[化学]河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期6月第二次联考试卷（解析版）

这是一份[化学]河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期6月第二次联考试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，化学处处呈现美，有关下列有机物等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32Ce:140
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于有机物的化学常识，错误的是（ ）
A．葡萄糖有还原性B．淀粉是一种多糖
C．氨基酸具有两性D．油脂是一种高分子
2．下列说法错误的是
A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
B．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
C．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
D．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
3．聚富马酸丙二醇酯自1987年被Sandersn发明以来，由于其出色的生物相容性和可注射可加工性能，在组织工程和药物控释领域均得到了广泛的关注和研究。可由如下反应制备：
下列说法错误的是（ ）
A．聚富马酸丙二醇酯可降解B．该反应为缩聚反应
C．丙二醇可由油脂水解得到D．富马酰氯存在顺式异构体
4．分子式为的同分异构体数目有多少种（不考虑立体异构）
A．10B．11C．12D．14
5．超级钢组织细密，强度极高，韧性很大，广泛应用于汽车、桥梁、航空航天、军工等领域，如今我国已经成功研发出了3200兆帕超级钢，居于世界领先地位。某种超级钢中除铁外，还含有锰、碳、铝、钒元素。下列说法错误的是（ ）
A．基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为
B．该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2:3
C．可用溶液检验，该物质中σ键与π键的个数比为1:1
D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
6．为完成下列实验，所采取的方法和原理或现象均正确的是（ ）
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．分子中键角比小B．晶胞中O的杂化方式为杂化
C．的球棍模型：D．分子的VSEPR模型为
8．化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）
A．金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
9．下列实验操作、现象描述和所得结论均正确的是（ ）
A．向苯和甲苯中分别加入少量酸性溶液，只有甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B．乙醇与浓硫酸加热至170℃，再将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液褪色，但不能说明产生的气体中一定有乙烯
C．向某有机物中加适量溴水振荡，溴水褪色，说明该有机物分子中含碳碳双键
D．将溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后再加入溶液，产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含溴原子
10．有关下列有机物（结构简式如下图），正确的分析是（ ）
A．该化合物中含有4种含氧官能团B．分子中含有5个手性碳原子
C．分子中含有平面环状结构D．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
11．下列关于有机化合物的说法，正确的是（ ）
A．苯、乙烯和乙酸都能与氢气发生加成反应
B．向蛋白质溶液中加入无机盐使之凝聚，这就是蛋白质的盐析
C．1,3-丁二烯分子中所有原子不可能共平面
D．的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
12．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列关于高分子材料的说法错误的是（ ）
A．不粘锅涂层有聚四氟乙烯和陶瓷两种主要材料
B．中科院首创用合成可降解塑料聚，是通过加聚反应原理实现的
C．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
D．酯类在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应
13．某种高分子功能材料可用于制造隐形眼镜，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．Z的结构简式可能为
B．M分子中有3种官能团
C．试剂a为氢氧化钠乙醇溶液
D．Y易溶于水
14．有机化合物X结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．X的分子式为
B．1mlX最多可与1ml、3mlNa、3mlNaOH反应
C．一定条件下，1mlX最多可与6ml或含3ml的溴水反应
D．一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应
15．氧化铈（）是一种重要的催化剂，在汽车尾气处理、工业废气处理、化学品生产等领域广泛应用。在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为a pm，下列说法正确的是（ ）
已知：
A．晶胞中与最近且等距的的个数为6
B．已知M点原子的分数坐标为（0,0,0），则N点原子的分数坐标为（1,0,1）
C．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5%
D．晶体的密度为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（15分）某有机化合物样品的分子式为。
（1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有______种，属于醚的有______种。
（2）该有机物样品的红外光谱图（左）和核磁共振氢谱图（右）如下所示。
①由此可确定该分子结构中含有的官能团是______（填名称）。
②该分子中有______种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有______种。
③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1:1:2:3:3，由此可确定该分子的结构简式为______。
④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式：______。
⑤某种丁烷与在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是______。
17．（12分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：（1）（R、R′表示烃基）
（2）
请完成下列各题。
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团是______。
（2）下列说法正确的是______（填选项字母）。
A．①的反应条件X和②的反应条件Y完全相同
B．①②③反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计C→D和E→F两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（3）反应①的化学方程式是______。
