四平市第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份四平市第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2022年2月北京冬奥会的成功举办，展现了我国团结、自信、现代的方方面面。下列有关说法错误的是( )
A.“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料
B.冬奥会直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
C.冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.“战袍”利用黑科技——石墨烯发热材料进行加热保暖，石墨烯是有机高分子材料
2．下列有关说法不正确的是( )
A.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
D.液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
3．下列有关化学反应与能量变化的下列说法正确的是( )
A.可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置
D.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫蒸气放出的热量多
4．工业废水中存在大量的，，，，欲除去其中的，，设计工艺流程如图所示（所用沉淀剂均过量），下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠溶液的作用是补充和
B.试剂a是溶液，试剂b是溶液
C.操作X是过滤，试剂c是盐酸
D.可用硝酸酸化的检验是否除尽
5．不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是( )
A.图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D
B.图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性
C.工业上制备E，常用吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应
D.图中A在一定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C
6．下列说法不正确的有几个( )
①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁
②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定
③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
⑤高纯硅可用于制作光导纤维
⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
A.3B.4C.5D.6
7．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A.甲：电子由铜片经导线流向锌片
B.乙：负极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
8．利用下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸，焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物；将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐。下列相关分析正确的是( )
A.焦硫酸的分子式可表示为 B.焦硫酸具有强氧化性和脱水性
C.可以用硫酸钾制备焦硫酸钾 D.焦硫酸可与水反应生成亚硫酸
10．实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.少量气体通入次氯酸钠溶液中：
B.向氢硫酸中通入氯气：
C.Fe和足量稀的反应：
D.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
12．喷泉实验的改进实验装置如图所示。常温常压下，在X、Y处分别通入等体积的气体后，关闭X、Y处止水夹，打开止水夹c，能出现喷泉现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．某学习小组为探究铜与浓、稀反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是( )
A.反应开始前通入过量的气体，目的是排出装置内的空气
B.A中发生反应的离子方程式为
C.当B中铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于
D.C装置中装入一定量的水进行尾气处理
14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是( )
A.负极的电极反应式为
B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向/Ag电极
C.电池工作时，向Cu电极移动
D.电池工作时，浓度增大
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与1.12L（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A.60mLB.50mLC.40mLD.25mL
二、填空题
16．非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是__________（填序号）。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦
（2）①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是： ____________________（用化学方程式表示）。
②熔化烧碱应选用的坩埚为__________（填字母）。
A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚
（3）工业废气中往往含有、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气（主要含、、NO、CO，不考虑其他成分），在减少污染的同时可充分利用资源：
①固体中含有的物质可以用作生产玻璃、水泥原材料的是____________（填化学式）。
②工业废气中的可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。
③适量空气的作用是_________________________________。
④吸收剂吸收的气体是__________（填化学式），在汽车排气管安装催化转化装置，可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为__________________________。
17．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是__________（填字母，下同）。
A.与反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应
C.灼热的炭与反应D.与燃烧反应
（2）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是__________（填字母）。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两装置中铜片表面均有气泡产生
C.乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_____________________________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______________________（填实验现象），其对应的电极反应式为_____________________________。
