2023-2024学年四川省成都外国语学校高一下学期6月期末分班考试化学试题

这是一份2023-2024学年四川省成都外国语学校高一下学期6月期末分班考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。

1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.）
1.化学与生活、生产密切相关.以下说法错误的是（ ）
A.硅是应用最为广泛的半导体材料
B.氮的固定是将转化成含氮化合物
C.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
2.有关化学用语正确的是（ ）
A.氯原子的结构示意图：B.乙醇的结构式：
C.氯化钠的电子式D.甲烷的球棍模型：
3.下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
A.B.
C.D.
4.下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ）
A.与的反应是吸热反应
B.镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应
C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量
5.下列说法不正确的是（ ）
A.用碘水检验淀粉是否部分发生水解
B.乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性
C.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D.棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
6.下列实验无法达到预期实验目的的是（ ）
A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证易溶于水
C.用丙制取并收集少量乙酸乙酯D.用丁验证与反应
7.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是（ ）
A.实验、中均作电池的负极，提供电子
B.实验2中在极上发生还原反应，电流表的指针偏向
C.实验3中的电极反应式为
D.实验4中，该电池工作时，每转移电子就产生
8.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标况下，中含有的分子数为
B.标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为
C.标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为
D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为
9.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的压强不变B.
C.混合气体的密度不变D.单位时间内生成，同时生成
10.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
11.苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列有关说法错误的是（ ）
A.苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基
B.苹果酸与足量金属反应生成
C.苹果酸能发生取代、氧化和置换反应
D.苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基
12.利用甲烷可消除的污染：。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是（ ）
A.组别①中，内，的降解速率为
B.由实验数据可知实验控制的温度：
C.时，表格中对应的数据为0.17
D.内，组别②中的转化率：
13.氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.和共同通入水中，只能生成一种盐B.工业上制备的途径为
C.和氧气在一定条件下可直接生成D.和（含氧酸）浓溶液反应，可能生成
14.某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是（ ）
A.使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将中的形管向左倾斜
B.装置中若出现白色沉淀，可能是或
C.装置中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有
D.装置中可以盛放溶液，的作用为防倒吸
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（14分）已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
（1）中官能团的名称为______。
（2）上述转化中，属于取代反应的是______（填序号）。
（3）可以用于鉴别和的试剂是______（填字母）。
A.溴水B.氢氧化钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液
（4）写出上述流程中②、③的化学方程式：②______ ③______。
（5）利用反应③制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外还有的作用是______。
（6）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是______，______。
16.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： （即正反应为放热反应）。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。将和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中______。
（2）内，的反应速率为______，时反应是否达到平衡？______（填“是”或“否”）
（3）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是______（填序号）。
a.增大的浓度b.将容器的容积变为
c.恒容条件下充入一定量d.升高温度
（4）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极是______。（填“正极”或“负极”）
②电解质溶液中离子向______移动（填“电极”或“电极”）。
③电极的电极反应式为______。
17.某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有和）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动：
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______。
（2）能证明实验生成的实验现象为______；写出进入装置中发生反应的离子方程式：______。（已知的还原产物为）
（3）实验过程中观察到中无水硫酸铜由白色变成蓝色，中发生反应的化学方程式为______；产生该气体（中的反应物）的原因为______。
（4）若装置中澄清石灰水变浑浊，装置中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有______（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为______。装置后增加装置的目的是______。
18.乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
Ⅰ.工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应（浓硫酸）（硫酸氢乙酯）；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
（1）第一步属于______（填反应类型）。
Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
（2）甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为______（填字母）。
A.B.C.D.
（3）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
（4）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为______。
Ⅲ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
（5）有机物的结构简式为______。
（6）反应Ⅱ的化学方程式为______。
（7）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚（，、表示烃基），请写出乙二醇在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为______。
高一（下）化学期末考试参考答案
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（共4个大题，共58分）
15（14分）.（1）羟基（1分） （2）③（1分） （3）AC（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）中和乙酸，溶解乙醇（2分）（6）（2分）；（2分）；
16（15分）.（1）0.25（2分）（2）（2分）；否（1分）
（3）bc（2分）（4）增大（2分）
（5）负极（2分） 电极a（2分） （2分）
17（15分）.（1）（球形）干燥管（1分）（2）装置B中品红溶液褪色（或变浅）（2分）
（2分）
（3）（2分） 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出（2分）
（4）、（2分）（2分）
防止空气中的进入装置中，影响实验结果（2分）
18（14分）.（1）加成反应（2分）（2）AD（2分）
（3）（2分）（4）生成砖红色沉淀（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
、
稀硫酸
偏向
2
、
稀硫酸
……
3
、
溶液
偏向
4
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
选项
收集气体
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
组别
温度
时间
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
B
A
C
C
C
A
C
D
B
B
B