（4）物质E的分子式为______。
（5）反应③的化学方程式是______。
（6）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。
a．结构中有两个苯环，无其他环状结构；
b．苯环上的一硝基取代产物有两种；
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3:2:2。
18．（13分）一种抗血栓药物的重要中间体（Mr=128）制备方法如下：
I．制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
V．分离：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
（1）步骤I中液体A可以选择______（填选项字母）
a．乙醇b．水c．甲苯d．液氨
（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是______。
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是______。
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是______。
（6）下列仪器在步骤V中无需使用的是______（填名称）；无水的作用为______。
19．（15分）I．铊（TI）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂。
（1）写出铊的价电子排布式：______。
（2）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为I型立方结构，将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体g未标出）。
图1图2
①可溶性氰化物（如KCN）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：______。
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的______上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值=______（用含M、p、a的代数式表示）。
Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（3）二氯二吡啶合铂是由、和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）。科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性。
①已知吡啶中含有与苯类似的大π键，吡啶中N原子的价层孤电子对占据______轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有______（填选项字母）。
a．离子键b．配位键c．金属键
d．非极性键e．氢键f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
【参考答案】
1．D
【解析】A．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，A正确；B．淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖，B正确；C．氨基酸中含有氨基和羧基，既可以和酸反应也可以和碱反应，具有两性，C正确；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；故选D。
2．B
【解析】A．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，A正确；B．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，B错误；C．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，C正确；D．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，D正确；故选B。
3．C
【解析】A．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，A正确；B．生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，B正确；C．油脂水解得到的是丙三醇，C错误；D．富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，D正确；故选C。
4．C
【解析】先分析丁烷的碳链异构，共两种，分别为正丁烷C-C-C-C与异丁烷。再按照“定一移一”方式，确定Cl和Br的位置异构，其中正丁烷有、共8种，异丁烷有共4种，总共12种，故选C。
5．A
【解析】A．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为，A错误；B．上述五种元素中，C、Al的最外层电子都分布在p轨道，所以它们位于周期表的p区，铁、锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，B正确；C．单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；1个铁离子和形成6个配位键，1个中存在1个σ键2个π键；则中σ键与π键的个数比为12∶12=1∶1，C正确；D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为性质不同的碳单质，互为同素异形体，D正确；故选A。
6．C
【解析】A．乙醇与水互溶，不能用于萃取，A错误；B．乙酸乙酯的沸点77.1℃，和乙醇78.3℃相差不大，应该用饱和溶液溶解乙醇后分液，B错误；C．溶液变浑浊是生成了苯酚，根据强酸制弱酸原则可知碳酸酸性更强，C正确；D．加之前应先加碱中和硫酸，否则硫酸会与反应，D错误；故选C。
7．B
【解析】A．分子中成键电子对更靠近氮原子，键角更大，A错误；B．在二氧化硅晶体中，每个氧原子有6个价电子，每个氧原子与2个硅原子均以Si-O相连，则氧的杂化方式为，B正确；C．的球棍模型为V形，C错误；D．的VSEPR模型为平面三角形，D错误；故选B。
8．D
【解析】A．金刚石中碳原子为杂化，A正确；B．溶液与溶液反应生成具有特征蓝色的沉淀，B正确；C．晶体具有自范性、各向异性，C正确；D．绚烂烟花是焰色实验伴随的现象，其原因是激发态电子跃迁至更低能级时释放能量，以光的形式呈现，D错误；故选D。
9．B
【解析】A．甲苯中溶液紫红色褪去，说明了甲苯分子中苯环对甲基有影响，A错误；B．产生的气体中含乙醇蒸气和，也能使酸性溶液褪色，B正确；C．醛基也能与溴水反应并使之褪色，对碳碳双键的检验有干扰，C错误；D．反应后的溶液应先加硝酸酸化，否则碱对硝酸银的反应有影响，D错误；故选B。
10．A
【解析】A.该化合物中含有酯基、羟基、羧基、醚键等四种含氧官能团，A正确；B.分子中含有手性碳原子如图标注所示：，共9个，B错误；C.环状结构中含有多个杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，C错误；D.其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，D错误；故选A。
11．D
【解析】A．乙酸不能与氢气加成，A错误；B．若为重金属无机盐，蛋白质也可能发生了变性导致凝聚，B错误；C．1,3-丁二烯分子中含有碳碳单键，绕键轴旋转可使分子内所有的原子均处在同一平面上，C错误；D．异戊烷的一氯代物有4种，D正确；故选D。
12．D
【解析】A．不粘锅的涂层材料主要有聚四氟乙烯和陶瓷涂层两种，它们各有优缺点，适用于不同的烹饪方式和需求，A正确；B．由加聚反应特点和二氧化碳的不饱和键分子结构可知，B正确；C．聚丙烯由丙烯加聚所得，属于合成高分子材料，C正确；D．油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应，D错误；故选D。
