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湖南省张家界市永定区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份湖南省张家界市永定区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了375吨等内容，欢迎下载使用。
考生注意：本学科试卷共有五道大题，满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）
1．成语是中华文化的精髓。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．吸取少量液体 C．读出液体的体积 D．倾倒液体
3．雯雯同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气时，把高锰酸钾当成二氧化锰加入，其结果是（ ）
A．反应速率不变 B．反应速率加快，生成氧气质量不变
C．生成氧气的质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量增加
4．从自然界的水到千家万户的水，水经历系列净化过程。下列有关说法正确的是（ ）
A．工业废水、生活污水可直接排放 B．活性炭可以除去异味和色素
C．自来水的净化过程必定含蒸馏 D．过滤可以除去水中所有杂质
5．化学促进了人类的进步，推动社会的发展，科学家为此做出了重大贡献，下列化学家与其成就相对应的是（ ）
A．拉瓦锡—元素周期律 B．道尔顿—测定空气的成分
C．张青莲—测定相对原子质量 D．门捷列夫—原子论
6．“见著知微、见微知著”是化学学科的特点。下列有关说法正确的是（ ）
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．水受热变成水蒸气，水分子的体积增大
C．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
D．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
7．2023年12月9日“湖科大一号”卫星发射成功。卫星发射常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H B．2H C．2H2 D．H2
8．通常情况下硅化学性质较为稳定，是制作芯片的优良材料。下列含硅的物质中，其中硅元素的化合价最低的是（ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
9．小明同学在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（ ）
A．纸杯的着火点变低 B．温度低于着火点
C．与氧气接触面积太小 D．纸杯不是可燃物
10．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素的单质容易与氧气反应
C．该元素属于活泼的非金属元素
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
12．乙醇常用作燃料，其完全反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应生成二氧化碳和水的质量比是22∶9
B．反应前后元素种类不变，分子种类也不变
C．参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1∶4
D．每个乙醇分子中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
13．分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．纯净物：纯净的空气 B．混合物：冰水混合物
C．单质：液态氧 D．氧化物：高锰酸钾
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．在密闭装置内点 B．用相等质量的氯 C．实验室电解水 D．向等质量的块
燃一定量的红磷 酸钾制取氧气 状和粉末状大理石中
滴加相同的稀盐酸
15．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案（或操作）不可行的是（ ）
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共 26 分 ）
16．阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料---零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。
亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。
甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。
（1）甲醇的物理性质 （写两点），货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因 （至少写两点）。
（2）下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放
B．白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒
C．甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能补充
（3）亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为 。
17．氧气与世间万物如影随形。请写出下列反应的化学方程式：
（1）有氧气参与的反应：氢气燃烧的化学方程式 。
（2）有氧气生成的反应：航天员在空间站呼吸产生两种氧化物，可与超氧化钾（KO2）反应得到碳酸氢钾（KHCO3），反应的化学方程式 。
18．水是生命之，也是人类宝贵的资。如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题：
（1）该实验中，为增强水的导电性，可向水中加入少量 。
（2）通电后，可观察到a、b有气泡产生。若要检验a中收集的气体，其方法是
。
（3）由电解水实验可以得到的结论是 。
①水是由氢元素、氧元素组成
②证明水是由氢气和氧气组成
③每个水分子中氢原子和氧原子的数目比为2∶1
19．碳在我们生活中有很多的用途。结合木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验中酒精灯需要加网罩的目的是 。
（2）实验过程中观察到的实验现象 ，
反应的化学方程式为 （至少写一个）。
（3）实验结束后，待冷却将试管中剩余物质倒出来，发现仍有黑色物质。为确定是否含有木炭，设计实验方案进行验证：“将少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，发现烧杯壁有白色物质出现，证明该固体中有木炭。”请你判断该方案是否可行，并说明理由 。
三、应用与推理（本大题共2小题，每空2分，共12 分）
20．制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。
（2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。
21．A-E为初中化学常见化合物，它们之间的转化关系如下图（“一”表示相连的物质可相互反应，“→”表示相连物质能通过一步反应向箭头所指一方转化，部分物质和反应条件略去）。其中A、E为常见氧化物，B由两种元素组成，C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，回答下列问题：
（1）写出A 的化学式 。
（2）举例说明E的一种用途 。
（3）请你判断：A和E反应属于 （填基本反应类型），写出B和D反应的化学方程式
。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分）
22．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行实验探究活动的基础和保证。结合下图回答问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）如果用E装置收集氧气，氧气不纯的原因可能是 。
23．“暖宝宝”是我们生活中的常用物品。在透气无纺纱布内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其展开探究。
【实验一】用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
A B C
（1）该实验中能形成对比实验的是 （填字母）。
（2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。
（3）经过一周的观察试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A 中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成。
【实验二】 用暖宝宝中的物质探究铁的锈蚀
用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行如图所示的实验。
甲图 乙图 丙图
（4）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象 ，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化。
（5）与实验一相比较，甲图所示实验能在较短时间内完成，除了铁粉的因素外，你认为可能的因素还有 。
【实验三】用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量
（6）利用实验二所示实验，测定空气中氧气的含量，实验时需要获得的数据：锥形瓶内空气的体积、 ；与用红磷测定空气中氧气的含量相比较，用“暖宝宝”测定空气中氧气含量的优点是
（写一点即可）。
五、计算题（本大题共2小题，24题4分，25题6分 ，共10分 ）
24．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
（2） g维生素C中含碳元素的质量是36g。
25．氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少?