（3）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从__________（填“A”或“B”）口通入。
②负极上的电极反应式为___________________，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为__________L。
18．含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
（1）画出硫原子的原子结构示意图__________________。
（2）实验室常用亚硫酸钠固体和70％的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_____________；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是________________（填标号），原因是__________。
（3）为测定空气中的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色（假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应）。
①写出上述反应的离子方程式______________________________________________________。
②该空气样品中的含量为_________________。
（4）为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______________________。
三、实验题
19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________；氢气__________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有______________的作用。
（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________。
（4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：、、__________、__________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：有强氧化性，能将Cu氧化，在稀硫酸存在时，反应生成和水，反应的化学方程式为，反应过程中没有气体产生，A项错误; 在反应中是氧化剂，B项错误;若该过程中3.2gCu与100ml稀硫酸恰好完全反应，则的物质的量等于Cu的物质的量为，故稀硫酸的物质的量浓度为，C项错误;反应中参加反应的只表现出酸性，D项正确。
6．答案：B
解析：①铁与氯气反应生成氯化铁，但铁与硫反应生成硫化亚铁，故错误；②氨气催化氧化制备硝酸不属于氮的固定，氮的固定是指氮气的固定而不是氮元素固定，故错误；③保存氢氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，故错误；④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；⑤制作光导纤维的是二氧化硅，故错误；⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂，正确；上述表述共有4个是错误的，故选B。
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析： A.滴入水，气球膨胀，说明氨气极易溶于水，故A选；
B.氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B不选；
C.二氧化氮能与水反应转化成一氧化氮，故C不选；
D.不能形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故D不选；
故选 A。
9．答案：B
解析：由“焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物”可知，焦硫酸的分子式为，焦硫酸具有与硫酸相似的化学性质，即具有强氧化性和脱水性，A错误、B正确；由“将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐可知，焦硫酸钾是由硫酸氢钾加热到熔点以上得到的，C错误；焦硫酸与水反应生成硫酸，难以生成亚硫酸，D错误。
10．答案：B
解析：A.浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑是浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确;
B.铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体开始无明显现象，说明铜和稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后溶液变蓝，则铜和硝酸根在酸性条件下反应生成硝酸铜和一氧化氮，硝酸钾不是作催化剂，B错误;
C.产生使湿润蓝色石蕊试纸变蓝的气体，说明有碱性气体，与原溶液中含有铵根离子有关系，C正确;
D.将通入溶液，产生淡黄色沉淀，发生氧化还原反应生成S单质，说明具有氧化性，D正确;故选B。
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：从X、Y处通人的气体在圆底烧瓶内发生反应，使得烧瓶内部压强减小，烧瓶内外产生压强差，打开止水夹c后，液体被压入烧瓶内，出现喷泉现象。和不反应，不能出现喷泉现象:和发生反应:，反应后烧瓶内压强减小，能出现喷泉现象:和在常温常压下不发生反应，不能出现喷泉现象:和NO不反应，不能出现喷泉现象故选 B。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：C.原电池工作时阴离子移向负极，Cu为负极，/Ag为正极，即向Cu电极移动，故C正确；
D.原电池工作时总反应为，则溶液中浓度不变，故D错误；
故选：C。
15．答案：B
解析：NO、的混合气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu，提供电子为：，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，沉淀为，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于中氢氧根的物质的量，故，故消耗氢氧化钠溶液体积为，故选：B。
16．答案：（1）①②⑥⑦
（2）①②A
（3）①
②
③将部分NO氧化为
④CO；
解析：
17．答案：（1）D
（2）①CD
②锌片不纯，在锌片上形成了原电池
③有红色固体析出；
（3）①B
②；4.48
解析：
18．答案：（1）
（2）（浓）； D
D装置为固液不加热型，且分液漏斗可控制滴加液体的速率
（3）①
②或
（4）燃料脱硫（或开发新能源）
解析：(1)S为16号元素，原子结构示意图为
(2)亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，化学方程式为: ；该方法制备时，需要固液不加热型反应装置，故A不选，能随时控制反应速率则可选择分液漏斗，故选D，原因是D装置为固液不加热型，且分液漏斗可控制滴加液体的速率。
(3)①与酸性溶液反应的离子方程式为:
②由与酸性溶液反应的离子方程式可知，、，，则该样品中的含量是或
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是燃料脱硫(或开发新能源)。
19．答案：（1）a；b
（2）干燥气体
（3）氨氧化反应会放出热量；有红棕色气体
（4）
（5）；
解析：
A检验氨气极易溶于水
B制取并干燥氨气
C制取并收集二氧化氮
D将化学能转化为电能
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中
蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中含有
D
将通入溶液
产生淡黄色沉淀
具有氧化性
选项
X
Y
A
B
C
D
NO