上海市第八中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学（等级）试题(无答案)

这是一份上海市第八中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学（等级）试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了5ml，6×10​-4，0×10​-8等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，并将六位考号填涂完整。
2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：N-14O-16Cr-52Fe-56
一、
铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+。
1．对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是（ ）。
A．铬位于周期表的第四周期ⅥB族B．铬核外电子排布式为[Ar]3d54s1C．4s轨道上电子能量大于3d
2．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供空轨道形成配位键的原子或离子是 ，中心离子的配位数为 。
3．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中所含元素中，N、O、Cl三种元素第一电离能由大到小的顺序为（ ）。
A．O>Cl>NB．Cl>N>OC．N>O>ClD．O>N>Cl
4．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中基态Cl原子核外电子的运动状态有 种，核外电子的空间运动状态有 种。
5．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
①PH3的中心原子的杂化类型是（ ）。
A．spB．sp​2C．sp3
②PH3分子的空间构型是（ ）。
A．直线形B．平面三角形C．三角锥形D．正四面体形
6．NH3的沸点比PH3的高，原因是 。
H2O的键角小于NH3，原因是 。
7．若晶胞参数为a×10-7cm，计算晶体密度ρ= g⋅cm-3。
（阿伏伽德罗常数的值为NA）
二、
CO2的综合利用与工业合成氨：综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一。其主要反应原理为：
CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ⋅ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ⋅ml-1
③C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ⋅ml-1
8．（ ）固态CO2属于 晶体，当它升华时，其中 作用力发生了变化。
A.分子 共价键 B.分子 范德华力 C.共价 共价键
9．根据盖斯定律，该催化重整反应的ΔH=（ ）kJ⋅ml-1。
A.+247 B.-247 C.+358 D.-358
写出该催化重整反应的平衡常数表达式K= 。
10．请判断反应②常温下是否可自发进行？ （填可或不可）自发进行，并写出判断依据： 。
11．某温度下，在体积为2L的容器中加入1mlCH4、2mlCO2以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5ml。则0∼10minCH4的平均反应速率v(CH4)= 。
12．（双选）若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是（ ）。
A．高温B．高压C．使用催化剂D．增大CO2浓度
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ⋅ml-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ⋅ml-1
13．若反应①为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
某化学研究性学习小组参考反应②用CO和H2模拟工业合成甲醇。
14．学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T2>T1，P2T2，P1vA，vDKB，KC>KD
合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。
15．恒容条件下，不能说明合成氨反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．氢气含量不再变化B．混合气体密度不发生变化
C．容器内压强不再变化D．混合气体物质的量不再变化
16．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是（ ）。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．催化剂不改变反应焓变(ΔH)，但能增大正、逆反应的活化能
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
三、
了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25∘C)。
17．可以证明醋酸是弱酸的事实是（ ）（填字母序号，双选）
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1ml⋅L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
18．结合表中给出的电离常数回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的酸是 （用化学式表示）。
（2）（双选）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（ ）。
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体
（3）据上表，判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应： 反应（填能或不能）。请结合上表中Ka数据，通过计算解释上述反应能否发生的原因：

19．在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为0.01ml⋅L-1分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氨水
（1）pH由小到大的排列顺序是 （填序号）。
（2）室温下，计算0.01ml⋅L-1硫酸的pH= ，其中由水电离产生的OH-浓度为 ml⋅L-1。
（3）若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液pH= 。
四、
苯乙烯(A)是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
20．A中所含官能团的名称是 ，A→B的反应类型是 。
21．在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象中，相同之处是 ，
不同之处在于 。
22．写出D→E反应的化学方程式： 。生成1mlE至少需要 gNaOH。
已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子被称为“手性碳原子”。
23．C中有 个“手性碳原子”。
24．写出同时满足下列条件的E的任意一个同分异构体的结构简式 。
①含六元环；
②能发生消去反应；
③核磁共振氢谱显示有7组峰，且峰面积比为6:2:2:2:2:1:1
25．具有良好性能的工程塑料ABS（）可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式 、 。
五、
四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。
A∼D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
26．写出B装置中反应的化学方程式 。
27．
（1）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 。
（2）验证反应后溶液中含有Fe​2+的试剂是 （填所需试剂的化学式）。
（3）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是 ，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹 （填C或D），在B中生成 色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是 （用化学反应方程式表示）。
28．中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C．该“运输车”的外壳不含碳元素D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×10​-5
4.6×10​-4
5×10​-10
3.0×10​-8