江苏省泰州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，下列有关说法中不正确的是( )
A.二氧化氯可用于自来水消毒
B.医用消毒酒精是75%的乙醇溶液
C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料、纯净物
D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
2．下列化学用语正确的是( )
A.丙烷分子的空间填充模型：
B.甲基的电子式：
C.属于不饱和烃
D.1-丁烯的键线式：
3．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列关于这三类有机物说法正确的( )
A.葡萄糖能发生还原反应，可用于玻璃镀银
B.可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素
C.均属于天然有机高分子
D.工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
4．溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是( )
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.碱性强弱：
5．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.装置甲：灼烧碎海带
B.装置乙：向碘水中加入苯，从下层放出水相后再换一个烧杯从分液漏斗下口放出有机相
C.装置丙：制取并收集乙炔气体
D.装置丁：分离对二甲苯和乙醇液体
阅读下列资料，完成下题：CaS遇酸迅速反应放出气体，和反应生成S和。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含烟气的空气通过装有CaS的脱硫塔，加热发生反应 ；②再生：将CaSO4转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成CaS，并放出。
6．下列关于、的说法正确的是( )
A.易溶于水是因为与水能形成分子间氢键
B.固体属于共价晶体
C.中S原子采用sp2杂化
D.属于非极性分子
7．下列有关的说法正确的是( )
A.与反应体现的还原性
B.分子的VSEPR模型、空间结构不同
C.空间结构为平面三角形
D.的键角由大到小的顺序为
8．下列关于CaS烟气脱硫的说法正确的是( )
A.CaS晶胞（如右图）中钙离子周围最近的钙离子数为6
B.脱硫塔中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:2
C.理论上每处理64.0吨，将会排放出88.0吨
D.CaS烟气脱硫能减少“温室效应”的形成
9．氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是( )
A.氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构
B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C.氮化碳的硬度比金刚石略小
D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.分子中既含有σ键，又含有π键
B.该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.分子中含氧官能团为酯基、羰基、醚键
D.分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
13．已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：
②武兹反应：
以烃X为原料合成有机物W的路线为：
下列说法正确的是( )
A.X的结构简式为：
B.与反应，最多可消耗
C.烯烃存在顺反异构体
D.Z分子核磁共振氢谱图中有2种强吸收峰
二、填空题
14．铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于 区，价电子排布式为 。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ；1ml中σ键的数目为 。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为 。
(3)向溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体。
①分子中键角为107°，在中键角近似109.5°，键角变大的原因是 。
②与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是 。
15．药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问题：
Ⅰ.药物阿司匹林的结构如图所示。
(1)阿司匹林中官能团的名称为 。
(2)阿司匹林与乙醇可以发生酯化反应，写出该反应化学方程式 。
Ⅱ.肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下：
(3)下列物质与A互为同系物的有 (填代号)。
①苯乙烯②4-甲基-2-戊烯③环戊烷④1，3-丁二烯
(4)A→B的反应类型为；C→D反应的化学方程式为 。
(5)可发生的化学反应有___________。
①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应
A.①②③B.①③④C.②④⑤D.①②③④⑤
(6)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为 。
(7)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸，已知副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为 。
16．F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：
（1）每个F分子中采取sp2杂化的原子数目是________________，每个C分子中含有______________个手性碳原子。
（2）A分子中亚甲基上的氢原子容易被金属取代。一种被称为二茂铁[化学式为]的物质，其结构如右图所示，10个碳原子等同地与中间亚铁离子键合，形成一种“夹心”型具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。
①二茂铁是一种浅黄色难溶于水的液体，其熔点-20℃，沸点103℃。依据以上信息可以推断二茂铁属于________________（“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”）。
②下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________________。
A.配位键B.氢键C.键
D.范德华力E.离子键
③二茂铁比苯更容易发生硝化反应，二茂铁的一硝基化合物有_________________种。
（3）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。
①分子中含有苯环
②不同化学环境的氢原子个数比是1:1:2:6。
（4）已知： ，仿照如下虚线方框示例，补充完整以和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）。
17．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式： ，经过2次，转化的目的是 。
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： 。
(2)在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，，得到晶体。(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1向盛有溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加酸化一段时间；
步骤2加入50.00mL废水，充分反应()；
步骤3向锥形瓶中加入过量KI，生成的恰好和反应()。
计算该废水中苯酚的含量 (单位为mg/L，写出计算过程)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；
