。
(4)“置换”后滤液溶质主要成分是 。(填
化学式)
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是 ，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Ca与Na2ZnO2的 不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
18. （16分）甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）C中的含氧官能团名称为 ，试剂a是 。
（2）②的反应类型是 ，A物质的名称为 。
（3）B的结构简式是___________。
（4）①的化学方程式是__________________________。
（5）在B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为(不考虑立体异构)：___________
①能与溶液反应 ②不含环状结构
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为3:1:1:1
（6）工业上以为原料生产HEMA，还可利用反应： 制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是____________________ (答出一条即可)。
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中,加入溶液,充分反应后滴入5滴的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取两试管,各加入的,向中加酸性高锰酸钾溶液,同时向中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快
D
向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，静置后再加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
物质
相对分子质量
密度/
熔点/
其他性质
水杨酸
138
1.44
157~159
溶于乙醇、微溶于水
乙酸酐
102
1.08
-72~-74
沸点，无色透明液体，遇水形成乙酸
阿司匹林
180
1.35
135~138
分解温度为，溶于乙醇、微溶于水
乙酸乙酯
88
0.90
-87
沸点，微溶于水，溶于乙醇等有机溶剂
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5