2024辽宁省七校协作体高一下学期5月期中联考试题化学含答案

这是一份2024辽宁省七校协作体高一下学期5月期中联考试题化学含答案，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是
A. 碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料
B. 生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂
C. 高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅
D. 光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅
2. 下列变化的本质相似的是
A．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
B．浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
C．常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象
D．H2S和NH3气体均不能用浓硫酸干燥
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
和0.1S充分反应转移电子数为0.2NA
B.20mL、14ml/L的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子的数目为0.14 NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA
D.标准状况下22.4LSO2与足量O2的混合，在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA
4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
B．含大量NOeq \\al(－,3)的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－
C．pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、S2Oeq \\al(2－,3)
D．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、HCO3－
5．下列离子方程式正确的是
A.FeO溶于稀HN QUOTE O3 O3: FeO+2H+===Fe2++H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： QUOTE SiO32- SiO32-+CO2+H2O === QUOTE CO32- CO32-+H2SiO3 ↓
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：
Cl2+ QUOTE SO32- SO32-+H2O=== QUOTE SO42- SO42-+2 QUOTE Cl- Cl-+2H+
6．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，下列说法正确的是
A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/ml
B．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1ml液态水时，反应热ΔH>－57.3 kJ·ml－1
C．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液
7. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是
A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. 所有的H盐受热分解都能产生A
D. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应
8. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是
A. 沸腾炉中每生成2ml SO2，有11 ml e-发生转移
B. 不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 标准状况下，1ml SO3的体积约为22.4L
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
10. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
A．图Ⅰ： QUOTE SO42- SO42-向铁电极方向移动
B．图Ⅱ：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的比能量有所提高
C．图Ⅲ：电池放电过程中，正负极质量均增加
D．图Ⅳ：电池使用时，正极附近溶液pH减小
12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
B．反应②的产物为SiHCl3和H2
C．整个操作流程都需要隔绝空气
D．H2、HCl都能在该流程中循环利用
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氧
B. 在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C. 图示转化的总反应是2H2S+O2eq \(========,\s\up7(Fe2+、Cu2+))2S+2H2O
D. 当回收得到1ml硫单质时，转移电子的数目为NA
14.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是
A．电子由m极经负载转移到n极
B．H+可通过质子交换膜移向m极室
C．m电极反应为2 QUOTE NO3- NO3-+6H2O+10 QUOTE e- e-===N2+12 QUOTE OH- OH-
D．每生成1 ml CO2转移电子的物质的量为10 ml
15. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：
下列关于该实验的说法错误的是
A. 图中C点时喷泉最剧烈
B. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2
C. 烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉
D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16. （14分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是_______。
①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
（2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A. B. C. D.
（3）NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2气体和液态水的反应中，每有2NA个电子转移时，放出260 kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。
（4）已知25 ℃、101 kPa条件下
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·ml－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·ml－1
由此可推知，该条件下 更稳定（填“O2”或“O3”）
（5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g) ΔH
①几种物质的相对能量(kJ·ml－1)如表所示(规定单质的能量为0)：
ΔH＝___________kJ·ml－1
②几种化学键的键能(kJ·ml－1)
a＝________________
（6）工业上常用磷精矿〔Ca5(PO4)3F〕和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝－271 kJ·ml－1
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝－937kJ·ml－1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
17. （12分）电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）一种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
电极Pt(a)为电池的_______极，电极Pt(b)上的电极反应式为______。每消耗11.2L CH4(标准状况下)，转移电子数为__________。
（2）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCO2（钴酸锂），电解质溶液为LiPF6（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCO2===LiCO2+Cy
①放电时，负极反应式为
②锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因
（3）某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移0.1mle-时，交换膜左侧溶液中约减少 ml离子。
18．(15分)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体
（1）制备气体最合适的发生装置是______（填写字母）
Ⅱ．探究的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：
三次实验分别得到如下pH-t图：
（2）A装置中覆盖食用油的目的是____________；
B装置的作用 。
（3）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为____________；甲同学向①反应后的溶液中通入某无色气体（不是氧气），产生白色沉淀，则该气体的化学式为 ;写出实验③中反应的离子方程式为____________
(4)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.038g。则SO2气体的体积分数为 。若该实验数据较实际值偏低，则可能的原因是 (选填编号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
19.（14分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
（2）硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）农业生产过程中的铵态氮肥是水体中NHeq \\al(＋,4)的主要来源之一。
①检验氮肥中NHeq \\al(＋,4)的实验方案是 。
②实验室用氯化铵和消石灰制备氨气的化学方程式为 。
（4）在氨氧化细菌的作用下，NHeq \\al(＋,4)与 QUOTE NO2- NO2-可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1ml氮气时，转移的电子的物质的量为 ml。
（5）NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 ml·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2 ml·L−1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为的离子方程式是_______ 上述过程中发生下列反应：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；
+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，
则气样中NO的含量为_______ g /L。
化学参考答案
选择题(每题3分)
1-5 ABCAD 6-10 DCDAD 11-15 DACBB
16.（14分，每空2分）
（1）③⑥ （对一个1分，有错的不给分） （2）D
（3）C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·ml－1
（4）O2
（5）① －128 ② 409.25
（6）
17. （12分，每空2分）
（1）负 O2＋4H+＋4e－===2H2O 4NA
（2）①LixCy-xe－=xLi++Cy ②锂单质能和水反应 （3）0.2
18. （15分）
（1）B（1分）
（2）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验（2分）吸收尾气SO2并防止倒吸（2分）
（3）不与反应，溶于水的部分与水反应生成，电离出氢离子，pH减小（2分） NH3（2分）
（2分）
（4）0.86（或86%）（2分）；a（2分）
19. （14分）（1）a （2分） （2）氧化（2分）（3） 取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH （2分）
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（4）0.3（2分）
（5） ①. 3H2O2+2NO= 2+2H2O+2H+ （2分） ②. （2分）
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I－＞Cl－
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C＞Si
①
②
③


图Ⅰ原电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅酸蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
物质
CO2(g)
H2(g)
CH2==CH2(g)
H2O(g)
能量/kJ·ml－1
－394
0
52
－242
化学键
C==O
H—H
C==C
H—C
H—O
键能/kJ·ml－1
803
436
615
a
463
①
②
③
已煮沸的溶液
未煮沸的溶液
己煮沸的溶液
无白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成