湖南省永州市宁远县2024届九年级下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省永州市宁远县2024届九年级下学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是( )
A.烧碱潮解B.风力发电C.烧制瓷器D.车胎爆炸
2．下列实验基本操作正确的是( )
A.量取水的体积B.加热液体
C.检查装置气密性D.用滴管取液体
3．下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是( )
A.肥皂水(pH=10)B.苹果汁(pH=3)
C.蒸馏水(pH=7)D.鸡蛋清(pH=8)
4．下列俗名、化学名称、化学式对应正确的是( )
A.烧碱、碳酸钠、B.生石灰、氧化钙、
C.熟石灰、碳酸钙、D.水银、汞、
5．氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氮17%）的叙述正确的是( )
A.四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高
B.尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥
C.氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有
D.尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成
6．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是( )
A.车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B.进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火
C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液
D.图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救
7．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.分类观念：生铁、矿泉水、石油、液氮都属于混合物
B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.证据推理：氧化反应生成氧化物，所以有氧化物生成的反应一定是氧化反应
D.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
8．神舟13号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷()、镓()的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B.砷化镓的化学式为
C.镓的相对原子质量为69.72
D.镓原子在化学反应中容易失去电子，变成
9．水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A.氯化钠在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18g
B.通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质
C.要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D.电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1
10．下列做法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”主题不相符的是( )
A.植树造林，净化环境B.回收塑料，再生减污
C.深埋电池，消除污染D.限放鞭炮，保护环境
11．“天宫二号”太空舱利用作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知元素的化合价为+3价，则元素的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
12．宏微结合是化学领域认识世界的一种思路。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.该化学反应属于置换反应
B.物质丙的化学式是，它属于氧化物
C.该反应前后原子的个数、种类发生改变
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1
13．线上学习期间，由于长时间使用手机、电脑等电子设备，会造成视疲劳，眼药水成分中的牛磺酸(化学式为)对眼睛具有保护作用，可以缓解视疲劳。下列关于牛磺酸的说法错误的是( )
A.1个牛磺酸分子由14个原子构成
B.牛磺酸的相对分子质量为125g
C.牛磺酸中氧元素和硫元素的质量比为3∶2
D.牛磺酸中质量分数最小的是氢元素
14．下列设计能达到实验目的的是( )
A.探究铁生锈是否需要水
B.探究可燃物燃烧是否需要氧气
C.测定空气中氧气含量
D.验证质量守恒定律
15．为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16．按要求用化学用语填空：
（1）6个一氧化碳分子：___________。
（2）画出钠离子的结构示意图：___________。
（3）中数字2代表的意义：___________。
17．通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。结合所学知识解决下列问题：
金属钛()的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，则钛酸亚铁R的化学式是___________；
（2）在高温下与过量反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式___________，由此可判断金属的活泼性________(填“>、=、<”)。
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）℃，将35克甲加入到50克水中，所得溶液质量为___________。
（2）℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是___________。
（3）℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
19．某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图A、B所示的两个实验。
（1）向A烧杯中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时可观察到的现象是__________，A中发生反应的化学方程为__________。
（2）向B烧杯中滴加碳酸钠溶液，可观察到的现象是__________。
20．A~G都是初中化学中常见物质。已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成很多种单质；固态C俗名“干冰”；D为红色固体单质；F为世界年产量最高的金属；G是一种蓝色溶液。它们的转化关系如图所示。
（1）物质F的化学式___________。
（2）反应③的化学方程式_______，该反应中E表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)
21．化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：②___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是_______，验满方法是_______。
（3）D装置相对于B装置的优点是：___________。
三、实验题
22．有一瓶标签受到腐蚀(如下图所示)的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：是溶液
猜想Ⅱ：是溶液
【进行实验】小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：
(已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸)
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是___________。
（2）综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是_________，反应类型是________，Y溶液中的溶质是_________(填化学式)，由此你认为_________(填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正确。
四、计算题
23．为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、烧碱潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、风力发电是靠轮子的转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、烧制瓷器是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、车胎爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选C。
2．答案：C
解析：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故B错；
C、检查装置气密性必须是一个密封体系，向右推注射器，试管内气体压强增大，导管内形成一段液柱，故C正确；
D、瓶塞要倒放在桌面上，先排气，再将滴管伸入试管内，故D错。
