2023年四川普通高中学业水平考试化学试题及答案 (1)

这是一份2023年四川普通高中学业水平考试化学试题及答案 (1)，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：60分钟）
一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列物质属于纯净物的是
A．水泥 B．海水 C．玻璃 D．液溴
答案：D
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．B．C．D．
答案：A
3．下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是
A．FeCl→FeClB．SO→SOC．Fe(OH)→Fe(OH)D．NH→NO
答案：A
4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．少量钠保存在酒精里 B．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
C．热稳定性： NaHCO>NaCOD．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
答案：B
5．某温度下，将Cl通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO的混合溶液。经测定ClO与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．B．C．D．答案：C
6．N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L0.1ml/L的氨水中含有0.1N个OH
B．标准状况下，2.24LCCl所含分子数为0.1N
C．1mlNaO固体中含离子总数为3N
D．56g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为3N
答案：C
7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．Ti-Fe合金——储氢材料 B．三氧化二铁——制作红色颜料
C．明矾——净水剂 D．纯碱——治疗胃酸过多
答案：D
8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．除第1周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
答案：C
9．下列卤素性质叙述中错误的是
A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华
C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱
答案：D
10．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
答案：B
11．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．一定条件下都能与铁反应
C．加热时都能与铜反应 D．都能作为气体干燥剂
答案：B
12．铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．④可用作红色涂料
B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹
C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为
答案：B
13．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅说法正确的是
A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位
B．高纯度的硅是制半导体的重要材料
C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品
D．石英砂属于天然的硅酸盐产品
答案：B
14．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．Al、Cu、稀HSO组成原电池，负极反应式为：Al-3e=Al
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH=AlO+2HO
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e=Al
D．由Fe、Cu、FeCl溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e=Fe
答案：C
15．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6ml·L。对此反应速率的表示，正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4ml·(L·min)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3ml·(L·min)
D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同
答案：B
16．下列关于甲烷的说法不正确的是
A．甲烷分子的空间结构为正四面体形
B．甲烷是天然气、沼气的主要成分
C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．与在光照条件下反应生成答案：D
17．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列对于其共同点的叙述正确的是
A．都含有共价键
B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能发生加聚反应
D．等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，产生等质量的
答案：A
18．分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
答案：B
19．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A．提取溴时利用溴的挥发性
B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
C．提取碘时利用碘的升华特性
D．氧化步骤都可以通入氯气来实现
答案：C
20．下列叙述不正确的是
A．目前加碘食盐中主要添加的B．预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液
C．绿色食品是对人体健康无害或者伤害较小的食品
D．在空气质量日报中不包括含量的指数
答案：B
二、非选择题（本题共4小题，共40分。）
21．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子的电子层数等于其核外电子数，与可形成离子化合物，原子的层电子数是层电子数的3倍。
(1)A的元素符号是 。
(2)、组成的化合物的电子式是 。
(3)、、的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号回答)。
(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是 。
(5)欲证明的氧化性强于的，可进行的实验操作是__，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。
答案：(1)H
(2)
(3)S＞Cl＞F
(4)
(5)将氯气通入硫化钠溶液中 有淡黄色沉淀生成解析：A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，D为S元素；E的原子序数最大，则E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，因此B为F元素、C为Mg元素。
根据上述分析，A为H元素，B为F元素、C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。
(1)A的元素符号是H；
(2)B、C组成的化合物为MgF，为离子化合物，电子式是；
(3)同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞F；
(4)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)，D的最高价氧化物的水化物为HSO，二者反应的离子方程式是Mg(OH)+2H=Mg+2HO；
(5)欲证明Cl的氧化性强于S，可以通过氯气能够将S从它的化合物中置换出来设计实验验证，可进行的实验操作是：将Cl通入硫化钠溶液中，观察到的现象是：溶液中有淡黄色沉淀生成，有关反应的离子方程式是。
22．某兴趣小组查阅资料发现：Cl与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl制备NaClO和NaClO。已知：。回答下列问题：

(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称为 ；a装置中发生反应的离子方程式为 。
(2)b装置的作用是 。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物 (填化学式)。
(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，釆用的是从吸收塔下部通入Cl，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为 ，NaOH需要循环冷却的目的是 。
(4)该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl通入500 mL 1.00 ml·LNaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO，则参加反应Cl的物质的量为 ml 。
答案：(1)分液漏斗 2MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO
(2)除去氯气中混有的氯化氢 NaCl
(3)Cl+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HO 避免生成NaClO
(4)0.25
解析：a中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过b中饱和食盐水除去HCl，c中热水浴加热条件下发生反应，d的冷水浴中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气有毒不能直接排空，e中用氢氧化钠吸收尾气，防止污染大气。
（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a装置中酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：2MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO。
（2）由分析可知，b盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢。若没有b装置，氯气中混有的HCl气体和NaOH反应会产生大量的副产物NaCl。
（3）氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为：Cl+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HO；需要循环冷却的目的是防止温度较高氯气和NaOH溶液生成NaClO。
（4）将一定量的Cl通入500 mL 1.00 ml·LNaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1，所以NaOH与Cl相互反应的物质的量之比一定为2:1，则参加反应Cl的物质的量为=0.25ml。
23．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出D分子中的官能团名称： 。
(2)写出B的结构简式：B 。
(3)可用下列物质中的 来鉴别A和B。
A．溴水 B．稀盐酸 C．高锰酸钾 D．新制氢氧化铜
(4)反应②的反应类型为 ，生成C的反应⑤的化学方程式为 。
答案：(1)羟基
(2)CH-CH
(3)AC
(4)加成 CH-CH+ClCH-CH-Cl+HCl
解析：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A是CH=CH，由图中反应条件可以分析得出①是乙烯和氢气加成，B为CHCH，②是乙烯和HCl加成，C为CHCHCl，③为乙烯和水的加成，D为CHCHOH，④为乙烯的加聚反应，E为聚乙烯，⑤是乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应。
（1）③为乙烯和水的加成，D为CHCHOH，D分子中的官能团名称羟基；
（2）①是乙烯和氢气加成，B为CH-CH；
（3）A是CH=CH，B为CHCH，乙烯能使溴水褪色，能使高锰酸钾褪色，鉴别A和B可以选用溴水或高锰酸钾，选AC；
（4）反应②是乙烯和HCl加成，生成C的反应⑤是乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH-CH+ClCH-CH-Cl+HCl。
24．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：
根据图表回答下列问题：
(1)图中表示的变化的曲线是 。

(2)用表示从0～2s内该反应的平均速率 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a． b．容器内压强保持不变
c．生成的同时消耗 d．容器内密度保持不变
(4)已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从 (填A或B)通入，a极的电极反应式是 。

答案：(1)b
(2)(3)bc
(4)B解析：（1）根据可知反应的CO和H与生成的CHOH的浓度之比为1:2:1，根据图像知，d为CO，c为H，b为CHOH，答案为b；
（2）0~2s内该反应的平均速率v(CO) ＝=0.003 ml·L·s，由速率之比等于系数比，则v(H)= 0.006ml·L·s；
（3）v(CHOH) ＝2v(H)不能说明正逆反应速率相等，不能说明 达到平衡状态，a错误；该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，能够说明达到平衡状态，b正确；生成的同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，c正确；气体的质量和体积不变，容器内密度保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误；答案选bc；
（4）电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CHOH与O的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CHOH从A通入，B通入；由a极发生的电极反应。时间(s)
0
1
2
3
5
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007