2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 专题三 计算题（课件）

这是一份2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 专题三 计算题（课件），共20页。PPT课件主要包含了2CaCO3等内容，欢迎下载使用。
1. (2021宜宾)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”(如图)。(1)生石灰(CaO)能作干燥剂的原因是______________________________。(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体_____(填化学式)。(3)若小纸袋内装有2.8 g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？
(3)解：设2.8 g生石灰长期放置在空气中，最终生成碳酸钙固体的质量为x。由化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O关系式：CaO～Ca(OH)2～CaCO3 56 100 2.8 g x x＝5 g答：2.8 g生石灰长期放置在空气中，最终生成的固体质量为5 g。
(1)CaO能吸收水蒸气并与之反应，生成固体Ca(OH)2[或CaO＋H2O=== Ca(OH)2]
2. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。(1)硫酸铜所含阴离子的符号是______。生石灰加水过程中会_____(填“放”或“吸”)热。(2)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取11.2 t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？(3)波尔多液不能用铁制容器配制的原因是________________________。
(2)解：设需要碳酸钙的质量是xCaCO3 CaO＋CO2↑ 100 56 x 11.2 tx＝20 t答：需要碳酸钙的质量是20 t。
(3)铁会与硫酸铜溶液反应
3. (2023金牛区二诊)盐酸、硫酸是两种常见的酸。(1)向稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞试液，溶液都呈现________。(2)打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾是因为浓盐酸有________性。(3)稀释浓硫酸时，应把____________________________________。(4)某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量的废铁屑反应，可生成多少吨硫酸亚铁？
(4)解：设最终可制得硫酸亚铁的质量为xFe＋H2SO4=== H2↑＋FeSO4 98 152 9.8 t×10% xx＝1.52 t答：可生成1.52 t硫酸亚铁。　
(1)挥发 (2)无色(3)浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
4. (2023青羊区二诊节选)化学与人体健康息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。(1)长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过______的方法降低水的硬度。(2)人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化。氢氧化铝是治疗胃酸过多的常见药物，如果某病人一天服用氢氧化铝15.6 mg。根据化学方程式计算，理论上可以中和胃液中氯化氢多少毫克？
(1)煮沸(2)解：设理论上可以中和胃液中氯化氢的质量为xAl(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O 78 109.515.6 mg　 xx＝21.9 mg答：理论上可中和胃液中氯化氢21.9 mg。
5. (2022青羊区二诊节选)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。(1)铝抗腐蚀性强的原因是____________________________。(2)将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是___________________。(3)根据化学方程式计算，用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，若要得到112 t铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少t?
(3)解：设理论上需消耗氧化铁的质量为xFe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 160 112 x 112 tx ＝160 t答：理论上需要Fe2O3的质量为160 t。
(1)铝在常温下易与空气中的氧气作用生成一层致密的氧化铝保护膜
6. (2023武侯区一诊节选)碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面点膨松剂。(1)计算：1.26 g粉末与足量稀硫酸充分反应后，理论上可生成CO2的质量是多少？(反应的化学方程式为2NaHCO2＋H2SO4=== Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)
(1)解：设理论上可生成CO2的质量为x2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 168 88 1.26 g xx＝0.66 g答：理论上可生成CO2的质量为0.66 g。
(2)向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。测得反应前后质量如表所示：分析：实验测得CO2的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)理论上生成CO2的质量，原因可能是____________________________________。
有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中
7. 某同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸(不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应)，测得烧杯中剩余物的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(1)132.4 17.6(2)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x CaCO3＋ 2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 17.6 gx＝40 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
8. (2021江西节选)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)溶解时玻璃棒的作用是________。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______________________________________________________________。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。