2024成都中考化学复习“四清”回归教材08第八单元金属和金属材料 课件

这是一份2024成都中考化学复习“四清”回归教材08第八单元金属和金属材料 课件，共41页。PPT课件主要包含了课题1金属材料，想一想，练习与应用，①②④，反应且有少量气泡产生，无变化，探究金属活动性顺序，常见金属活动性顺序，不能反应，装置创新等内容，欢迎下载使用。
图8-1 东汉晚期的青铜奔马
图8-2 河北沧州铁狮子
人类使用最早的金属材料
人类目前使用最广泛的金属材料
图8-3 金属的一些物理性质和用途
由图可知金属具有一些共同的物理性质，如有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，除了这些共有物理性质之外，你还知道哪些金属具有的特性？
金属的性质和用途之间有什么关系？
资料卡片金属之最地壳中含量最高的金属—铝人体中含量最高的金属—钙目前世界年产量最高的金属—___导电、导热性最好的金属—___硬度最高的金属—铬熔点最高的金属—___熔点最低的金属—___密度最大的金属—锇密度最小的金属—锂
结论：合金与组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度大于其组分金属的硬度
现象：铜片和铝片表面有明显划痕
实验8-1 比较合金和纯金属的硬度
还有哪些方法可以鉴别铜和铜锌合金？
操作：将黄铜片(铜锌合金)和铜片、 硬铝片(铝合金)和铝片相互刻画
为什么合金用途比纯金属更加广泛？
图8-6 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等
图8-7 用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
1.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用的台灯。
(1)右图中标示的各部件中，用金属材料制成的是__________(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔是利用了铝的______性。(3)铜质插头是利用了金属铜的_____性。
2.判断下列说法是否正确。(1) 地壳中含量最高的金属元素是铁。(2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。(3)多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。
不正确，地壳中含量最高的金属元素应为铝。
6. 1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳。 求此钢样中碳的质量分数。
分别在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
探究：金属与盐酸、稀硫酸的反应
课题2 金属的化学性质
图8-12 金属与盐酸反应的比较
根据金属与盐酸反应的剧烈程度可对其金属活动性进行排序
金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
请你写出上述实验中金属与酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
图8-13 铝与硫酸铜溶液的反应
操作：将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
结论：金属活动性Al＞Cu
现象：铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变浅
图8-14 铜与硝酸银溶液的反应
操作：将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
结论：金属活动性Cu＞Ag
现象：铜丝上附着黑色固体，溶液由无色慢慢变成蓝色
你还能想到哪些方案探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
可以从金属活动性顺序中得到一些判断依据
1.铝的化学性质很活波，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
答：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密氧化铝薄膜。
2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
答：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
3.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
5.不列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4 )铝与硝酸银溶液
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
6.填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
8.铁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?
图8-15 自然界中以单质形式存在的金
图8-16 自然界中以单质形式存在的银
图8-17 常见的金属矿石
为什么不同金属在自然界的存在形式不同？
课题3 金属资源的利用和保护
图8-18 明代宋应星所著《天工开物》中的我国古代炼铁图
图8-19 我国为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票。2010年中国粗钢产量已超过6亿吨
原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
一氧化碳为什么要“早出”“晚归”？
此处放置酒精灯的作用是什么?
①如何检验有铁生成？②铁片是银白色的，而铁粉却是黑色的，这是什么原因呢？
图8-20 一氧化碳还原氧化铁
实验原理：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
①实验会出现什么样的现象呢？②装置中试管的作用是什么呢？
为什么工业炼铁常用的原料是赤铁矿而不用黄铜矿？焦炭在高炉炼铁中作用是什么？石灰石的作用是什么？
图8-21 炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图
现象：试管中物质由红色变成黑色粉末
近年来，随着经济的发展和技术的进步。我国还有一种“氢能炼铁”新型技术，它是如何冶炼铁的呢？
思考：实验中B、D装置的作用是什么？ 使用E装置点燃时，需要注意什么？
图8-23 铁钉锈蚀条件的探究
探究：铁制品腐蚀的条件
① ② ③
试管铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，在铁钉位于水面和空气交界面部分，铁锈最厚
铁钉生锈的条件为有水和氧气等
试管铁钉表面没有明显锈斑
试管铁钉表面仍光亮完好
意外现象：在进行实验时，小明发现实验②中的铁钉表面也产生了铁锈，是什么原因呢？
①食用油未完全液封；②水中存在离子化合物等杂质；③水中溶解了少量的氧气
有什么方法可以减弱氧气的影响呢？
将水换为煮沸的水（或蒸馏水）之后快速用食用油液封
如何更直观的探究单一变量对铁生锈的影响？
问题2：实验出现的现象是什么呢？
问题1：该实验探究的条件是什么呢？
铁丝生锈需要水的参与。
干燥的铁丝无明显现象，用水浸湿的铁丝表面出现红色锈迹。
支架防锈措施：链条防锈措施：钢圈防锈措施：
自行车的构建支架、链条、钢圈等，分别使用的是什么防锈措施？
刷漆涂油改变金属结构，制成合金
1.写出下列矿石主要成分的化学式。
(1)赤铁矿:___________; (2)磁铁矿:___________;(3)菱铁矿:___________; (4)铝土矿:___________。
2.通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈?
(1)在干燥的空气中。 (2)在潮湿的空气中。(3)部分浸入食盐水中。(4)浸没在植物油中。
答：在（2）（3）两种情况下，铁钉容易生锈。
3. 回答下列问题:(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢?(2)被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦?
提示：沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低
有水存在时，自行车的零件容易生锈。
4.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、 赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式(提示: ZnCO3加热可分解为ZnO)。
5.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石， 该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?