B.75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒，对人体无害，则医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故B正确；
C.聚丙烯属于高分子材料，但属于混合物，故C错误；
D.84消毒液的有效成分是次氯酸钠、有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，故D正确；
故答案选C。
2．答案：D
解析：A.该模型为丙烷的球棍模型，A错误；
B.甲基的电子式为，B错误；
C.中含有氯原子，不属于烃类，C错误；
D.1-丁烯的键线式为，D正确；
故选：D。
3．答案：B
解析：A.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能发生氧化反应，可用于玻璃镀银，故A错误；
B.可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素，蚕丝有烧焦羽毛气味，故B正确；
C.单糖、二糖等低聚糖、油脂不是高分子，淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然有机高分子，故C错误；
D.工业制备肥皂利用了油脂在碱性条件下的水解反应，故D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：A.同周期元素，从左往右元素半径逐渐减小，则半径大小：，故A错误；
B.同主族元素，从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性大小：，故B错误；
C.同主族元素，从上到下元素电离能逐渐减小，则电离能大小：，故C正确；
D.非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性：Na>Al，碱性强弱：，故D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B.分液时下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出，故B错误；
C.乙炔密度与空气接近，密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C错误；
D.二甲苯和乙醇为互溶液体，可根据两者沸点差异采用蒸馏法分离，故D正确；
故选：D。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：A
解析：A.由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故A正确；
B.N的非金属性比C强，两者形成共价键时，N显负价，C显正价，故B错误；
C.N原子半径小于C，键长比金刚石中键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故C错误；
D.C和N形成极性键，故D错误；
故选：A。
10．答案：D
11．答案：C
解析：A.酒精，水均与Na反应生成氢气，由操作和现象不能检验是否含水，A项错误；
B.产物能使溴水褪色，说明产物中含不饱和烃，不一定是乙烯，B项错误；
C.将一定量的通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，说明硫酸的酸性比硅酸强，则可说明非金属性：S>Si，C项正确；
D.蛋白质的性质没有发生变化，为渗析过程，D项错误；
答案选C。
12．答案：C
解析：A.该物质结构简式中含有等单键，属于σ键，碳碳双键、碳氧双键中含有σ键和π键，A正确；
B.因含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，B正确；
C.分子中含氧官能团除了酯基、羰基、醚键外还有酰胺基，C错误；
D.分子中的单键C、N、O三种原子均采取杂化，D正确；
故选C。
13．答案：A
解析：A.X的结构简式为：，故A正确；
B.与反应，最多可消耗，故B错误；
C.烯烃有一侧双键碳原子上连接的原子团相同，不存在顺反异构体，故C错误；
D.Z分子含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中有3种强吸收峰，故D错误；
故选：A。
14．答案：(1)ds；
(2)N>O>C；13；
(3)分子中N原子的孤对电子与形成配位键后，键的成键电子对相比中的孤对电子对对键的排斥力变小，所以中键角变大；F的电负性比N大，成键电子对向F偏移，导致中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子
解析：（1）Cu为29号元素，位于周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区；价电子排布式为；
（2）C、N、O为同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能呈增大趋势，但因氮最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，三者第一电离能：N>O>C；1ml中含13mlσ键和3mlπ键，σ键的数目为13；由结构简式可知该物质中甲基中C为杂化，其余C原子采用杂化；
（3）①分子中N原子的孤对电子与形成配位键后，键的成键电子对相比中的孤对电子对对键的排斥力变小，所以中键角变大；
②F的电负性比N大，成键电子对向F偏移，导致中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子。
15．答案：(1)羧基、酯基
(2)
(3)②
(4)取代反应；
(5)D
(6)
(7)
解析：（1）观察阿司匹林结构可知，两种官能团分别为羧基、酯基；
（2）阿司匹林中含有官能团，能够与醇发生酯化反应生成水，方程式为；
（3）各物质结构分别为①苯乙烯，②4-甲基-2-戊烯③环戊烷④1，3-丁二烯，根据同系物概念，与丙烯互为同系物的为②；
（4）根据分析知，A→B的反应为取代反应，C→D的反应为氧化反应，方程式为；
（5）中碳碳双键可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应，羟基官能团置换反应、取代反应等，答案选D；
（6）根据题意，丙烯酸结构为，加聚得到聚丙烯酸结构为；
（7）M能与发生反应，说明M中含有，再结合反应方程式，可推出M应为。
16．答案：（1）64
（2）分子晶体BEI
（3）或
(4)
解析：(1)①连接双键的原子均杂化,所以F中含有6个杂化原子;
②手性碳指连接四个完全不同原子或原子团的碳原子,C中共有4个手性碳,分别为;
(2)①二茂铁熔沸点较低,属于分子晶体;
②环戊二烯阴离子与Fe之间为配位键,环戊二烯阴离子内碳原子与碳原子、碳原子与氢原子间为σ键,二茂铁分子间存在范德华力,所以不存在氢键、离子键,选BE;
③二茂铁为完全对称的分子,其一取代物仅一种,所以二茂铁的一硝基化合物有1种;
(3)B的分子式为,含有一个苯环,则还剩余; 有四种环境的氢原子,且1:1:2:6,则应该含有2个,且对称结构、符合题意;
(4)略
17．答案：(1)；富集溴元素；
(2)边搅拌边加入HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥
(3)0.376mg/L
解析：（1）①“吸收”步骤中反应为二氧化硫和吹出的溴蒸气发生氧化还原反应生产硫酸和HBr，化学方程式：，经过2次，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。
②溴离子具有还原性、溴酸根离子具有氧化性，步骤②中溴离子和溴酸根离子发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式：；
（2）和盐酸反应生成氯化镁，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体；
（3），溶液完全反应生成溴单质；，与反应的碘单质为；，则与其余溴反应的苯酚为，该废水中苯酚的含量。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酒精中加入少量钠块，有气泡产生
酒精中含有水
B
将石油裂解产生的气体通入溴的溶液，溶液褪色
石油裂解产生了乙烯
C
将一定量的通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
非金属性：S>Si
D
向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性