13．C
【解析】A．根据分析可知Z的结构简式可能为，A正确；B．M结构含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，B正确；C．根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为氢氧化钠水溶液，C错误；D．根据分析可知，Y为，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，D正确；故选C。
14．D
【解析】A．由X的结构可知，分子式为，A错误；B．能与反应的基团有酚羟基和羧基，能与Na反应的基团有酚羟基、醇羟基和羧基，能与NaOH反应的基团有酚羟基、羧基和甲酸酯基，则1mlX最多可与2ml、3mlNa、4mlNaOH反应，B错误；C．一定条件下，能与反应的基团有苯环、羰基、醛基、碳碳双键，能与反应的基团有酚羟基邻对位、醛基、碳碳双键，1mlX最多可与6ml或含4ml的溴水反应，C错误；D．由X的结构可知，一定条件下，X可以发生取代、加成、消去、水解、加聚、缩聚、氧化、还原反应，D正确；故选D。
15．C
【解析】A．根据图示，晶胞中与最近且等距的的个数为12，A错误；B．M点原子的分数坐标为（0，0，0），由图可知，N点原子的分数坐标为（1，1，1），B错误；C．氧化铈()晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中由4个Ce，8个O，若掺杂后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，含有4×（0.8×2+0.1×3）=7.6个O，则此晶体中的空缺率为,C正确；D．根据均摊原则，晶胞中的数目为4，的数目为8，与最近的核间距为apm，是体对角线的，即边长为，密度为：，D错误；故选C。
16．【参考答案】
（1）4(2分）3(2分）
（2）①羟基（1分）
②5(2分）2(2分）
③(2分）
④(2分）
⑤正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多（2分）
【解析】
（1）该有机物（)可能的同分异构体中，属于醇（说明含有羟基）相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的有4种；属于醚，左边为甲基，右边为正丙基和异丙基；左边为乙基，右边为乙基，则共有3种；故答案为：4、3；
（2）①根据图中信息可确定该分子结构中含有的官能团是羟基；故答案为：羟基；
②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有、共2种；故答案为：2；
③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1∶1∶2∶3∶3，由此可确定该分子的结构简式为；故答案为：；
④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。反应的化学方程式；故答案为：
⑤某种丁烷与在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，分别有一氯代、二氯代等等，副产物过多；故答案为：正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多。
17．【参考答案】
（1）羧基、（酚）羟基（2分，答不全不给分）
（2）D（2分）
（3）（2分，条件写Fe也给分）
（4）（2分）
（5）
（2分）
（6）（2分）
【解析】芳香烃A（）为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息Ⅰ中反应生成H为；由逆推可知G为，F为，C发生信息Ⅱ中的反应得到D，D氧化得到E，E酸化得到F，C→D的转化目的防止酚羟基被氧化，则D为，E为，则C为，B为。
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、（酚）羟基，故答案为：羧基、（酚）羟基。
（2）①的反应条件X是Fe，②的反应条件Y是光照，不相同；①②为取代反应，③为消去反应，不相同；G分子中含羧基和羟基，可以发生缩聚反应；因为酚羟基容易被氧化，设计C→D和E→F两步反应的目的是保护酚羟基防止被氧化；故答案为D。
（3）反应①的化学方程式是：。
（4）由上述分析可知，E的结构简式是，故答案为。
（5）反应③的化学方程式是：
。
（6）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体中，符合条件a．结构中有两个苯环，无其它环状结构，b．苯环上的一硝基取代产物，说明苯环上的取代基为对位，二烯的同分异构体为炔烃，所以结构有两种、，再符合条件c的同分异构体只有。
18．【参考答案】
（1）c(2分）
（2）可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高（2分）
（3）(2分）
（4）分批多次加入环氧乙烷溶液，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热（只要答出“分批多次加入”即可给分）（2分）
（5）将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全（2分）
（6）球形冷凝管和分液漏斗（2分）除水（1分）
【解析】
（1）步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是：可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。
（3）步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和，化学方程式为：。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：分批多次加入环氧乙烷溶液，并不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
（5）2-噻吩乙醇钠水解生成2-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全。
（6）步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。
19．【参考答案】
Ⅰ．（1）(2分）
（2）①普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来。（2分）②顶点和面心（2分）（3分）
Ⅱ．（3）①（2分）②bdf（2分，答对2个得1分，全对得2分，有错不得分）③非极性分子（2分）
【解析】
Ⅰ．（1）铊在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，价电子排布式为。
（2）①普鲁士蓝无毒的原因为普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎
不可能游离出来。
②由8个I型立方结构平移、旋转、并置，可得到Ⅱ型立方结构，若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心上；若的摩尔质量为，密度，Ⅱ型立方结构的边长为anm，以“”为研究对象，在Ⅱ中面上有4×6÷2=12、棱上有2×12÷4=6、体内有6，即共计含有“”24个，一个晶胞含4个，则，；
Ⅱ．（3）①吡啶中含有与苯类似的大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有配位键、非极性键、极性键。
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子。
选项
实验目的
方法
原理或现象
A
提取涣水中的涣
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
除去乙酸乙酯粗品中的乙醇
蒸馏
二者沸点相差较大
C
证明碳酸酸性大于苯酚
向苯酚钠溶液中通入
溶液变浑浊
D
验证淀粉没有水解
向淀粉溶液中加稀硫酸加热几分钟后，再加入新制继续加热
没有砖红色沉淀生成