2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案

这是一份2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案，共11页。试卷主要包含了氟及其化合物，粗盐水的精制，溴化铝的性质，瑞格列奈的制备，珊瑚的形成与保护等内容，欢迎下载使用。
注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物
氟元素及其化合物具有广泛用途。
1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是
A. 原子半径最小B. 原子第一电离能最大
C. 元素的电负性最强D. 最高正化合价为+7
2. 下列关于与说法正确的是
A. 是同种核素B. 是同素异形体
C. 比多一个电子D. 比多一个中子
3. 萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性
4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。
5. 回答下列问题：
（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______。
是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示
（2）上述反应中的催化剂为_______。
A. B. C. D.
（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A. ②B. ③C. ④D. ⑤
（4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率 _______。
二、粗盐水的精制
6. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知：和的溶解度如图所示：
（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。
（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。
A. 不能完全去除B. 消耗更多
C. 不能完全去除D. 消耗更多
（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
A. 分液漏斗B. 漏斗C. 容量瓶D. 蒸发皿
（4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。
（5）“一系列操作”是指_______。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。
（7）相比于方案3，方案2的优点是_______。
（8）已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量_______。
三、溴化铝的性质
7. 已知可二聚为下图的二聚体：
（1）该二聚体中存在的化学键类型为_______。
A. 极性键B. 非极性键C. 离子键D. 金属键
（2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体_______，该配合物中有键_______。
8. I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：
（1）解释三种卤化物沸点差异的原因_______。
（2）已知反应。
①
②
③
④
⑤
则_______。
（3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A. B. C. D.
II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)
（4）该晶体中，每个，距离其最近有_______个。
A. 4B. 5C. 8D. 12
（5）已知，一个晶胞的体积。求的晶胞密度_______。
（6）水解可得胶体，请解释用可净水的原因_______。
（7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。
A. B.
C. D.
四、瑞格列奈的制备
9. 瑞格列奈的制备。
（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。
（2）反应①的反应类型为_______。
A. 还原反应B. 消去反应C. 取代反应D. 氧化反应
（3）反应②的试剂和条件是_______。
（4）D的分子式是，画出D的结构简式_______。
（5）化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；
ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为。
（6）G对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有_______个手性碳
②已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：_______。检验谷氨酸的试剂是_______。
A. 硝酸 B. 茚三酮 C. D.
（7）用与G可直接制取H。但产率变低，请分析原因_______。
（8）以和合成_______。
五、珊瑚的形成与保护
10. 已知：
①
②
③
（1）以下能判断总反应达到平衡状态是_______。
A. 钙离子浓度保持不变B. 保持不变
C D.
（2）增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_______。
（3）已知的，为_______。当_______时，开始产生沉淀。
（4）根据如图，写出电极a的电极反应式_______。
（5）关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。
A. 该装置实现电能转化为化学能
B. 电极b是负极
C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a
D 每参与反应时，转移电子
（6）解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。_______。
参考答案
一、氟及其化合物
氟元素及其化合物具有广泛用途。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】 ①. ②. BC
【4题答案】
【答案】 ①. H2F ②. 氢键
【5题答案】
【答案】（1）氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应 （2）A （3）AB
（4）
二、粗盐水的精制
【6题答案】
【答案】（1）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量 （2）AD （3）B
（4）、 （5）C
（6）、
（7）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境
（8）0.04ml；0.14ml
三、溴化铝的性质
【7题答案】
【答案】（1）A （2） ①. sp3 ②. CH3CN ③. 14
【8题答案】
【答案】（1）AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3。
（2） （3）A （4）A
（5）3.24g·cm-3
（6）氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 （7）A
四、瑞格列奈的制备
【9题答案】
【答案】（1）酰胺基 （2）A
（3）稀硫酸、加热或者NaOH溶液、加热/H+
（4） （5） （6） ①. 1 ②. ③. B
（7）该物质中有2个羧基都会生成酰胺基，所以与G反应会产生副产物，产率变低
（8）
五、珊瑚的形成与保护
【10题答案】
【答案】（1）AB （2）pH越大，即c（H+）越小，促进的平衡正向移动，即增大，方程式平衡正向移动，有利于生成CaCO3；
（3） ①. ②. 4.2×10-3
（4） （5）B
（6）氧气浓度变大后，O2在正极放电，使得硝酸根的去除率减小，等物质的量的O2得电子的数目大于，使得转移电子数增大，有机物的去除率增大
铝的卤化物
沸点
1500
370
430