模块3　主题2　第3讲　化学平衡的移动 课件 2025高考化学一轮复习

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1. 理解化学平衡移动与可逆反应正、逆反应速率之间的内在联系。2. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。3. 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1. 根据勒夏特列原理，回答下列有关化学平衡移动的问题。ΔH”“0。②相同温度和压强下，投料方式B相当于在投料方式A中通入N2，使反应物和生成物的浓度同时减小，导致Qc小于平衡常数Kc，反应平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大。③相同的温度和压强下，投料方式C相当于将反应体系B中的N2换成等量CO2，反应物和生成物的浓度减少的同时，由于发生反应CO2＋H2===CO＋H2O，使H2的浓度减少的程度相对于反应体系B更大，故平衡正向移动的程度更大，乙苯的平衡转化率也更大。④催化剂表面积碳会降低催化剂的活性，使用相同
条件下的水蒸气代替N2，水蒸气会与积碳在加热和催化剂的作用下发生反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)而消除积碳，从而可在较长时间内保持催化剂的活性。(2) ① 由于C的电负性强于H，乙苯苯环上的C带部分负电荷，被催化剂X上带部分正电荷的活性位点A吸引并吸附，α-H带部分正电荷，离苯环上的C比较近，被靠近活性位点A并带部分负电荷的活性位点B1吸引，形成H＋被吸附在B1位点上；CO2中O的电负性强于C，因此O带部分负电荷，C带部分正电荷，C被催化剂X上带部分负电荷的活性位点B2吸引并吸附。CO2中带部分负电荷的O吸引活性
【答案】 (1) ①>　②加入一定量N2使“乙苯脱氢反应”的Qc＜Kc(或Qp＜Kp)，反应平衡时正向进行程度更大　③CO2与C6H5C2H5反应生成C6H5CH===CH2；CO2与H2反应[H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)]使H2浓度减小，“乙苯脱氢反应”平衡时正向进行程度更大