模块1　主题3　第2讲　利用化学方程式或关系式的计算 课件 2025高考化学一轮复习

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掌握利用化学方程式或关系式计算的方法。
1. 实验室用8.7 g MnO2和足量浓盐酸制取氯气，计算消耗HCl的物质的量和生成标准状况下Cl2的体积。
活动一 利用化学方程式的计算
【答案】 0.4 ml　2.24 L
2. NO在催化剂作用下能与NH3反应生成为N2和水。3.36 L NO(已被换算成标准状况)若与NH3完全反应，计算生成标准状况下N2的体积。
1. “84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等卫生消毒。测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：①配制100.00 mL 0.500 0 ml·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、__________________________。
活动二 利用关系式的计算
100 mL容量瓶、玻璃棒
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式如下：2CH3COOH＋2I－＋ClO－===I2＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度(写出计算过程)。　
2. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 ml·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，计算此溶液中Cu2＋的物质的量浓度。
1 (浙江卷)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：(1) x＝________。(2) 气体产物中n(O2)＝________ml。
2 (2023全国甲卷改编)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2，“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2∶nCO＝________。
3 (江苏卷)以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程如下：
(1) “除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2＋和Cu2＋外，与锌粉反应的离子还有________________(填化学式)。(2) “调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50 mL除去Fe3＋的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.015 0 ml·L－1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
4 (2023湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。(1) 铜与过量H2O2反应的探究如下：
【答案】 (1) CuO2　(2) 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色　96%