模块3　主题3　第4讲　电解质溶液中粒子浓度的大小关系 课件 2025高考化学一轮复习

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1. 掌握电解质溶液中粒子浓度的大小比较方法和守恒关系。2. 加深对弱电解质电离和盐类水解平衡的理解。
1. 判断下列溶液中粒子浓度大小比较是否正确，将不正确的加以改正。(1) 0.1 ml·L－1的H2S溶液中：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)【答案】 正确
活动一 溶液中粒子浓度大小比较
(3) 常温下，0.1 ml·L－1的NaHA溶液(pH＝4)中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)　【答案】 正确(4) 常温下，等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，等体积混合后pH＝5: c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)　【答案】 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)(5) 10 mL 0.1 ml·L－1氨水与10 mL 0.1 ml·L－1盐酸混合，反应后溶液中各微粒的浓度关系：
1. 写出Na2CO3溶液中存在的粒子守恒关系。
活动二 溶液中粒子的守恒关系
2. 写出NaHSO3溶液中存在的粒子守恒关系。
3. 写出NH4Cl溶液中存在的粒子守恒关系。
4. 浓度均为0.1 ml·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合，写出溶液中存在的粒子守恒关系。
5. 浓度为0.1 ml·L－1 HCl与0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，写出溶液中存在的粒子守恒关系。【答案】 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)　元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
6. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 ml·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。(1) 写出点①②③中共同存在的等式。【答案】 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)　元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(2) 写出点②还存在的等式。【答案】 2c( Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
1. 下列溶液中各粒子关系正确的是________(填序号，下同)。(1) Na2S溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)　
活动三 运用守恒关系判断粒子浓度的大小关系
2. 下列溶液中各粒子关系正确的是________。(1) 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)(2) 在0.1 ml·L―1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：
3. 下列溶液中各粒子关系正确的是________。(1) 25 ℃时，向10 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中加入9 mL 0.1 ml·L－1盐酸后：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)
4. 常温下，用 0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示(忽略CH3COOH的挥发和溶液体积的变化)。下列溶液中各粒子关系正确的是________。(1) 点①溶液中：2c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(2) 点②溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)(3) 点③溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 ml·L－1
2 (2023江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　　)A. 0.1 ml·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
3 工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知： 25 ℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2× 10－8。下列说法正确的是(　　)
4 室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊；实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生；实验3：将浓度均为0.1 ml·L－1苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10。
下列有关说法不正确的是(　　)A. 由实验1可得出：Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)
5 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
C. 将0.1 ml·L－1的CH3COOH和等浓度的CH3COONa混合，混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 ml·L－1D. 将pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合后，溶液呈中性：c(CH3COO－)＝c(Na＋)【答案】 D
下列叙述错误的是(　　)A. 当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B. lg[K2(H2A)]＝－4.2C. 当pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) 　D. 当pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)　【答案】 D
7 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1 ml·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C. 图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH－)＝c(H＋)＋ c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)　【答案】 D