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
选项
实验目的
实验方案(或操作)
A
除去氯化钾粉末中少量的氯酸钾
加适量二氧化锰后，充分加热
B
鉴别空气、O₂ 、CO₂三瓶无色气体
用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C
除去铜粉中少量的氧化铜粉末
通入足量的CO,加热
D
区分硬水和软水
取样，分别滴加肥皂水
永定区2023年秋季学期九年级期末教学质量监测试卷
化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
二、填空题（共4题，每空2分，共26分）
16．（1）有酒香气味、无色透明的液体等 来丰富、燃烧热值大、污染小等
（2）C （3）CO2+3H2 =CH3OH+H2O
17.（1）2H2+O2 点燃2 H2O （2）4CO2+2H2O+4KO2===4KHCO3+3O2
18．（1）氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠等（合理即可）
（2）打开活塞，将该气体点燃，观察到发出淡蓝色的火焰，说明生成了氢气
（3）①③
19．（1）集中火焰，提高温度
（2）黑色物质中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊
C+2CuO高温2Cu+CO2↑或CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）该方案不可行，酒精燃烧生成二氧化碳，无论是否有木炭燃烧生成二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
三、应用与推理（本大题共2小题，每空2分，共12 分）
20．（1）增大豆子与水的接触面积 （2）过滤
21．（1）CO2 （2）溶解物质、灭火等
（3）化合反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22 分。）
（1）长颈漏斗 （2）BE 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（3）未待气泡均匀出现再进行收集
23．（1）AB或AC （2）除去水中的氧气 （3）氧气和水
（4）水经导管进入锥形瓶 （5）氯化钠和活性炭加快了反应速率
（6）进入集气瓶中水的体积 反应速率快、污染小、更安全等
计算题（本大题共2小题，24题4分，25题6分 ，共10分 ）
24．（1）9:1:12 （2）88
25．解：设理论上需要氯化钠的质量为X。
2NaCl + 2H2O通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
117 80
X 160kg
解得：X=234kg
答：理论上需要氯化钠的质量为234kg。
注：若有符合题意的答案均可按评分标准给分1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
D
B
C
A
D
A
B
C
C
D
C
D
A
考生注意：本学科试卷共有五道大题，满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）
1．成语是中华文化的精髓。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．吸取少量液体 C．读出液体的体积 D．倾倒液体
3．雯雯同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气时，把高锰酸钾当成二氧化锰加入，其结果是（ ）
A．反应速率不变 B．反应速率加快，生成氧气质量不变
C．生成氧气的质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量增加
4．从自然界的水到千家万户的水，水经历系列净化过程。下列有关说法正确的是（ ）
A．工业废水、生活污水可直接排放 B．活性炭可以除去异味和色素
C．自来水的净化过程必定含蒸馏 D．过滤可以除去水中所有杂质
5．化学促进了人类的进步，推动社会的发展，科学家为此做出了重大贡献，下列化学家与其成就相对应的是（ ）
A．拉瓦锡—元素周期律 B．道尔顿—测定空气的成分
C．张青莲—测定相对原子质量 D．门捷列夫—原子论
6．“见著知微、见微知著”是化学学科的特点。下列有关说法正确的是（ ）
A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B．水受热变成水蒸气，水分子的体积增大
C．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
D．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
7．2023年12月9日“湖科大一号”卫星发射成功。卫星发射常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A．H B．2H C．2H2 D．H2
8．通常情况下硅化学性质较为稳定，是制作芯片的优良材料。下列含硅的物质中，其中硅元素的化合价最低的是（ ）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
9．小明同学在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（ ）
A．纸杯的着火点变低 B．温度低于着火点
C．与氧气接触面积太小 D．纸杯不是可燃物
10．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该原子的结构示意图中x=1
B．该元素的单质容易与氧气反应
C．该元素属于活泼的非金属元素
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
12．乙醇常用作燃料，其完全反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应生成二氧化碳和水的质量比是22∶9
B．反应前后元素种类不变，分子种类也不变
C．参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1∶4
D．每个乙醇分子中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
13．分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．纯净物：纯净的空气 B．混合物：冰水混合物
C．单质：液态氧 D．氧化物：高锰酸钾
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．在密闭装置内点 B．用相等质量的氯 C．实验室电解水 D．向等质量的块
燃一定量的红磷 酸钾制取氧气 状和粉末状大理石中
滴加相同的稀盐酸
15．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案（或操作）不可行的是（ ）
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共 26 分 ）
16．阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料---零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。
亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。
甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。
（1）甲醇的物理性质 （写两点），货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因 （至少写两点）。
（2）下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放
B．白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒
C．甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能补充
（3）亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为 。
17．氧气与世间万物如影随形。请写出下列反应的化学方程式：
（1）有氧气参与的反应：氢气燃烧的化学方程式 。
（2）有氧气生成的反应：航天员在空间站呼吸产生两种氧化物，可与超氧化钾（KO2）反应得到碳酸氢钾（KHCO3），反应的化学方程式 。
18．水是生命之，也是人类宝贵的资。如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题：
（1）该实验中，为增强水的导电性，可向水中加入少量 。
（2）通电后，可观察到a、b有气泡产生。若要检验a中收集的气体，其方法是
。
（3）由电解水实验可以得到的结论是 。
①水是由氢元素、氧元素组成
②证明水是由氢气和氧气组成
③每个水分子中氢原子和氧原子的数目比为2∶1
19．碳在我们生活中有很多的用途。结合木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验中酒精灯需要加网罩的目的是 。
（2）实验过程中观察到的实验现象 ，
反应的化学方程式为 （至少写一个）。
（3）实验结束后，待冷却将试管中剩余物质倒出来，发现仍有黑色物质。为确定是否含有木炭，设计实验方案进行验证：“将少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，发现烧杯壁有白色物质出现，证明该固体中有木炭。”请你判断该方案是否可行，并说明理由 。
三、应用与推理（本大题共2小题，每空2分，共12 分）
20．制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。
（2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。
21．A-E为初中化学常见化合物，它们之间的转化关系如下图（“一”表示相连的物质可相互反应，“→”表示相连物质能通过一步反应向箭头所指一方转化，部分物质和反应条件略去）。其中A、E为常见氧化物，B由两种元素组成，C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，回答下列问题：
（1）写出A 的化学式 。
（2）举例说明E的一种用途 。
（3）请你判断：A和E反应属于 （填基本反应类型），写出B和D反应的化学方程式
。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分）
22．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行实验探究活动的基础和保证。结合下图回答问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）如果用E装置收集氧气，氧气不纯的原因可能是 。
23．“暖宝宝”是我们生活中的常用物品。在透气无纺纱布内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其展开探究。
【实验一】用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
A B C
（1）该实验中能形成对比实验的是 （填字母）。
（2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。
（3）经过一周的观察试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A 中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成。
【实验二】 用暖宝宝中的物质探究铁的锈蚀
用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行如图所示的实验。
甲图 乙图 丙图
（4）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象 ，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化。
（5）与实验一相比较，甲图所示实验能在较短时间内完成，除了铁粉的因素外，你认为可能的因素还有 。
【实验三】用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量
（6）利用实验二所示实验，测定空气中氧气的含量，实验时需要获得的数据：锥形瓶内空气的体积、 ；与用红磷测定空气中氧气的含量相比较，用“暖宝宝”测定空气中氧气含量的优点是
（写一点即可）。
五、计算题（本大题共2小题，24题4分，25题6分 ，共10分 ）
24．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
（2） g维生素C中含碳元素的质量是36g。
25．氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少?
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
选项
实验目的
实验方案(或操作)
A
除去氯化钾粉末中少量的氯酸钾
加适量二氧化锰后，充分加热
B
鉴别空气、O₂ 、CO₂三瓶无色气体
用燃着的木条检验，观察燃烧情况
C
除去铜粉中少量的氧化铜粉末
通入足量的CO,加热
D
区分硬水和软水
取样，分别滴加肥皂水
永定区2023年秋季学期九年级期末教学质量监测试卷
化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
二、填空题（共4题，每空2分，共26分）
16．（1）有酒香气味、无色透明的液体等 来丰富、燃烧热值大、污染小等
（2）C （3）CO2+3H2 =CH3OH+H2O
17.（1）2H2+O2 点燃2 H2O （2）4CO2+2H2O+4KO2===4KHCO3+3O2
18．（1）氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠等（合理即可）
（2）打开活塞，将该气体点燃，观察到发出淡蓝色的火焰，说明生成了氢气
（3）①③
19．（1）集中火焰，提高温度
（2）黑色物质中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊
C+2CuO高温2Cu+CO2↑或CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）该方案不可行，酒精燃烧生成二氧化碳，无论是否有木炭燃烧生成二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
三、应用与推理（本大题共2小题，每空2分，共12 分）
20．（1）增大豆子与水的接触面积 （2）过滤
21．（1）CO2 （2）溶解物质、灭火等
（3）化合反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22 分。）
（1）长颈漏斗 （2）BE 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（3）未待气泡均匀出现再进行收集
23．（1）AB或AC （2）除去水中的氧气 （3）氧气和水
（4）水经导管进入锥形瓶 （5）氯化钠和活性炭加快了反应速率
（6）进入集气瓶中水的体积 反应速率快、污染小、更安全等
计算题（本大题共2小题，24题4分，25题6分 ，共10分 ）
24．（1）9:1:12 （2）88
25．解：设理论上需要氯化钠的质量为X。
2NaCl + 2H2O通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
117 80
X 160kg
解得：X=234kg
答：理论上需要氯化钠的质量为234kg。
注：若有符合题意的答案均可按评分标准给分1
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