故选：C。
3．答案：B
解析：A、肥皂水的pH>7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故A不合题意；
B、苹果汁的pH<3，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故B符合题意；
C、蒸馏水的pH=7，呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，故C不合题意；
D、鸡蛋清的pH>7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D不合题意；
故选：B。
4．答案：B
解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，故A错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为，故B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是碳酸钙的俗称，故C错误；
D、水银是汞的俗称，其化学式为，故D错误。
故选：B。
5．答案：C
解析：A、四种氮肥含有氮元素的质量分数分别为：尿素：，碳酸氢铵：，氯化铵：，氨水：17%，故其中尿素的氮元素质量分数最高，故A说法错误；
B、尿素不属于铵态氮肥，故B说法错误；
C、氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有氢氧根离子，故C说法正确；
D、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成，故D说法错误；
故选：C。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A、生铁为铁合金，属于混合物；矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，石油中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故认识错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故认识错误；
C、有氧化物生成的不一定是氧化反应，比如不属于氧化反应，也有氧化物生成，故认识错误；
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故认识正确。
故选：D。
8．答案：B
解析：
9．答案：A
解析：A、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，氯化钠在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18g，选项说法正确；
B、通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质、可溶性杂质，病菌和微生物，选项说法错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或升高温度，选项说法错误；
D、电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，选项说法错误。
故选：A。
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(-2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
12．答案：B
解析：A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；该反应的生成物均为化合物，因此不是置换反应，说法不正确；
B、物质丙的化学式是，它是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类没有发生改变，说法不正确；
D、根据化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为30：32=15：16，说法不正确。
故选：B。
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：A、能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、和的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使先结晶出来的方法，故选项所采取的方法正确。
D、溶液和溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
16．答案：（1）
（2）
（3）一个水分子中有2个氢原子
解析：(1)数字在分子式前表示分子个数，6个一氧化碳分子表示为。
(2)钠原子核外有11个电子，排布是2、8、1，最外层小于4，易失去1个电子形成钠离子，故钠离子结构示意图表示为：。
(3)根据化学式中元素符号下面的数字表示构成该分子的该元素原子的个数，故中2的意义是一个水分子中含有两个氢原子。
17．答案：（1）
（2）；<
解析：(1)由反应的化学方程式，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳原子个数分别为2、2、6、1，由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，则2R分子中含有2个铁原子、2个钛原子和6个氧原子，则每个R分子由1个铁原子、1个钛原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为。
(2)在高温下与过量的反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，此反应的化学方程式为；由方程式可知，镁在高温条件下可以将四氯化钛中的钛置换出来，则钛的金属活动性小于镁。
18．答案：（1）80g
（2）加溶剂（或加水）
（3）乙>甲>丙
解析：(1)℃时，甲物质的溶解度是60g，故将35g甲加入到50g水中只能溶解30g，所得溶液质量=50g+30g=80g，故填：80g；
(2)由溶解度曲线图可知，在℃时，N点为乙的不饱和溶液，M点为乙的饱和溶液，因此加溶剂可将乙溶液的状态由M点变为N点，故填：加溶剂(或加水)；
(3)由溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由℃时降温至℃，甲乙有晶体析出，溶液是饱和溶液，丙物质不会析出，应该按照℃时的溶解度计算，由图可知，℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
19．答案：（1）溶液由红色变成无色；
（2）有白色沉淀生成
解析：(1)A实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为；
当恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色、;
(2)B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故可以看到生成白色沉淀，故填：有白色沉淀生成。
20．答案：（1）
（2）；还原性
解析：分析：固态C俗名“干冰”，则C为二氧化碳；D为红色固体单质，则D为铜；F为世界年产量最高的金属，则F为铁；A和B高温下反应生成C(二氧化碳)和D(铜)，所以B是铜的氧化物可以是氧化铜，A是一种固体单质并且具有还原性，三大还原剂是碳、一氧化碳、氢气，其中的固体单质是碳，所以A为碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F(铁)和G反应可生成D(铜)，G是一种蓝色溶液可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，代入验证，推断合理。
详解：(1)F为铁，化学式为；
(2)反应③为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；该反应中一氧化碳是还原剂，表现出还原性。
21．答案：（1）长颈漏斗
（2）；C；将燃烧的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳收集满
（3）可以随时控制反应的发生和停止
解析：(1)②为长颈漏斗；
(2)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是C，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃烧的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳收集满；
(3)D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置相对于B装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
22．答案：（1）无色酚酞溶液
（2）；复分解反应；；猜想Ⅱ
解析：(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，则X溶液是酚酞试液，故填：无色酚酞溶液；
(2)稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱溶液呈碱性能使酚酞变红；反应中有无色气体生成，说明存在碳酸钠，猜想Ⅱ正确，Y溶液中的溶质是，故填：；复分解反应；；猜想Ⅱ。
23．答案：（1）1.6g
（2）6.8%
解析：（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g-258.4g=1.6g；
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
选项
物质(括号内为杂质)
选用选剂
操作方法
A
足量的氧化铜
加热
B
溶液()
过量的溶液
过滤
C
固体(固体)
足量的水
降温、结晶、过滤
D
溶液(溶液)
过量锌粉
过滤